考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
知識(shí)梳理1．配平氧化還原反應(yīng)方程式的三個(gè)“基本原則”
2．配平氧化還原反應(yīng)方程式的五個(gè)“關(guān)鍵步驟”
(4)缺項(xiàng)配平法：化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H＋、OH－或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì)，再根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平。如果無法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價(jià)的升降守恒將現(xiàn)有的某些物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及其化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))。(5)平均配平法：在有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機(jī)物中H顯＋1價(jià)，O顯－2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價(jià)態(tài)，然后進(jìn)行配平。
[微點(diǎn)歸納]　(1)“缺項(xiàng)”配平原則
4.陌生化學(xué)方程式書寫的思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化判斷反應(yīng)類型：
(3)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋。(　　 )
[提示]　草酸為弱酸，寫化學(xué)式。
②Sb2S3在溶液中和SbCl5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫和三價(jià)氯化銻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。③在NaOH的環(huán)境中，Cl2與NaI反應(yīng)，每1 ml NaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 ml電子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。④KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S
NaI＋3Cl2＋6NaOH===NaIO3＋6NaCl＋3H2O
微考點(diǎn)1　常規(guī)類型方程式的配平
(2)酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋―→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)。配平后的離子方程式為__________________________________________。
MnO(OH)2＋2I－
＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】　1．(2024·河南安陽第一次聯(lián)考)甲硅烷(SiH4)具有強(qiáng)還原性，將甲硅烷通入AgNO3溶液中可發(fā)生反應(yīng)：SiH4＋AgNO3＋H2O―→Ag↓＋SiO2↓＋HNO3(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )A．配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、8、2、8、1、8B．SiH4作還原劑，AgNO3作氧化劑C．反應(yīng)消耗32 g SiH4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mlD．SiO2可作為制備光導(dǎo)纖維和玻璃的原料
[解析]　將題給反應(yīng)方程式配平：SiH4＋8AgNO3＋2H2O===8Ag↓＋SiO2↓＋8HNO3，則可知各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、8、2、8、1、8，A正確；SiH4中H元素失去電子作還原劑，AgNO3中Ag元素得電子作氧化劑，B正確；消耗1 ml SiH4(即32 g)轉(zhuǎn)移8 ml電子，C錯(cuò)誤；SiO2可作為制備光導(dǎo)纖維和玻璃的原料，D正確。
(2)③生成1個(gè)K2S得2e－，生成1個(gè)K2SO3失4e－，根據(jù)得失電子守恒，K2S、K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2、1，再根據(jù)原子守恒，配平化學(xué)方程式為3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。④生成1個(gè)K3PO4失5e－，生成1個(gè)PH3得3e－，根據(jù)得失電子守恒，K3PO4、PH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、5，再根據(jù)原子守恒，配平化學(xué)方程式為2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3。
微考點(diǎn)2　缺項(xiàng)型方程式的配平
“三步法”配平缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式。缺項(xiàng)化學(xué)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在化學(xué)方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平流程為
2．(2024·江西南昌模擬)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I(xiàn)2＋KIO3＋________＋H2O。(1)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________。(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5。補(bǔ)全下面的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[解析]　(1)I元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)和＋5價(jià)，故I2、KIO3為氧化產(chǎn)物。(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，根據(jù)得失電子守恒，該方程式配平為8KMnO4＋15KI＋17H2SO4===8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9K2SO4＋17H2O，方程式中I元素轉(zhuǎn)移了40個(gè)電子。
考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
知識(shí)梳理1．氧化還原反應(yīng)的計(jì)算——電子守恒法氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基本依據(jù)是________得到電子總數(shù)＝________失去電子總數(shù)。
2．“三步法”巧解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題
自主小練1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)1 ml Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA。(　　 )[提示]　1 ml Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。(2)1 ml KIO3與足量的濃HI溶液完全反應(yīng)生成I2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。(　　 )[提示]　1 ml KIO3與足量的HI完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA。
(3)24 mL濃度為0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知：Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素鉻在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為＋3。(　　 )[提示]　題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中硫元素的化合價(jià)從＋4→＋6；而鉻元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)＋n為生成物中鉻元素的化合價(jià))，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，有0.024 L×0.05 ml·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 ml·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。
2．(1)在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 ml CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_____ml；生成 1 ml Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_____ml。(2)64 g銅與一定量的濃HNO3恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與適量的O2混合通入水中，氣體完全溶解，試求O2的物質(zhì)的量？
1．(2024·河北衡水高三檢測)將1.52 g某鐵的氧化物(FexO)溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2＋完全氧化，則x值為(　　 )A．0.80 B．0.85C．0.90 D．0.93
微考點(diǎn)1　確定元素化合價(jià)或物質(zhì)的組成
2．(2024·廣西高三檢測)將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 ml·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(　　 )A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mlC．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為n ml時(shí)，則0.15

相關(guān)課件

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章物質(zhì)及其變化第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算課件：

這是一份備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章物質(zhì)及其變化第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算課件，共40頁。PPT課件主要包含了課標(biāo)指引，目錄索引，素養(yǎng)發(fā)展進(jìn)階，必備知識(shí)?梳理，氧化劑，還原劑，種類個(gè)數(shù)，化合價(jià)，第二步列得失，e-×2等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1單元 第4講　氧化還原反應(yīng)方程式的配平與有關(guān)計(jì)算 課件：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1單元 第4講　氧化還原反應(yīng)方程式的配平與有關(guān)計(jì)算 課件，共60頁。PPT課件主要包含了得失電子總數(shù)，原子的種類和個(gè)數(shù)，配平原則，H2O，Al2O3，O2↑，KOH，高考真題演練，AgNO3，F(xiàn)eCl3等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第5講　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第5講　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平，共55頁。PPT課件主要包含了高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略，電子守恒法計(jì)算，歸納整合，專項(xiàng)突破，真題演練明確考向，課時(shí)精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第1章第5講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平(含解析)

(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第1章第5講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平(含解析)
蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2化學(xué)反應(yīng)第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算課件

蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2化學(xué)反應(yīng)第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算課件
第一章　化學(xué)物質(zhì)及其變化 第5講　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平

第一章　化學(xué)物質(zhì)及其變化 第5講　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第8講氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算課件

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第8講氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部