A．中子數(shù)為8的碳原子：B．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HCN的電子式：D．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：
2．镅(Am)用于高鐵車廂的煙霧傳感器。下列關(guān)于Am的說法不正確的是
A．中子數(shù)為146B．質(zhì)量數(shù)為241C．質(zhì)子數(shù)為95D．電子數(shù)為146
3．我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量中和兩種核素的比例來確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。關(guān)于和的說法不正確的是
A．和化學(xué)性質(zhì)完全不同B．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
C．可用質(zhì)譜法區(qū)分和D．和的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同
4．(Te)與氧元素同族，在元素周期表中與硒(Se)相鄰，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)①利用了的還原性
B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族
C．反應(yīng)③利用了的氧化性
D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
5．醫(yī)學(xué)界通過用放射性標(biāo)記的，發(fā)現(xiàn)一種的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒。下列說法正確的是
A．原子與中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同
B．與為同一種核素
C．是一種新型的化合物
D．與互為同位素
6．部分短周期元素常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．X元素最簡(jiǎn)單氫化物的分子呈正四面體形
B．W的氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物
C．物質(zhì)Y2W中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
D．物質(zhì)YR中，每個(gè)粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
7．A、B、C、D為前20號(hào)元素，分別處于不同周期，其中A、B同主族，其原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和。C的單質(zhì)可分別與B、D的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，生成的兩種鹽溶液混合后可得到一種白色膠狀沉淀。下列說法不正確的是
A．簡(jiǎn)單離子的半徑B．氧化物的熔點(diǎn)：
C．化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵D．化合物與水反應(yīng)可生成兩種堿
8．短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半徑及主要化合價(jià)如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族
B．由X、Y、Z、Q四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是：
C．W和R，Q和R均能形成含有非極性共價(jià)鍵的18e-化合物
D．由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，1 ml該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是3NA
9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下列說法正確的是
A．同周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
B．主族元素的最高正價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
D．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找優(yōu)良的催化劑
10．X、Y、Z、W為短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的。下列說法不正確的是
A．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C．陰離子半徑從大到小的順序?yàn)閃>Z>Y>X
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z
11．X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和等于49。它們的化合物在常溫下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：乙、戊分子都含有10個(gè)電子。甲為三元化合物，其他化合物均為二元化合物。下列說法正確的是

A．原子半徑從大到小順序：W>Z>Y
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W>Z>Y
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>W
D．化合物W2Q2中含極性鍵、非極性鍵和離子鍵
12．X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半徑最大的。下列說法正確的是
A．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，Z的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
B．X、M組成的常見物質(zhì)中陽離子與陰離子之比一定是2∶1
C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性Y強(qiáng)于Z
D．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大小為Y＞X＞Z＞M
13．X、Y、Z、W是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的3倍，Y、Z元素的原子序數(shù)之比為4：5，X、W元素形成的一種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．該陰離子中X元素均顯-1價(jià)
B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z
D．X、Y形成化合物的熔點(diǎn)高于X、W形成化合物的熔點(diǎn)
14．R、X、Y、Z四種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。已知：它們的原子序數(shù)之和等于51，R的原子序數(shù)與Z的最子外層電子數(shù)均為7。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y< Z
B．同濃度的最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：R> Z> Y
C．化合物X2Y2中含兩種化學(xué)鍵
D．等濃度的X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，水的電離程度相同
15．由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是
16．已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中X為地殼中含量最多的金屬元素，化合物M由W、Y、Z三種元素組成，將M進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取適量M，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；
②取1.685g M溶于水，加入含HCl 0.02000 ml的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。則下列說法不正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩 > Z > W > X
B．元素X分別與W、Y之間形成的化合物均為離子化合物
C．元素X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)
D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z > W > Y
17．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X與Z同族，其中Y、Z、W構(gòu)成的某種離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中正確的是
A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑大小關(guān)系是：
C．Z與Y形成的化合物可能含有非極性鍵D．W的氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
18．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X 核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是
A．原子半徑大?。篩＞Z＞Q
B．該化合物中Y 原子不滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．該化合物中，W、X、Y、Z、Q 之間均為共價(jià)鍵
D．Q元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，也能與乙醇反應(yīng)
19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。
（1）F在元素周期表中的位置是 。
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是 (填離子符號(hào))。
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：
①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為 。
②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵的類型為 ，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
③若甲為D和E形成的二元化合物，物質(zhì)丙是氣體，則丙的結(jié)構(gòu)式為 ；物質(zhì)乙為白色沉淀，其化學(xué)式為 。
20．下列表格是元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空(用化學(xué)用語填寫)
(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。
(2)用化學(xué)方程式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的工業(yè)制法 。
(3)寫出由③④⑥形成的化合物的電子式 。
(4)列舉元素⑨形成的氧化物的一種用途 ，元素?在周期表中的位置 。
(5)①⑤⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)? 。
(6)寫出⑧?的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的復(fù)鹽，向含0.01 ml X的溶液中加入0.024 ml ，生成沉淀的物質(zhì)的量的總和為 。
21．R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
（2）WX2的電子式是 。
（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是 （填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因： 。
（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是 （填字母序號(hào)）。
a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)
c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)
d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；
②0.01 ml M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06 ml；
綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第 族。
22．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。
(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是 （填代號(hào)），A的電子式為 ，舉例說明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱： (寫出一個(gè)即可）。
(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是 (填字母)
A H3WO2是三元酸
B H3WO2是一元弱酸
C NaH2WO2是酸式鹽
D NaH2WO2不可能被硝酸氧化
(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法襝測(cè)處理后的 水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1 mg?L-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00 mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。
向I中所得溶液中滴加2.0×10-4 ml?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液 (已知 2S2O32- +I2 =S4O26- +2I-）。
①則該水樣中殘留的的濃度為 mg?L-1。
②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3，溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是 (用離子方程式表示）。
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合價(jià)
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1
X
Y
Z
W
實(shí)驗(yàn)
事實(shí)
結(jié)論
A
將體積相同的和分別投入冷水
與反應(yīng)更劇烈
金屬性：
B
將足量硫酸與溶液混合
生成
非金屬性：
C
分別加熱氣體和氣體
氣體更易分解
穩(wěn)定性：
D
工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅
非金屬性：

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