專題十物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（能力提升檢測卷）- 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【精講精練】-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．榮昌陶器為中國四大名陶，其主要成分為O、Si、Al、Fe，還含有少量Ca、Ti等元素。對于上述有關(guān)元素，下列說法正確的是
A．基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式為
B．基態(tài)Ca原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形
C．Ti最穩(wěn)定的化合價為價
D．第一電離能：O>Si>Al
2．黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是
A．半徑大?。築．熔點(diǎn)：
C．電離能大?。篋．電負(fù)性大?。?br>3．R、X、Y、Z四種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。已知：它們的原子序數(shù)之和等于51，R的原子序數(shù)與Z的最外層電子數(shù)相等。下列敘述錯誤的是

A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
B．第一電離能：R＜Y
C．化合物X2Y2中含兩種化學(xué)鍵
D．等濃度的X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，水的電離程度相同
4．X、Y、Z、J、Q是原子序數(shù)依次增大，且分布在三個短周期的主族元素，Y元素原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中最多，Y、Z同周期，Z、J同主族.下列說法錯誤的是
A．電負(fù)性：Q>J；第一電離能：Y>ZB．最高價含氧酸的酸性：Q>J
C．、的中心原子雜化方式相同D．簡單離子半徑：Y>Z、J>Q
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素組成物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

下列說法錯誤的是
A．第一電離能： Z>W> Y
B．簡單氫化物的沸點(diǎn)： W>Z
C．鍵角： X2W>ZX3
D．轉(zhuǎn)化關(guān)系中Y原子的雜化方式有sp、sp2、sp3
6．化合物A可應(yīng)用于清潔劑、化妝品、殺蟲劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，W、X、Y、Z分屬三個短周期的主族元素且原子序數(shù)依次增大，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，Y是地殼中含量最多的元素，下列說法錯誤的是

A．Y與Z形成的兩種化合物陰陽離子比均為1：2
B．電負(fù)性大小關(guān)系為：Y＞W(wǎng)＞X＞Z
C．Y基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動
D．化合物A的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W同主族，Y、Z同周期。四種元素組成的某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．基態(tài)原子的第一電離能：
B．X與Y組成的化合物均為氣體
C．M中Y原子的雜化方式為
D．M受熱分解后所得固體可作食用堿或工業(yè)用堿
8．某物質(zhì)M可用于檢驗(yàn)，二者相互反應(yīng)生成藍(lán)色或藍(lán)紫色的螯合物沉淀N(M和N的結(jié)構(gòu)如圖所示)，圖中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Y位于同一周期，X和Z的最外層電子數(shù)分別為其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是

A．、和均為10電子分子
B．第一電離能：X>Y
C．物質(zhì)M的晶體中存在的微粒間作用力只有共價鍵和范德華力
D．等物質(zhì)的量的M和N中σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目均相等
9．我國科學(xué)家用如圖所示的陰離子的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是

A．簡單離子半徑大小順序?yàn)閃>Z>Y
B．每個陰離子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：2
C．Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于W的簡單氫化物，是因?yàn)閅的非金屬性強(qiáng)于W
D．X和Z形成的簡單化合物各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素組成物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

下列說法錯誤的是
A．第一電離能： Z>W> Y
B．簡單氫化物的沸點(diǎn)： W>Z
C．鍵角： X2W>ZX3
D．轉(zhuǎn)化關(guān)系中Y原子的雜化方式有sp、sp2、sp3
11．在超分子化學(xué)中，常用Cu+模板合成各種拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)分子，圖1為諾貝爾得主Auvage教授利用亞銅離子為模板合成的索烴結(jié)構(gòu)。Cu也可與Zn、Sn及S構(gòu)成四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖2所示，下列說法錯誤的是

A．索烴分子既有極性鍵又有非極性鍵
B．1ml索烴中所含的配位鍵的數(shù)量為8NA
C．半導(dǎo)體化合物中Zn原子與Sn原子個數(shù)比為1:2
D．在四方晶胞中Sn位于S原子組成的四面體空隙中
12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外電子有4種空間運(yùn)動狀態(tài)；X的簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半徑最大的元素；Z與Y處于同一周期，且Z元素所形成的簡單單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)。下列說法正確的是
A．Y的第一電離能在四種元素中最小
B．是含極性鍵的極性分子
C．的中心原子的雜化軌道類型為
D．晶胞中含 1 個和一個
13．銻---鉀合金可用作鉀離子電池的電極材料，圖a為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖b為晶胞的一部分，下列有關(guān)說法正確的是

A．晶胞密度為g·cm-3
B．Sb原子的配位數(shù)為6
C．最鄰近的Sb原子構(gòu)成的最小空間結(jié)構(gòu)為正四面體
D．從電子排布推斷，K的第一電離能比Sb大
14．GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1238℃，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為，MGaAs=l45g/ml，下列說法不正確的是
A．As的配位數(shù)為4
B．As在元素周期表的第15縱列，屬于p區(qū)元素
C．該晶體為離子晶體，是新型無機(jī)非金屬材料
D．GaAs的晶胞邊長為
15．一種可用于配制無機(jī)防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是
A．該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為
B．若圖中的原子坐標(biāo)為，則的原子坐標(biāo)為
C．若該晶體密度為，鉑和氧的最近距離為，則阿佛加德羅常數(shù)
D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個鈣原子等距離且最近的氧原子有8個
16．我國科學(xué)家研究出一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑，磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的棱邊邊長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．磷化硼晶體中共價鍵與配位鍵的數(shù)目之比為
B．若氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，則的熔點(diǎn)比高
C．磷化硼晶體中，每個硼原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有4個
D．磷化硼晶胞密度為
17．一種新型高性能的p型太陽能電池材料的晶體結(jié)構(gòu)單元(為立方體，質(zhì)量為b g)及部分原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如圖所示，其中Ni和Mg間的最短距離為a pm。下列說法正確的是

A．①處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．晶體密度為
C．該晶體不可能是離子晶體D．該物質(zhì)的化學(xué)式為
18．氧化鈰(CeO2)是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．氧元素位于元素周期表中的p區(qū)
B．CeO2晶體中與Ce4+相鄰且最近的Ce4+有12個
C．O2-占據(jù)所有四面體空隙
D．每個CeO2-x晶胞中Ce4+個數(shù)為1-2x
19．科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為。下列說法中錯誤的是

A．與的數(shù)目之比為B．在晶胞中的配位數(shù)為8
C．與最近的距離為D．該晶體的摩爾體積
20．我國科技工作者發(fā)明了合成甲醇的高選擇性催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞參數(shù)為，，。下列說法錯誤的是

A．基態(tài)Zr價電子排布式為
B．在晶胞中配位數(shù)為4
C．該催化劑的化學(xué)式為
D．該晶胞密度為
二、非選擇題
21．白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷(PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子有兩種不同位置)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P原子的價電子排布式為。P、S、Cl的第一電離能由小到大順序?yàn)? 。
(2)PCl5水解產(chǎn)生一種無色油狀中間產(chǎn)物POCl3，該分子的空間結(jié)構(gòu)為。
(3)PCl5中P的軌道雜化類型為_____(填字母標(biāo)號)。
A．sp3B．sp3dC．d2sp3D．dsp2
(4)三鹵化磷的熔點(diǎn)見下表，分析變化趨勢及原因是。
(5)PCl5晶體呈CsCl(晶胞結(jié)構(gòu)如下圖)型構(gòu)造，其中含有等量的和正四面體形的 (填化學(xué)式)，兩者之間形成鍵。晶胞中含有的P原子的個數(shù)為。

(6)白磷(P4)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖。已知晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體密度為 (用含NA、a的式子表示)。
2．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)Cu2+的價電子排布式為。
(2)Cu2+可以與乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)形成配離子，如圖所示：

①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)? 。
②該配離子中的配體數(shù)與配位數(shù)之比為。
③以下三種分子：a.NH3、b.BCl3、c.H2O。鍵角按由大到小的順序排列： (用序號表示)。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有 (填字母)。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E.氫鍵
(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是 (填字母)。
A．[Cu(NH3)2]ClB．[Cu(NH3)4]SO4C．K3[Fe(CN)6]D．[Zn(NH?)4]Cl2
(5)現(xiàn)有四種晶體的晶胞如圖所示。下列敘述正確的是。
A．上述晶體涉及4種晶體類型B．碘升華時破壞了非極性鍵
C．上述四種晶體中熔點(diǎn)最高的是金剛石D．1個晶胞中含8個原子的有③④
(6)在銅晶胞中，原子的空間利用率為 (用含有π的代數(shù)式表示)。
3．鎳是一種親鐵元素，地核主要由鐵、鎳元素組成。
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為。
(2)配合物常溫為液體，其晶體類型是，配位原子是。與互為等電子體，的熔沸點(diǎn)更高，其原因是。
(3)溶液與丁二酮肟的反應(yīng)如下圖，該反應(yīng)可以用來鑒別。

①丁二酮肟中四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? ，碳原子的雜化軌道類型為。
②二(丁二酮肟)合鎳(Ⅱ)中不存在的作用力有 (填選項(xiàng)字母)。
A．氫鍵 B．π鍵 C．范德華力 D．鍵 E．配位鍵
(4)某種鎂、鎳和碳三種元素形成的晶體具有超導(dǎo)性。該晶體可看作是鎂原子做頂點(diǎn)，鎳原子作面心的面心立方堆積(晶胞結(jié)構(gòu)如圖，未標(biāo)出碳原子位置)，碳原子只填充在由鎳構(gòu)成的八面體空隙。

①圖中碳原子的位置位于晶胞的。
②已知晶胞中相鄰且最近的鎂、碳原子間核間距為為阿伏加德羅常數(shù)的值，其密度為 (列出算式即可)。
4．近日，中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院某研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，二維銅銦磷硫()能作納米藥物，用于未來安全有效的抗SARS-CV-2治療，以降低SARS-CV-2的傳染性。
(1)已知銦()與鋁同主族，則基態(tài)In原子的價電子的軌道表示式為；焰火中銅的焰色是綠色，該光譜屬于 (填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。
(2)第一電離能：P S(填“>”或“

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