考向1.物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)；（物質(zhì)構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）考向2.物質(zhì)變化與性質(zhì)；（物質(zhì)用量或產(chǎn)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)、 溶液中離子數(shù)目）
阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用的考查，重點(diǎn)是應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)解決化學(xué)計(jì)量問題。
1 物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)
物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成
必備知識(shí)：①由分子構(gòu)成的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如P4、S8、C60、O3等)；化合物中注意酸是由分子構(gòu)成的。②由離子構(gòu)成的物質(zhì)（無分子）：如Na2O2由Na＋和O22-構(gòu)成；NaHSO4由Na＋和HSO4-構(gòu)成等。③由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（共價(jià)晶體、金屬晶體：無分子）：如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（金剛砂）、所有的金屬單質(zhì)等。④特定組合的混合物：如等質(zhì)量的O2和O3、乙烯和環(huán)丙烷、正戊烷和異戊烷、NO2和N2O4等。⑤特殊混合物：膠體——膠粒（并非單個(gè)粒子）數(shù)目無法求算。
應(yīng)用：準(zhǔn)確判斷物質(zhì)的構(gòu)成及相關(guān)微粒數(shù)目。
例3.（2024河北卷，4B）
必備知識(shí)：①原子由原子核和核外電子構(gòu)成：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)（陰離子+，陽離子-）。②中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù) 。③原子核外電子分層排布（同一能層的電子排布在不同能級(jí)）；④價(jià)電子是指元素原子的最外層電子（主族）或最外層加部分次外層電子（過渡元素）。
應(yīng)用：準(zhǔn)確判斷物質(zhì)的所含質(zhì)子、中子、電子、價(jià)電子、某一能層或能級(jí)上的電子等微粒數(shù)目。
例2（2024江西卷，7A）
1-3 “分子”結(jié)構(gòu)
必備知識(shí)：①常見物質(zhì)所含化學(xué)鍵數(shù)目：如②σ鍵和π鍵的數(shù)目判斷： 共價(jià)單鍵——σ鍵；共價(jià)雙鍵——1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵——1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。③雜化軌道中含有的電子數(shù)：雜化軌道用于容納孤電子對(duì)和σ鍵電子對(duì)， 因此雜化軌道含有的電子數(shù)為：（σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)）×2
應(yīng)用：準(zhǔn)確判斷“分子”結(jié)構(gòu)及相關(guān)化學(xué)鍵、共用電子等數(shù)目。
必備知識(shí)：①晶胞中各原子的數(shù)目分析——均攤法：②晶胞密度的計(jì)算方法：
應(yīng)用：確定“晶胞”對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算其密度。
ρ的單位是g·cm－3 ,1 nm＝10－7 cm,1 pm＝10－10 cm
1/8 1/2 1/4 1/4
2 物質(zhì)變化與性質(zhì)
2-1 物質(zhì)用量或產(chǎn)量
必備知識(shí)：①物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用：上下一致，左右相當(dāng) ②關(guān)系式法：利用守恒法或方程式找到正確的關(guān)系式
應(yīng)用：確定所給方程式的系數(shù)或利用守恒法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
例4.（2024北京卷，10）
例3.（2024全國(guó)卷，12）
體現(xiàn)綜合性與應(yīng)用性，難度增大
2-2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
必備知識(shí)：①陌生方程式分析——升降/得失守恒；②電化學(xué)分析——電路中電流相等，外電路電子數(shù)目與內(nèi)電路離子遷移所轉(zhuǎn)移的電荷數(shù)目相等；③常見物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)：
應(yīng)用：物質(zhì)變化過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目/遷移離子數(shù)目的計(jì)算。
2-3 溶液中的離子數(shù)目
必備知識(shí)：①物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式：c=n/V②電解質(zhì)在水溶液中的行為：電離、水解.③pH的相關(guān)計(jì)算：pH=-lgc(H+)
應(yīng)用:電解質(zhì)在水溶液中的電離、水解等變化過程中離子數(shù)目的計(jì)算。
基本公式理解與計(jì)算能力
【例1】（2022年遼寧卷，5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAD．pH=12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA
▲中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)▲確定分子中的共價(jià)鍵、σ鍵數(shù)目▲理解物質(zhì)的構(gòu)成，氣體分子中是否含有離子▲給出pH求數(shù)目時(shí)，尤其注意是否給出溶液的體積
物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)與變化
【例2】（2024海南卷，6）
物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)與變化
【例5】（2023全國(guó)甲卷，10）
【例6】（2023浙江1月卷，7）
【例7】（2022年全國(guó)甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目2.5NAB．溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20ml苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
▲質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=元素的原子序數(shù) 無標(biāo)況▲鹽溶液中應(yīng)考慮是否存在可水解的離子▲根據(jù)方程式或者元素守恒計(jì)算生成物的物質(zhì)的量▲明確電解池中電極反應(yīng)式，計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
【例8】（2022年廣東卷）我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C．1ml CO中含有6.02×1024個(gè)電子D．22.4LCO2被還原生成1ml CO
▲糖類的定義及性質(zhì)▲糖類的定義及同分異構(gòu)體▲核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=元素的原子序數(shù)▲給出體積求數(shù)目，注意適用條件
【例9】（2022年海南卷，7）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mlB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
▲分析題意，確定過量物質(zhì) 0.1ml▲溶液濃度、溶液體積缺一不可 0.3NA▲中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù) 1.5NA▲給出具體反應(yīng)求生成氣體體積，注意適用條件 1.12L
【例10】（2022年1月浙江）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA
▲給了溶液pH，即給定了溶液中離子的濃度 ▲同位素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等的確定 0.9NA▲與濃度有關(guān)的反應(yīng) 0.2NA▲準(zhǔn)確找出有機(jī)物分子中某種特定的化學(xué)鍵數(shù)目 3NA
【例11】（2022年6月浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC．8gCH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1mlH2和0.1mlI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
▲準(zhǔn)確確定離子晶體中陽離子數(shù)目▲給出具體反應(yīng)求生成氣體體積，注意適用條件 無法計(jì)算▲中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù) ▲可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：不能完全轉(zhuǎn)化
【例12】（2024甘肅卷，7）7. 某固體電解池工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )
相關(guān)知識(shí)綜合與應(yīng)用能力
【例13】（2024浙江1月卷，4）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ）
A．生成1 ml CO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能C．NO是氧化劑，CO是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
A項(xiàng)，CO2和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為：CO2~2e－。B項(xiàng)，催化劑通過降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。C項(xiàng)， NO→N2~氮元素化合價(jià)降低，NO是氧化劑；CO→CO2~碳元素元素化合價(jià)升高，CO是還原劑。D項(xiàng)， N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物。
陌生信息提取與分析能力
情境新穎，獲取與加工信息能力要求較高。
【例15】（2024北京卷，10）
【例16】（2024甘肅卷，11）興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是（ ）
A．還原性：Ag>Cu>FeB．按上述方案消耗1 ml Fe可回收1 ml AgC．反應(yīng)①的離子方程式是[Cu(NH3)4]2＋+4H＋===Cu2++4NH4＋D．溶液①中的金屬離子是Fe2+
A項(xiàng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，可知還原性：Fe>Cu>Ag。B項(xiàng)，電子得失守恒可知，F(xiàn)e~Cu~2e－，Cu~ 2Ag~2e－ , 1 ml Fe可回收2 ml Ag 。C項(xiàng)，反應(yīng)①中氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和NH4Cl 。D項(xiàng)，F(xiàn)e置換出Cu后生成Fe2＋，然后Fe2+被通入的O2氧化為Fe3＋ 。
【例17】（2024全國(guó)卷，12）
【例18】（2024河北卷，13）閱讀以下材料，完成13~14題我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電Mg?CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1,3?丙二胺（PDA）以捕獲CO2，使放電時(shí)CO2還原產(chǎn)物為MgC2O4。該設(shè)計(jì)克服了MgCO3導(dǎo)電性差和釋放CO2能力差的障礙，同時(shí)改善了Mg2+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。
13.下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為2CO2 + Mg = MgC2O4 B.充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接 C.充電時(shí)，電子由Mg電極流向陽極，Mg2+向陰極遷移 D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 ml電子，理論上可轉(zhuǎn)化1 ml CO2
Mg-負(fù)極：Mg - 2e- = Mg2+
一個(gè)中心，四個(gè)計(jì)量方向
體現(xiàn)高考試題的基礎(chǔ)性和綜合性，應(yīng)用性的體現(xiàn)也逐漸凸顯，答題策略是掌握相關(guān)的必備知識(shí)并積累常見的命題陷阱。
1.反應(yīng)是否與濃度有關(guān)？2.反應(yīng)是否與用量有關(guān)？3.變化過程是可逆？4.是否有后續(xù)反應(yīng)？
1.歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、與量有關(guān)及與濃度有關(guān)的反應(yīng)要分析清楚再進(jìn)行計(jì)算。2.“一對(duì)多的氧化還原反應(yīng)“（一種氧化劑多種還原劑或一種還原劑多種氧化劑）要找準(zhǔn)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。
易錯(cuò)點(diǎn)四、電子轉(zhuǎn)移須守恒
1.體系條件——“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均非氣態(tài)]。2.環(huán)境條件——“標(biāo)準(zhǔn)狀況”
易錯(cuò)點(diǎn)一、“摩爾體積”有條件
1．熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2等。2．熟記特殊物質(zhì)所含化學(xué)鍵數(shù)目
易錯(cuò)點(diǎn)二：特殊結(jié)構(gòu)要熟記
1．已知濃度或pH無體積時(shí)無法計(jì)算粒子數(shù)目。2．計(jì)算氫原子、氧原子、氫離子、氫氧根離子數(shù)目時(shí)不能忽略溶劑——水的貢獻(xiàn)；3．難電離、易水解的粒子可以用守恒法求總量，但是無法確定各粒子的數(shù)目。
易錯(cuò)點(diǎn)三、濃度體積二缺一、溶劑水中有微粒
易錯(cuò)點(diǎn)五、變化過程“準(zhǔn)“且”全“
阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用作為高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要物理量是基于“物質(zhì)的量”這一物理量出現(xiàn)的，其相關(guān)計(jì)算公式是必備的基礎(chǔ)知識(shí)。在近幾年的高考化學(xué)試卷中，主要通過和其它化學(xué)核心知識(shí)的綜合以選擇題形式進(jìn)行考查，非選題也有所涉及。主要包括物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)（物質(zhì)構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）、物質(zhì)變化與性質(zhì)（物質(zhì)用量或產(chǎn)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)、溶液中離子水）兩大考向，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)宏觀物質(zhì)與變化對(duì)應(yīng)的微觀組成與結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。對(duì)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”兩大素養(yǎng)要求較高。在備考中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
[1]熟記四個(gè)基本公式，明確氣體摩爾體積的使用條件，掌握宏觀量與微觀量相互轉(zhuǎn)化的計(jì)算方法；[2]熟悉“物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)”相關(guān)考點(diǎn)的必備知識(shí)，會(huì)判斷相關(guān)微粒的數(shù)目，并用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算；[3]熟悉“物質(zhì)變化與性質(zhì)”相關(guān)考點(diǎn)的必備知識(shí)，能分析物質(zhì)變化過程中相關(guān)微粒的數(shù)量關(guān)系，并用關(guān) 系式法進(jìn)行計(jì)算；[4]對(duì)于電化學(xué)裝置圖、反應(yīng)原理微觀圖示、流程圖和陌生方程式信息，要注意信息的獲取、加工與處 理，并結(jié)合必備知識(shí)確定相關(guān)微粒的數(shù)量關(guān)系。
THANKS感謝您的觀看
【例1】（2024海南卷，10）

相關(guān)課件

2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第8講阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用課件：

這是一份2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第8講阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用課件，共27頁。PPT課件主要包含了夯實(shí)·必備知識(shí)，突破·關(guān)鍵能力，答案C，答案D，答案A等內(nèi)容，歡迎下載使用。

第2講 阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用 課件 2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：

這是一份第2講 阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用 課件 2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)，共51頁。PPT課件主要包含了考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)，考向分析，知識(shí)重構(gòu)梳理脈絡(luò)，重溫經(jīng)典感悟高考，反應(yīng)歷程機(jī)理圖信息，流程圖信息，電化學(xué)裝置圖信息，模型建構(gòu)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 阿伏伽德羅常數(shù)專題課件：

這是一份2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 阿伏伽德羅常數(shù)專題課件，共20頁。PPT課件主要包含了真題再現(xiàn)，思維建構(gòu)，分類突破，課堂檢測(cè)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)課件

2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)課件
2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 課件

2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 課件
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 物質(zhì)的量精品課件ppt

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 物質(zhì)的量精品課件ppt
2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+++專題講解-阿伏伽德羅常數(shù)

2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+++專題講解-阿伏伽德羅常數(shù)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部