專題01  硫及其化合物知識(shí)梳理【硫和硫的氧化物】一.硫  1.硫的存在（1）游離態(tài)：存在于    火山噴口    附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以     硫化物     和    硫酸鹽     的形式存在。2.物理性質(zhì)：硫單質(zhì)俗稱：    硫磺   ，顏色狀態(tài)：     黃色晶體    ，溶解性：  不   溶于水，微溶于酒精， 易  溶與二硫化碳。3.化學(xué)性質(zhì)（硫可以與金屬、非金屬反應(yīng)）化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)：(1)與非金屬反應(yīng)  (2)與金屬反應(yīng)    表現(xiàn)氧化性(3)與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。應(yīng)用：汞灑落在地面，一般會(huì)用硫粉來(lái)處理，原理是     S＋Hg == HgS      二.二氧化硫1.物理性質(zhì)二氧化硫是一種  無(wú)   色、有   刺激性氣味    的氣體，密度比空氣  大  ，易液化 易  溶于水。（1體積水約溶解40體積SO2）2.二氧化硫與水（1）SO2與水的反應(yīng)方程式為SO2 ＋ H2O ? H2SO3  。（2）SO2或亞硫酸的漂白性：①二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來(lái)的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體。②SO2有    漂白     性，能使    品紅       褪色。③SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？    不相同       ；SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？     不穩(wěn)定      ；④次氯酸的漂白過(guò)程是發(fā)生了     氧化還原       反應(yīng)，其漂白作用是永久性的。【問(wèn)題】常見的漂白劑有哪些？          SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭                                                                               (1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性，加熱后溶液恢復(fù)至紅色；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色。 三.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分別從化合價(jià)的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)：1.酸性氧化物的通性2.氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黃色物質(zhì))。3.還原性4.漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無(wú)色變?yōu)?/span>紅色。四.三氧化硫1.物理性質(zhì): 熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為   固  態(tài)。2.化學(xué)性質(zhì):具有酸性氧化物的通性:（1）與水反應(yīng)：     SO3＋H2O===H2SO4      （2）與堿性氧化物反應(yīng)：     SO3＋CaO === CaSO4           （3）與堿反應(yīng)：    SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O         （4）與某些鹽溶液反應(yīng)（如：BaCl2）      SO3＋H2O＋BaCl2 ===  BaSO4↓ ＋ 2HCl     五.硫化氫1.物理性質(zhì): 無(wú)色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫氣體。2.化學(xué)性質(zhì)（1）酸性     H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－       （2）還原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）     2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ；2H2S＋O2 ===2S↓＋2H2O ；2H2S＋3O2(足量)2SO2＋2H2O 【硫酸 硫酸根離子的檢驗(yàn)】一．硫酸的用途和工業(yè)制備1．用途：(1)重要的化工原料，可用于生產(chǎn)  化肥   、  農(nóng)藥   、炸藥、染料、鹽類等。(2)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。2．工業(yè)制備：　　　　　　    SO2          SO3       H2SO4寫出工業(yè)制備硫酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)制備SO2：4FeS2＋ 11O2   2Fe2O3  ＋ 8SO2(2)制備SO3：2SO2＋O22SO3(3)吸收SO3：SO3 ＋ H2O =  H2SO4     二．硫酸的性質(zhì)1．稀硫酸具有酸的通性：2.硫酸的物理性質(zhì)硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體，密度比水的大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3.濃H2SO4的特性三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的　水分　,以及混在氣體中的水分子,故常用作干燥劑。 (2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按　水　的組成比脫去。(3)強(qiáng)氧化性:能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。a.與金屬單質(zhì)的反應(yīng)  Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)  在加熱時(shí),濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(5)可利用濃H2SO4的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑。三．硫酸根離子的檢驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)探究在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸,振蕩,觀察現(xiàn)象。項(xiàng)目稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入幾滴BaCl2溶液有　白色沉淀　生成 有　白色沉淀　生成 有　白色沉淀　生成 加入少量稀鹽酸并振蕩　白色沉淀不溶解　 　白色沉淀不溶解　 　白色沉淀溶解　 2．實(shí)驗(yàn)結(jié)論在溶液中,SO42－可與Ba2+反應(yīng),生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－=== BaSO4↓。3．檢驗(yàn)SO42－的正確操作方法：被檢液取清液觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SO42－)。先加稀鹽酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干擾，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。【不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化】一.自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化  二.實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)硫元素常見的化合價(jià)有-2、0、+4、+6，可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí),應(yīng)遵循　科學(xué)性　、　可行性　、　安全性　和　綠色化　原則。 【總結(jié)】不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化,可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)(1)價(jià)態(tài)與性質(zhì)①－2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價(jià)、＋4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；③＋6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。(2)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí),一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)(化合價(jià)只靠攏不交叉),即臺(tái)階式升降,可用下圖表示:相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,均屬于氧化還原反應(yīng)，需要選擇合適的氧化劑或者還原劑。證明硫單質(zhì)、SO2具有還原性要選擇氧化劑，如酸性KMnO4溶液、氯水等；證明濃硫酸具有氧化性要選擇還原劑，如金屬單質(zhì)、硫單質(zhì)、H2S等；證明SO2具有氧化性要選擇還原劑，如H2S、Na2S等。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化H2S SO2SO3 H2SO4SSO2 SO3 H2SO4 

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