時間：75分鐘 滿分：100分 測試范圍：第五、六章
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（選擇題 共60分）
一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．（22-23高一下·云南麗江·期中）生活與能量轉(zhuǎn)化息息相關(guān)，下列能量轉(zhuǎn)化是由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是
【答案】A
【解析】A．燃料電池電動車中燃料電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故選A；
B．風(fēng)力發(fā)電把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故不選B；
C．使用天然氣燃氣灶把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故不選C；
D．火力發(fā)電把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機械能，機械能轉(zhuǎn)化為電能，故不選D；
選A。
2．（22-23高一下·陜西商洛·期中）在四個不同的容器中，不同條件下進行的合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3，其中生成氨氣速率最快的是
A．v(N2)=0.3 ml·L-1·min-1B．v(NH3)=0.5 ml·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 ml·L-1·s-1D．v(N2)=0.2 ml·L-1·min-1
【答案】A
【解析】A．=0.3ml·L-1·min-1；
B．=0.25ml·L-1·min-1；
C． =ml·L-1·min-1；
D．=0.2ml·L-1·min-1；



A．燃料電池電動車
B．風(fēng)力發(fā)電
C．使用天然氣燃氣灶
D．火力發(fā)電
數(shù)值大者反應(yīng)速率就大，所以A選項生成氨氣的速率最快。
故選：A。
3．（22-23高一下·山東濟南·期中）利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示：

下列說法錯誤的是
A．整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換
B．過程Ⅰ是氧化還原反應(yīng)
C．過程Ⅰ吸收能量，過程Ⅱ放出能量
D．反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量
【答案】B
【解析】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；
B．過程Ⅰ是化學(xué)鍵斷裂的過程，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．過程Ⅰ斷鍵，吸收能量；過程Ⅱ中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量，C正確；
D．由圖可知，太陽能使水分解，水分解吸熱，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D正確；
故選B
4．（22-23高一下·海南?？凇て谥校㈡V帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④鹽酸的體積⑤氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是
A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③
【答案】D
【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以鹽酸（H+）濃度、鎂帶的表面積及溶液的溫度對速率有影響。
故選D。
5．（23-24高一上·福建福州·期中）下列有關(guān)實驗裝置或操作說法正確的是
A．用①所示裝置檢驗樣品中是否含有
B．裝置②中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平，說明氣密性好
C．用③所示裝置轉(zhuǎn)移溶液
D．用④所示裝置分離汽油和水
【答案】A
【解析】A．檢驗是通過，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明樣品中含有，A項正確；
B．向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段時間水柱不下降才能說明氣密性良好，B項錯誤；
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，C項錯誤；
D．水和汽油互不相溶，可以用分液的方法將二者分離，但汽油密度小于水，且二者均為無色，不是上圖所示的紫色，D項錯誤；
故選A。
6．（23-24高一上·湖北武漢·期中）下列離子方程式書寫不正確的是
A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．Cu和濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=
D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】A．根據(jù)強酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通入SO2氣體不發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；
B．Cu和濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B正確；
C．Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=，C正確；
D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D正確；
答案選A。
7．（22-23高一下·湖南岳陽·期末）下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C．鉛蓄電池在工作中，負極每消耗鉛，則硫酸溶液中就轉(zhuǎn)移電子
D．氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點
【答案】C
【解析】A．干電池屬于一次電池，鉛蓄電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A項正確；
B．干電池中鋅筒為負極，負極上鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)而溶解，鋅筒被破壞，B項正確；
C．鉛蓄電池在工作時，負極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，負極每消耗1mlPb，外電路中通過2ml電子，但電子不會在硫酸溶液中轉(zhuǎn)移，C項錯誤；
D．氫氧燃料電池的產(chǎn)物為H2O，氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點，D項正確；
答案選C。
8．（23-24高一上·廣東東莞·期中）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A．在常溫pH=1的溶液中：NH、Fe2+、、
B．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
C．能使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
D．無色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
【答案】C
【解析】A．在常溫pH=1的溶液呈酸性，在酸性環(huán)境下，具有氧化性，與具有還原性的Fe2+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．和Ca2+形成微溶物硫酸鈣，B錯誤；
C．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，堿性環(huán)境下和離子間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；
D．Fe3+屬于有色離子，不符合題意，D錯誤；
答案選C。
9．（22-23高一下·河南開封·期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率或限度的說法中正確的是
A．常溫下，Al片分別與濃硝酸和稀硝酸接觸2min，與濃硝酸接觸收集的氣體更多
B．鋁片與過量的稀硫酸反應(yīng)，加入溶液可減緩速率且不影響的產(chǎn)量
C．用雙氧水制氧氣時，加入少量粉末可顯著加快反應(yīng)速率
D．工業(yè)合成氨時，使用過量的氮氣、有可能使的轉(zhuǎn)化率達到100%
【答案】C
【解析】A．常溫下，鋁片在濃硝酸中鈍化，故A錯誤；
B．加入，Al在酸性條件下與發(fā)生反應(yīng)，會產(chǎn)生NO氣體，影響氫氣的產(chǎn)量，故B錯誤；
C．做催化劑，加快分解，故C正確；
D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
10．（22-23高一下·廣東東莞·期中）一定溫度下在2L密閉容器中進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Y=X
B．t1min時，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率為60%
C．t2min時，反應(yīng)物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t3min時，反應(yīng)停止
【答案】C
【解析】A．由圖可知，物質(zhì)的量減小的Y為反應(yīng)的反應(yīng)物，物質(zhì)的量增大的X為生成物，Y和X的物質(zhì)的量之比為(10—3)ml：(5.5—2)ml=2：1，t3min時，X、Y的物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2YX，故A錯誤；
B．由圖可知，t1min時，物質(zhì)Y的物質(zhì)的量為6ml，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B錯誤；
C．由圖可知，t2min時，X、Y的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)未達到平衡，是平衡的形成過程，所以反應(yīng)物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．由圖可知，t3min時，X、Y的物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，故D錯誤；
故選C。
11．（22-23高一下·江蘇淮安·期中）在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)達到平衡的標(biāo)志是
A．SO2的分解速率與SO3的生成速率相等
B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．單位時間內(nèi)每生成1ml O2的同時生成2ml SO2
【答案】B
【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷。
【解析】A．SO2的分解速率與SO3的生成速率相等，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A
不選；
B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B選；
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C不選；
D．單位時間內(nèi)每生成1ml O2的同時生成2ml SO2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不選；
答案選B。
12．（22-23高一下·浙江溫州·期中）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
下列說法正確的是
A．0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為
B．該反應(yīng)在10min后才達到平衡
C．平衡狀態(tài)時，
D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
【答案】C
【解析】A．0~5 min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9 ml，由于容器的容積是2 L，則用C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)==0.09ml/(L\min)，A錯誤；
B．反應(yīng)進行到10 min時，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4 ml，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8 ml，B的物質(zhì)的量為2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物質(zhì)的量等于15 min時B的物質(zhì)的量，說明該反應(yīng)在10 min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，而不是在10 min后才達到平衡，B錯誤；
C．根據(jù)選項B分析可知：反應(yīng)在進行到10 min時，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4 ml，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8 ml，則此時B的物質(zhì)的量為2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物質(zhì)的量等于15 min時B的物質(zhì)的量，說明該反應(yīng)在10 min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是1.2 ml，由于容器的容積是2L，則平衡狀態(tài)時，c(C)= =0.6 ml·L-1，C正確；
n/ml
t/min
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
D．反應(yīng)開始時n(B)=2.4 ml，反應(yīng)達到平衡時△n(B)=0.8 ml，則B物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為：×100%=33.3%，D錯誤；
故選C。
13．（22-23高一下·山東德州·期末）如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為絕緣體內(nèi)，A端高B端低；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高
【答案】D
【分析】杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池；當(dāng)杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此來解答。
【解析】杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低；
故選D。
14．（22-23高一下·河南新鄉(xiāng)·期末）肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．通入空氣的電極b為正極
B．a(chǎn)電極反應(yīng)式為
C．電池工作時，移向a電極
D．當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10ml電子時，至少消耗燃料肼60g
【答案】D
【解析】A．燃料電池中通空氣的電極b為正極，A正確；
B．肼-空氣燃料電池中肼中氮元素為-2價升高到氮氣中的0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；
C．a(chǎn)極為負極，b極為正極，對于原電池來說，陰離子移向負極，所以電池工作時，移向a電極，C正確；
D．根據(jù)，當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10ml電子時，至少消耗燃料肼為，D錯誤；
故選D。
15．（22-23高一下·遼寧鞍山·期末）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：．末該反應(yīng)達平衡，生成，，C的平均反應(yīng)速率是．下列判斷正確的是
A．
B．內(nèi)B的反應(yīng)速率為
C．A的轉(zhuǎn)化率為60%
D．混合氣體的密度不變或平均相對分子質(zhì)量不變，都可以表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
【答案】A
【分析】已知C的平均反應(yīng)速率是，，之比等于計量系數(shù)之比，故，利用三段式處理數(shù)據(jù) a=2.4 ， 據(jù)分析答題。
【解析】A．據(jù)以上分析可知，A正確；
B．，B錯誤；
C．A的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；
D．，氣體質(zhì)量是定值，容器體積恒定，因此混合氣體的密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，，氣體質(zhì)量是定值，但氣體的物質(zhì)的量是變量，平均相對分子質(zhì)量不變，因此可以說明達到平衡狀態(tài)，D錯誤；
故選A。
16．（22-23高一下·湖南·期中）某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)Cu與濃反應(yīng)所得混合溶液為綠色，Cu與稀反應(yīng)所得混合溶液為藍色，針對綠色產(chǎn)生的原因展開探究。
下列說法不正確的是
A．Cu與濃反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強氧化性和酸性
B．方案1中若配得溶液呈藍色，則證明猜想a不成立
C．方案2中溶液上方看到生成紅棕色氣體，則證明猜想b一定成立
D．方案3觀察到溶液上方生成紅棕色氣體，溶液完全變?yōu)樗{色
【答案】C
【解析】A．Cu與濃反應(yīng)中生成硫酸銅、二氧化氮和水，硝酸體現(xiàn)強氧化性和酸性，故A正確；
B．猜想a認(rèn)為溶液濃度大時呈綠色，濃度小時呈藍色，故若配制飽和溶液，溶液呈藍色，證明猜想a不成立，故B正確；
C．由于與水反應(yīng)能夠生成，與能夠發(fā)生可逆反應(yīng)
實驗猜想：猜想a：濃度大，猜想b：溶解在溶液中
實驗方案
方案1
配制飽和溶液，觀察溶液顏色
方案2
取適量Cu與濃反應(yīng)后的綠色混合溶液，置于如圖所示裝置中，鼓入空氣后，溶液上方可觀察到_______，5 min后，溶液完全變?yōu)樗{色
方案3
加熱該綠色溶液，觀察溶液顏色
資料卡片：①能與水反應(yīng)生成，進而發(fā)生下述反應(yīng)：(綠色)②亞硝酸受熱易分解，產(chǎn)生NO和③亞硝酸能被空氣氧化
(綠色)，|隨著空氣的通入，被氧化為，使得上述可逆反應(yīng)平衡逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{色，但溶液上方呈紅棕色氣體說明溶液中的確溶有，因此猜想b不嚴(yán)謹(jǐn)，不能說明溶液呈綠色的原因一定是溶解在溶液，故C錯誤；
D．加熱該綠色溶液，可以降低氣體的溶解度，使溶解在其中的逸出，且加熱亞硝酸分解產(chǎn)生NO和，溶液上方產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由綠色變?yōu)樗{色，故D正確。
綜上所述，答案為C。
17．（22-23高一下·湖北襄陽·期中）硝酸是一種重要的化工原料，可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。將一定質(zhì)量的鎂銅合金放入到的濃硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，共收集到(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和的混合氣體，將混合氣體倒立于水中，通入恰好使混合氣體全部轉(zhuǎn)化為硝酸，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)出強氧化性B．混合氣體中和的體積比為
C．鎂銅合金的質(zhì)量可能是D．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)中的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鎂、硝酸銅、NO2、NO，該反應(yīng)中的硝酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性，A項錯誤；
B．共收集到(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的和的混合氣體，氣體的物質(zhì)的量為，設(shè)收集到的NO2為xml，收集到的NO為yml，則有x+y=0.02①。0.0075mlO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移0.03ml電子，則有x+3y=0.03②。聯(lián)立①②，解得x=0.015，y=0.005，則混合氣體中和的體積比為，B項正確；
C．硝酸生成NO2和NO氣體共得到0.03ml電子，則Mg和Cu失去的電子數(shù)也為0.03ml，Mg和Cu的物質(zhì)的量共0.03÷2=0.015ml。所以鎂銅合金的最大質(zhì)量為0.015×63.5=0.9525g，不可能為1.2g，C項錯誤；
D．可知Mg和Cu共0.015ml，生產(chǎn)NO2和NO氣體共0.02ml，則根據(jù)N原子守恒n(HNO3)=0.015×2+0.02=0.05ml，原硝酸的物質(zhì)的量濃度為，D項錯誤；
答案選B。
18．（22-23高一下·河南平頂山·期中）向含有1ml 和1ml 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是
A．B．a(chǎn)表示的關(guān)系曲線
C．P點時，D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g
【答案】D
【分析】向含有1ml 和1ml 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)鐵過量時發(fā)生：，點時和的物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算有關(guān)的量的多少。
【解析】A．向含有1ml 和1ml 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：，1ml 和1ml 中含有3ml ，1ml 完全反應(yīng)需消耗4ml ，不足量，則產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，即，A錯誤；
B．向含有1ml 和1ml 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：，后鐵過量發(fā)生反應(yīng)：，a是表示的關(guān)系曲線，則b是表示的關(guān)系曲線，B錯誤；
C．當(dāng)鐵過量，會發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)被還原的物質(zhì)的量x ml，則反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量為1.5x ml，點時和的物質(zhì)的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3ml，此時溶液中的物質(zhì)的量，即P點時，，C錯誤；
D．向P點溶液中加Cu，發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)加入銅的質(zhì)量是y g，根據(jù)方程式可知：2ml 反應(yīng)消耗64g Cu，而P點溶液中含有的物質(zhì)的量是0.45ml，則其反應(yīng)消耗Cu的質(zhì)量為，D正確；
故合理選項是D。
19．（22-23高一下·河北衡水·期中）某學(xué)習(xí)小組為了探究酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的影響因素，該小組設(shè)計如下實驗方案。
實
0.2
0.1
0.6
0. 1
V(H2O)/
混合溶液褪
下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)的離子方程式為
B．實驗3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率v(MnO4-)=0.0625ml·L-1·min-1
C．a(chǎn)=1.0、b=1.5
D．實驗4與實驗1相比，說明Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑
【答案】B
【解析】A．酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B．由表格數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量比為(0.2ml/L×4.0×10—3L)：(0.1ml/L×2.0×10—3L)=4：1，則高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)高錳酸根離子的反應(yīng)速率為=0.00625 ml/(L·min)，故B錯誤；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1、2的實驗?zāi)康氖翘骄肯×蛩岬臐舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，由探究實驗變量唯一化原則可知，反應(yīng)的總體積應(yīng)保持不變，則a=8.0—7.0=1.0，同理可知，實驗1、4的實驗?zāi)康氖翘骄苛蛩徨i對反應(yīng)速率的影響，則a=8.0—6.5=1.5，故C正確；
D．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1、4的實驗?zāi)康氖翘骄苛蛩徨i對反應(yīng)速率的影響，加入硫酸錳溶液，酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快，說明錳離子能加快反應(yīng)速率，是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；
故選B。
20．（22-23高一下·河南鄭州·期中）關(guān)于如圖的微生物原電池相關(guān)敘述中錯誤的是

驗
ml·L-1NaHSO3溶液/mL
ml·L-1.KMnO4溶液/mL
ml·L-1H2SO4溶液/mL
ml·L-1MnSO4溶液/mL
mL
色時間/min
1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0
0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
A．電池工作時，電流由a流向b
B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)
C．放電過程中，H+穿過質(zhì)子交換膜向右側(cè)遷移
D．正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O
【答案】C
【分析】該微生物原電池工作時，b極Cm(H2O)n轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，a極MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，結(jié)合原電池原理分析解答。
【解析】A．根據(jù)上述分析可知，a為原電池正極，b為負極，電池工作時，電流由正極流向負極，即a流向b，選項A正確；
B．放電時，微生物所在的電極區(qū)為電源的負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B正確；
C．放電時，a為正極，b為負極，H+穿過質(zhì)子交換膜向左側(cè)正極遷移，選項C錯誤；
D．a(chǎn)極MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，選項D正確；
故選C。
第II卷（非選擇題 共40分）
三、非選擇題：本題共4個大題，共40分。
21．（10分）（22-23高一下·吉林遼源·期末）一定溫度下，在的密閉容器中，兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)達到最大限度的時間是 ，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 ，N的轉(zhuǎn)化率為 。
（3）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)
A．該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零
B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
D．該條件下，單位時間內(nèi)消耗的同時，消耗
（4）能加快反應(yīng)速率的措施是_________(填序號)
A．升高溫度
B．容器容積不變，充入惰性氣體
C．容器壓強不變，充入惰性氣體
D．使用催化劑
【答案】（1）2N?M
（2） 6min 0.25ml/(L·min) 75%
（3）CD
（4）AD
【解析】（1）反應(yīng)進行到6min時，N減少8ml-2ml=6ml，M增加5ml-2ml=3ml，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M；
（2）根據(jù)題圖可知反應(yīng)進行到6min時物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達到最大限度的時間是6min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率；
（3）A達到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，錯誤；B密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此在該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；C正反應(yīng)體積減小，則該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；D該條件下，單位時間內(nèi)消耗2mlN表示正反有速率，消耗1mlM，表示逆反應(yīng)速率，一正一逆，速率之比為化學(xué)計量是數(shù)之比，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確。
（4）A升高溫度反應(yīng)速率加快；B容器容積不變,充入惰性氣體 Ar，反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變；C容器壓強不變，充入惰性氣體Ar容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小；D使用正催化劑，反應(yīng)速率加快。
22．（10分）（22-23高一下·河北衡水·期末）根據(jù)原電池原理，人們研制出性能各異的化學(xué)電池。
（1）鋅銅原電池裝置示意圖如圖所示，Zn片作 (填“正極”或“負極”)。

（2）銅片上觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，鋅片上的電極反應(yīng)式為 。
（3）電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能向 的轉(zhuǎn)化。
（4）若把反應(yīng)仿照上圖設(shè)計成原電池，則兩個電極分別為銅、 (填材料名稱)，電解質(zhì)溶液為 (填化學(xué)式)。
（5）鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長時間供電，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其總反應(yīng)為：
。下列說法正確的是 (填字母序號)。

a．Mg作電池的負極 b．發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】（1）負極
（2）有氣泡產(chǎn)生
（3）電能
（4）銀(或鉑、石墨等其它合理答案) (或)
（5）a
【解析】（1）Zn比Cu活潑，Zn作負極；
（2）Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，鋅片上的電極反應(yīng)式為；
（3）電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生電流，該裝置構(gòu)成原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（4）原電池中失電子的物質(zhì)作負極，根據(jù)方程式知，銅失電子作負極，導(dǎo)電的銀或鉑、石墨等作正極；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)，所以電解質(zhì)是可溶性的鐵鹽，可用(或)作電解質(zhì)；
（5）a.鎂-海水電池工作時，Mg發(fā)生失電子的反應(yīng)，作電池的負極，石墨作正極，故a正確；
b.鎂-海水電池工作時，石墨作正極，正極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-，故b錯誤；故答案為：a。
23．（10分）（22-23高一下·上海徐匯·期末）如圖所示虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。填寫下列空白：
（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 其中硫酸做 劑。
（2）①裝置可用來驗證產(chǎn)物中的 (填化學(xué)式)，現(xiàn)象是 。
（3）②裝置中第一個品紅溶液的作用 ，現(xiàn)象是 ；A中酸性高錳酸鉀溶液的作
用 ，現(xiàn)象是 ；B 中溶液的作用是 。
（4）③裝置中的現(xiàn)象是 ，是為了驗證產(chǎn)物中的 (填化學(xué)為式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）裝置②利用了產(chǎn)物中 (填化學(xué)式)的 性和 性。
【答案】（1） 氧化
（2） H2O 白色固體變?yōu)樗{色
（3） 檢驗二氧化硫 溶液褪色 除去二氧化硫 溶液變淺甚至褪色 檢驗二氧化硫是否除盡
（4） 澄清石灰水變渾濁 CO2
（5）CO2 漂白 還原
【分析】由實驗裝置圖可知，加熱條件下濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，無水硫酸銅用于檢驗水，線框②中前面品紅溶液用于檢驗二氧化硫，酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，后面品紅溶液用于檢驗二氧化硫是否除盡，虛線框③中澄清石灰水用于檢驗二氧化碳的生成。
【解析】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，，反應(yīng)中硫元素化合價降低，為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）由分析可知，虛線框①中裝置中盛有的無水硫酸銅用于檢驗水，現(xiàn)象為白色固體變?yōu)樗{色；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；由分析可知，虛線框②中前面品紅溶液用于檢驗二氧化硫，品紅溶液褪色證明產(chǎn)物中有二氧化硫氣體；A中酸性高錳酸鉀溶液能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)除去二氧化硫，現(xiàn)象為溶液褪色；后面品紅溶液不褪色，說明二氧化硫已經(jīng)除盡；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用于檢驗二氧化碳；③裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，是為了驗證產(chǎn)物中的CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）（3）分析可知，裝置②利用了產(chǎn)物中SO2的漂白性和還原性。
24．（10分）（22-23高一下·遼寧·期末）某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。

（1）若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（2）若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為 和 。
（3）B裝置中的干燥劑可選用 ：實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。
（4）當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ，E中倒扣漏斗的作用是 。
（5）氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。其中利用NH3生產(chǎn)NH4NO3的主要轉(zhuǎn)化途徑如圖(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化學(xué)方程為 。
②NO2→HNO3的化學(xué)方程式為 。
【答案】（1）
（2）生石灰 濃氨水
（3）堿石灰 試紙變藍
（4） 產(chǎn)生白煙 防止倒吸
（5）
【分析】本實驗的目的為制取氨氣并探究其性質(zhì)，A為氨氣的制取裝置，B為干燥裝置，C可以檢驗氨氣的堿性，D中氨氣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，E為尾氣處理裝置，結(jié)合實驗室氨氣的制取原理進行分析解答。
【解析】（1）裝置a適用干固體(或固體混合物)加熱制備氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）裝置b適用干固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致濃氨水中氨氣逸出得到氨氣；
（3）氨氣呈堿性，干燥NH3選用堿石灰作干燥劑；NH3呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍，C裝置中的現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，擠壓D裝詈中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：產(chǎn)生白煙；防止倒吸；
（5）①NH3→NO的化學(xué)方程式為；
②NO2→HNO3的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

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