1.下列操作所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1的是( )
A.將9.5 g MgCl2固體溶于蒸餾水,配成100 mL溶液
B.將4 g NaOH固體溶于100 mL蒸餾水
C.將50 mL 2 ml·L-1 NaCl溶液與50 mL蒸餾水混合
D.將3.36 L氯化氫氣體溶于水,配成150 mL溶液
2.某學(xué)習(xí)小組用燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。下列圖示對(duì)應(yīng)操作正確的是( )
3.某學(xué)習(xí)小組需要用CuSO4·5H2O晶體配制0.20 ml·L-1溶液480 mL。下列說法正確的是( )
A.稱量前應(yīng)將CuSO4·5H2O在蒸發(fā)皿中加熱除去結(jié)晶水
B.取200 mL該溶液,則其物質(zhì)的量濃度為0.08 ml·L-1
C.用托盤天平稱取25.0 g CuSO4·5H2O晶體
D.配制CuSO4溶液的過程中容量瓶搖勻后液面低于刻度線,需再加水至刻度線
4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A.0.3 ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的總物質(zhì)的量為0.9 ml
B.50 mL 1 ml·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 ml·L-1的CaCl2溶液中,Cl-物質(zhì)的量濃度相等
C.將10 mL 1 ml·L-1的H2SO4加水稀釋至100 mL,溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1 ml·L-1
D.20 ℃時(shí),向飽和氫氧化鈣溶液中加入5 g生石灰,恢復(fù)至20 ℃時(shí),溶液的物質(zhì)的量濃度將變大
5.將MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成兩等份,一份加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生2.33 g沉淀;另一份加入100 mL NaOH溶液,金屬離子恰好沉淀完全,則該NaOH溶液的濃度為( )
A.0.2 ml·L-1
B.0.4 ml·L-1
C.0.5 ml·L-1
D.1 ml·L-1
6.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液240 mL。
(1)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取 g NaOH。
(3)在配制溶液過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是 (填序號(hào))。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視刻度線 ⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
層次2綜合性
7.將m g某+2價(jià)金屬氯化物溶于水配制V L溶液,從中取出一半,再加水稀釋到V L,此時(shí)Cl-的物質(zhì)的量濃度為c ml·L-1,則此氯化物中金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
A.-34B.-71
C.-34D.-71
8.“84”消毒液常用于殺菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固體準(zhǔn)確配制480 mL含25%NaClO、密度為1.19 g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是( )
A.該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0 ml·L-1
B.應(yīng)稱取142.8 g NaClO固體配制該溶液
C.定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
D.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后,溶液的漂白性不變
9.將少量Cl2通入NaOH稀溶液,反應(yīng)所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四種離子(忽略ClO-的水解及溶液中的少量H+)。已知Na+和Cl-物質(zhì)的量濃度分別為0.03 ml·L-1和0.01 ml·L-1,則溶液中OH-物質(zhì)的量濃度為( )
ml·L-1 ml·L-1
ml·L-1 ml·L-1
10.測定“84”消毒液中次氯酸鈉的濃度可用下面方法:取10.00 mL“84”消毒液,調(diào)節(jié)pH后,以淀粉為指示劑,用0.100 ml·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO-+I-3Cl-+I,I+5I-+6H+3H2O+3I2;三次平行實(shí)驗(yàn)中消耗KI溶液的平均體積為20.00 mL,由此可知原消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為( )
ml·L-1 ml·L-1
ml·L-1 ml·L-1
11.某100 mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 ml·L-1和0.4 ml·L-1,向該混合溶液中加入1.92 g銅粉,加熱使反應(yīng)完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)( )
A.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L
B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.15 ml的電子
C.所得溶液中c(Cu2+)=0.225 ml·L-1
D.所得溶液中c(H+)=0.5 ml·L-1
12.現(xiàn)有兩份溶液A和B,若A溶液中含有H+、Al3+、S三種離子,其中H+的濃度為0.5 ml·L-1,Al3+的濃度為0.3 ml·L-1,B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三種離子,其中Cl-的濃度為0.4 ml·L-1,將兩溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化),則混合后溶液中S的濃度可能是( )
A.0.2 ml·L-1
ml·L-1
C.0.3 ml·L-1
D.0.4 ml·L-1
層次3創(chuàng)新性
13.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價(jià))與100 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 ml FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是( )
A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5 ml·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.65
14.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣,測定其中碳酸鈣含量的操作步驟如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):
①配制0.10 ml·L-1稀鹽酸和0.10 ml·L-1氫氧化鈉溶液;
②向一粒研碎后的藥片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸餾水;
③加入25.00 mL 0.10 ml·L-1稀鹽酸;
④用0.10 ml·L-1 NaOH溶液中和過量稀鹽酸,記錄所消耗NaOH溶液的體積。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)若配制480 mL 0.10 ml·L-1 NaOH溶液,則需用托盤天平稱NaOH固體 g。
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏小的是 (填字母)。
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
C.定容后搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加蒸餾水至刻度線
D.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
(4)某同學(xué)進(jìn)行4次測定所消耗NaOH溶液的體積如下表:
根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
第7講 物質(zhì)的量濃度及溶液配制
1.A 解析 9.5gMgCl2的物質(zhì)的量為0.1ml,配成100mL溶液,所得溶液濃度為1ml·L-1,A正確;4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1ml,溶于100mL蒸餾水,溶液的體積不再是100mL,故濃度不是1ml·L-1,B錯(cuò)誤;50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知,不能計(jì)算其濃度,C錯(cuò)誤;未指明3.36LHCl氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故氣體的物質(zhì)的量不一定是0.15ml,D錯(cuò)誤。
2.B 解析 NaOH具有腐蝕性,稱量時(shí)可放在小燒杯中,且試劑應(yīng)放在左盤稱量,A錯(cuò)誤;讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與凹液面相切,圖示為仰視操作,C錯(cuò)誤;搖勻時(shí)一只手食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,上下顛倒搖勻而不是振蕩,操作錯(cuò)誤,D錯(cuò)誤。
3.C 解析 用CuSO4·5H2O晶體配制溶液時(shí),不需要用蒸發(fā)皿加熱除去結(jié)晶水,A錯(cuò)誤;溶液是均一穩(wěn)定的,濃度與所取溶液的體積無關(guān),故取200mL該溶液,則其物質(zhì)的量濃度為0.20ml·L-1,B錯(cuò)誤;應(yīng)選用500mL的容量瓶,用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.20ml·L-1×0.5L×250g·ml-1=25.0g,C正確;配制CuSO4溶液的過程中容量瓶搖勻后液面低于刻度線,這是由于有部分溶液留在刻度線以上的容量瓶內(nèi)壁上,故不需再加水至刻度線,D錯(cuò)誤。
4.C 解析 溶液的體積未知,不能計(jì)算微粒的數(shù)目,A錯(cuò)誤;50mL1ml·L-1的KCl溶液中Cl-的濃度為1ml·L-1,100mL0.25ml·L-1的CaCl2溶液中,Cl-的濃度為0.5ml·L-1,兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等,B錯(cuò)誤;溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則根據(jù)稀釋公式可得稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1ml·L-1,C正確;20℃時(shí),向飽和氫氧化鈣溶液中加入5g生石灰,再恢復(fù)至20℃時(shí),溶液的物質(zhì)的量濃度將不變,D錯(cuò)誤。
5.A 解析 根據(jù)Ba2++SBaSO4↓,n(BaSO4)==0.01ml,根據(jù)化學(xué)式MgSO4、CuSO4及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓和Cu2++2OH-Cu(OH)2↓可得,2n(S)=n(OH-),c(OH-)==0.2ml·L-1。
6.答案 (1)250 mL容量瓶、膠頭滴管
(2)27.4 10.0 (3)④
解析 (1)該實(shí)驗(yàn)操作中一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。
(2)用托盤天平稱量固體時(shí)應(yīng)左物右碼,所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g;配制240mL溶液,應(yīng)選用250mL的容量瓶,則稱取NaOH的質(zhì)量為1.0ml·L-1×0.25L×40g·ml-1=10.0g。
(3)沒有洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小,①錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小,②錯(cuò)誤;容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)所配制的溶液濃度無影響,③錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大,④正確;定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小,⑤錯(cuò)誤。
7.D 解析 設(shè)+2價(jià)金屬氯化物為RCl2,其摩爾質(zhì)量為Mg·ml-1,mg該氯化物的物質(zhì)的量為ml;溶于水配制VL溶液,則有c(RCl2)=ml·L-1,c(Cl-)=ml·L-1。取出VmL加水稀釋到VL,Cl-的物質(zhì)的量濃度為cml·L-1,據(jù)此可得:cml·L-1×VL=VL×ml·L-1,則有M=,故金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為-71。
8.A 解析 該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為ml·L-1≈4.0ml·L-1,A正確;要準(zhǔn)確配制480mLNaClO溶液,沒有480mL的容量瓶,只能選用500mL的容量瓶,則應(yīng)稱取NaClO固體的質(zhì)量為500mL×1.19g·cm-3×25%=148.75g,B錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致加入的蒸餾水偏多,溶液的體積偏大,則所配溶液濃度偏小,C錯(cuò)誤;由于ClO-發(fā)生水解反應(yīng)ClO-+H2OOH-+HClO,HClO見光易分解生成HCl和O2,則NaClO消毒液在空氣中光照久置后,溶液的漂白性減弱,D錯(cuò)誤。
9.C 解析 將少量Cl2通入NaOH稀溶液,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,c(ClO-)=c(Cl-)=0.01ml·L-1;根據(jù)電荷守恒,c(OH-)=c(Na+)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03ml·L-1-0.01ml·L-1-0.01ml·L-1=0.01ml·L-1。
10.B 解析 整個(gè)過程的總反應(yīng)為ClO-+2I-+2H+Cl-+H2O+I2,則有n(NaClO)=n(KI)=0.02L×0.100ml·L-1×=0.001ml,故c(NaClO)==0.10ml·L-1。
11.D 解析 n(Cu)==0.03ml,n(H+)=0.4ml·L-1×0.1L×2+0.1ml·L-1×0.1L=0.09ml,n(N)=0.1ml·L-1×0.1L=0.01ml,由反應(yīng)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O可知,N不足。0.01mlN發(fā)生反應(yīng)生成0.01ml氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L,A錯(cuò)誤;由反應(yīng)的離子方程式可知,0.01mlN發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.03ml電子,B錯(cuò)誤;0.01mlN發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗Cu的物質(zhì)的量為0.015ml,所得溶液中c(Cu2+)=ml·L-1=0.15ml·L-1,C錯(cuò)誤;0.01mlN發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗H+的物質(zhì)的量為0.04ml,所得溶液中剩余c(H+)=ml·L-1=0.5ml·L-1,D正確。
12.B 解析 A溶液中含有H+、Al3+、S三種離子,其中H+的濃度為0.5ml·L-1,Al3+的濃度為0.3ml·L-1,溶液呈電中性,則有c(S)=0.7ml·L-1。B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三種離子,其中Cl-的濃度為0.4ml·L-1,據(jù)電荷守恒可得:3c(Fe3+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)=0.4ml·L-1,則有0

相關(guān)試卷

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第05講 物質(zhì)的量濃度及溶液配制 （講）（解析版）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第05講 物質(zhì)的量濃度及溶液配制 （講）（解析版），文件包含新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第05講物質(zhì)的量濃度及溶液配制講原卷版docx、新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第05講物質(zhì)的量濃度及溶液配制講解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共23頁， 歡迎下載使用。

2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第二章物質(zhì)的量第七講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制微考點(diǎn)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：

這是一份2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第二章物質(zhì)的量第七講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制微考點(diǎn)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，共3頁。

2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第2章物質(zhì)的量第7講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：

這是一份2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第2章物質(zhì)的量第7講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，共2頁。試卷主要包含了下列圖示表示過濾的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)自主小練第二章物質(zhì)的量第七講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)自主小練第二章物質(zhì)的量第七講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)的量第7講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制提能訓(xùn)練

2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)的量第7講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制提能訓(xùn)練
第02講 物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（講義）-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測

第02講 物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（講義）-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章物質(zhì)的量第3講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制訓(xùn)練含解析

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章物質(zhì)的量第3講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制訓(xùn)練含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部