專題一物質(zhì)及其變化（能力檢測卷）- 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【精講精練】-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．源于丁達爾效應(yīng)
B．證明空氣是純凈物
C．由O2無規(guī)則運動引起
D．由N2的“惰性”引起
【答案】A
【解析】傍晚，無數(shù)光柱透過云層，將天空映照得非常美麗。該光柱是空氣中的塵埃在空氣中形成了膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即發(fā)生了丁達爾效應(yīng)，故合理選項是A。
2．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化包括楚劇、民樂、漢劇、漢繡、京劇、陶藝、陽新布貼、剪紙等特色傳統(tǒng)文化。下列敘述錯誤的是
A．“漢繡”中蠶絲線的主要成分是纖維素B．“陶藝”中陶制品耐酸堿的腐蝕
C．“民樂”中竹笛的主要成分是有機高分子化合物D．剪紙過程中只發(fā)生了物理變化
【答案】A
【解析】A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)；故A錯誤；
B．因為陶瓷的化學(xué)成分是硅鋁酸鹽，耐酸堿的腐蝕；故B正確；
C．竹笛由竹子制成，主要成分是纖維素，屬于有機高分子化合物；故C正確；
D．剪紙過程中沒有化學(xué)反應(yīng)，只發(fā)生了物理變化；故D正確；
故答案選A。
3．下列過程不涉及化學(xué)變化的是
A．利用陽光將轉(zhuǎn)化為淀粉B．利用雷達探測表面土壤厚度
C．低溫制得用于新能源汽車D．以空氣中的為原料合成
【答案】B
【解析】A．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，A項不符合題意；
B．雷達探測土壤厚度沒有新物質(zhì)生產(chǎn)，不涉及化學(xué)變化，B項符合題意；
C．CH3OH低溫制取H2，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C項不符合題意；
D．由N2合成NH3，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，D項不符合題意。
答案選B。
4．“古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。下列詩文中隱含化學(xué)變化的是
A．月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠B．掬月水在手，弄花香滿衣
C．飛流直下三千尺，疑是銀河落九天D．舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)
【答案】A
【解析】A．漁火為物質(zhì)燃燒發(fā)的光，燃燒屬于化學(xué)變化，A符合題意；
B．捧起清澄明澈的泉水，泉水照見月影，好像那一輪明月在自己的手里一般；擺弄山花，馥郁之氣溢滿衣衫，為物理變化，B與題意不符；
C．飛流直下三千尺，為水的自由落體運動，為物理變化，C與題意不符；
D．舉頭望明月，月光為反射的太陽光，為物理變化，D與題意不符；
答案為A。
5．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是
A．生石灰、白磷、熟石灰B．空氣、氮氣、膽礬
C．干冰、鐵、氯化氫D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒
【答案】D
【解析】A．生石灰是鈣、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；白磷為單質(zhì)；熟石灰為氫氧化鈣，屬于化合物，為純凈物，故A不符合題意；
B．空氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；氮氣為單質(zhì)；膽礬是由銅、硫、氧、氫四種元素組成的純凈物，屬于化合物，故B不符合題意；
C．干冰是由碳、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；鐵為單質(zhì)；氯化氫是由氫、氯元素組成的純凈物，屬于化合物，故C不符合題意；
D．燒堿是由鈉、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物；液態(tài)氧為單質(zhì)；碘酒為碘和酒精的混合物，故D符合題意；
故答案為D。
6．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)水溶液溶液能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④
【答案】D
【解析】①根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，故①正確；
②化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，故③錯誤；
④根據(jù)純凈物所含元素種類的多少將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故④正確；
⑤根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤錯誤。
故選D。
7．下列有關(guān)膠體的說法正確的是
A．可用作凈水劑的原因是易溶于水
B．將濃溶液滴加到飽和溶液中制備膠體
C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D．、、、能在膠體中大量共存
【答案】C
【解析】A．因在水溶液中形成膠體而起到凈水作用，A項錯誤；
B．將濃溶液滴加到飽和溶液中會生成紅褐色的沉淀而不是膠體，B項錯誤；
C．膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，所以可用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，C項正確；
D．膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉，在大量存在的溶液中生成和水，D項錯誤；
答案選C。
8．孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學(xué)式，“水色”從植物中提取，如花青(分子式)。下列說法錯誤的是
A．“石綠”耐酸、耐堿B．屬于純凈物
C．保存不善的國畫，“水色”容易變色D．從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取
【答案】A
【解析】A．石綠為堿式碳酸銅，能和酸反應(yīng)，故不耐酸，A錯誤；
B．只含有一種物質(zhì)，屬于化合物，屬于純凈物，B正確；
C．花青為有機物，根據(jù)分子式分析，含有不飽和鍵，容易被氧化，所以容易變色，C正確；
D．花青為有機物，能溶于有機溶劑，從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取，D正確；
故選A。
9．下列關(guān)于膠體的說法正確的是
A．膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析
B．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象
C．向煮沸的 NaOH溶液中逐滴加入少量飽和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3膠體
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
【答案】B
【解析】A．膠體中的膠粒和溶液中的溶質(zhì)分子或離子都能透過濾紙，則不能用過濾的方法分類膠體與溶液，而滲析是利用半透膜分離提純膠體，故A錯誤；
B．膠粒直徑介于 1～100nm之間，小于可見光光波長，對光散射形成丁達爾效應(yīng)，故B正確；
C．把飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體，而向煮沸的 NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體中的膠粒的直徑介于1~100nm之間，故D錯誤；故答案為B。
10．下列各組溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是
A．FeBr2與C12B．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2
C．HCl與Na2CO3D．Ba(OH)2與NaHSO4
【答案】B
【解析】A．還原性強弱：Fe2+>Br-。Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比小于等于1，產(chǎn)生FeBr3和FeCl3；Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比在1至1.5之間，有FeCl3和Br2、FeBr3。若Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比大于等于1.5有FeCl3和Br2，A項不符合題意；
B．該組無論量均產(chǎn)生水和CaCO3，可用一個方程式表達，B項符合題意；
C．若鹽酸少量產(chǎn)生的是NaHCO3，而若鹽酸足量產(chǎn)生的是CO2和H2O，C項不符合題意；
D．若Ba(OH)2少量產(chǎn)生BaSO4、H2O、Na2SO4；若Ba(OH)2足量產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH，兩反應(yīng)不能用同一離子方程式表達，D項不符合題意；故選B。
11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．無色溶液中：、、B．酸性溶液中：、、
C．堿性溶液中：、、D．溶液中：、、
【答案】D
【解析】A．銅離子為藍色，A不符合題意；
B．酸性溶液中含有氫離子，H+、會生成HClO，不共存，B不符合題意；
C．堿性溶液中存在氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)不共存，C不符合題意；
D．溶液中，鉀離子、硝酸根離子、、、相互不反應(yīng)，能共存，D符合題意；
故選D。
12．下列各粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
【答案】C
【解析】A．與不反應(yīng)，和反應(yīng)生成沉淀而不是，錯誤；
B．與發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成和，不屬于水解反應(yīng)，錯誤；
C．會將氧化而不能大量共存，正確；
D．因為可催化分解，所以和不能大量共存，錯誤；
故選C。
13．下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是
A．當(dāng)加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則一定含有Cl-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO
C．加入足量鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定有CO
D．加入鹽酸后無現(xiàn)象，再加氯化鋇有白色沉淀，可判定含有SO
【答案】D
【解析】A．當(dāng)溶液中有時，加入硝酸銀可以生成硫酸銀，硫酸銀微溶于水且不溶于稀硝酸，則有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，不一定含有氯離子，A錯誤；
B．加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能有銀離子，與氯離子生成了氯化銀沉淀，且碳酸根離子等也能和氯化鋇生成白色沉淀，因此不一定含有硫酸根離子，B錯誤；
C．若溶液中含有亞硫酸根離子，加入足量鹽酸，生成二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中不一定有碳酸根離子，C錯誤；
D．加入鹽酸無現(xiàn)象，排除了碳酸根、亞硫酸根和銀離子存在的可能，再加入氯化鋇有白色沉淀，則說明含有硫酸根離子，D正確；
故答案選D。
14．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是
A．向HClO溶液中滴加少量溶液：
B．等物質(zhì)的量的溴與碘化亞鐵在溶液中反應(yīng)：
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：
【答案】C
【解析】A．由于酸性：，所以向HCIO溶液中無論滴加過量或少量溶液都只能生成，離子方程式為：，A項錯誤；
B．等物質(zhì)的量的溴與碘化亞鐵反應(yīng)，的還原性比的強，先與溴反應(yīng)，離子方程式為：，B項錯誤；
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：，C項正確；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時會生成Mg(OH)沉淀，離子方程式為：，D項錯誤；
故選C。
15．對反應(yīng)，下列說法正確的是
A．發(fā)生氧化反應(yīng)B．是還原產(chǎn)物
C．是還原劑D．每生成轉(zhuǎn)移
【答案】C
【解析】A．氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．過氧化氫中氧元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氧氣，B錯誤；
C．過氧化氫中氧元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫為還原劑，C正確；
D．由化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：，每生成轉(zhuǎn)移，D錯誤；
故選C。
16．一定條件下，硫的某種含氧酸與可發(fā)生如下反應(yīng)：(未配平)，則下列有關(guān)的推斷不合理的是
A．該反應(yīng)中，不一定有生成
B．該反應(yīng)中，作還原劑，作氧化劑
C．若，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
D．若，則每生成1個S原子，此時轉(zhuǎn)移的電子為6個
【答案】D
【解析】A．該反應(yīng)中，當(dāng)x=3時，沒有二氧化硫生成，故A不符合題意；
B．該反應(yīng)中，中硫化合價升高，作還原劑，中硫化合價降低，作氧化劑，故B不符合題意；
C．若，是還原劑，是氧化劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，故C正確；
D．若，則每生成1個S原子，則1個硫化氫反應(yīng)生成，此時轉(zhuǎn)移的電子為2個，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
17．已知NH4NO3爆炸時的反應(yīng)為4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，下列說法不正確的是
A．NH4NO3在高溫下爆炸時有紅棕色氣體生成
B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物
C．實驗室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3
D．乘坐火車時不能攜帶NH4NO3固體
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，硝酸銨在高溫下爆炸時有紅棕色的二氧化氮生成，所以可以看到紅棕色的煙霧，故A正確；
B．由方程式可知，硝酸銨在高溫下爆炸時銨根離子中氮元素化合價升高被氧化，硝酸根離子中氮元素的化合價降低被還原，所以硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，二氧化氮是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．由硝酸銨受熱易爆炸可知，實驗室不能用硝酸銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，故C正確；
D．由硝酸銨受熱易爆炸可知，乘坐火車時不能攜帶硝酸銨固體，否則會發(fā)生意外事故，故D正確；
故選B。
18．某無色透明溶液，可能含有下列離子：、、、、、、，現(xiàn)做實驗如下：
①取少量原溶液滴加石蕊試液呈紅色；
②取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置分層；取靜置后的上層清液，加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列說法錯誤的是
A．溶液中一定存在的離子是、、
B．溶液中一定不存在的離子是、、
C．②中生成白色沉淀的離子方程式為
D．根據(jù)③現(xiàn)象可知原溶液中一定含有
【答案】D
【分析】第一步：觀察溶液信息和可能含有的離子。溶液無色透明，說明不含。第二步：分析各個實驗現(xiàn)象。根據(jù)①可知該溶液顯酸性，存在大量，所以一定不含；實驗②中加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有，該白色沉淀為氫氧化鎂；實驗③中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有，則原溶液中一定不含；靜置后的上層清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則白色沉淀為氯化銀，因加入氯化鋇時引入，所以不能確定原溶液是否含。
【解析】A．根據(jù)分析可知溶液中一定存在的離子是、、，選項A正確；
B．根據(jù)分析可知溶液中一定不存在的離子是、、，選項B正確；
C．根據(jù)分析可知白色沉淀為，選項C正確；
D．觀察上述分析，無法確定原溶液中一定含有氯離子，選項D錯誤；
答案選D。
19．霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有中的幾種。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。
已知：。
下列有關(guān)霧霾中所含離子的說法不正確的是
A．肯定存在和B．可能存在、和
C．可能存在D．一定不含
【答案】D
【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體是NH3，則試樣中含有；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有；向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有，能和過量氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，溶解的沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有Mg2＋，據(jù)此分析解答。
【解析】通過以上分析知，試樣中肯定存在、Mg2＋、和，故A正確；根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在、Mg2＋、和，可能存在Na+，所以該霧霾中可能存在可能存在、和，故B正確，由于沒有設(shè)計實驗驗證溶液中是否存在鈉離子和氯離子，試樣中可能存在Na+、，故C正確；通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故D錯誤；故選B。
20．已知：將一定最的通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、，且的物質(zhì)的量濃度與溫度高低有關(guān)。下列說法正確的是
A．反應(yīng)后溶液中
B．被氫氧化鈉溶液吸收的的物質(zhì)的量為1.2ml
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量可能為0.4ml
D．反應(yīng)后溶液中
【答案】C
【分析】設(shè)產(chǎn)物中NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則根據(jù)電子守恒可知a=b+5c，根據(jù)鈉元素守恒可知a+b+c=6ml/L×0.1L=0.6ml，據(jù)此分析解答。
【解析】若反應(yīng)后溶液中，6≠(6+1×5)，不符合得失電子數(shù)相等，故A錯誤；根據(jù)分析NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之和為0.6ml，即n(Cl)=n(Na)=0.6ml，n(Cl2)=0.5n(Cl)=0.3ml，故B錯誤；NaCl為唯一還原產(chǎn)物，若轉(zhuǎn)移0.4ml電子，則生成0.4ml NaCl，即a=0.4，帶入a=b+5c、a+b+c=0.6，得b=0.15、c=0.05，有符合實際的解，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量可能為0.4ml，故C正確；將a=b+5c、a+b+c=0.6聯(lián)立可得2a=0.6+0.4c，所以產(chǎn)物中NaClO3越多，NaCl的物質(zhì)的量越大，當(dāng)產(chǎn)物只有NaCl和NaClO3時，NaCl的物質(zhì)的量達到最大值，此時a=5c、a+c=0.6，解得a=0.5，c(NaCl)=0.5ml÷0.1L=5ml/L，即反應(yīng)后溶液中c(NaCl)≤5ml?L-1，故D錯誤；故選C。
21．化學(xué)不僅能創(chuàng)造新物質(zhì)，還能分離提純物質(zhì)。
Ⅰ.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。
(1)NaOH溶液[]，試劑：_______，離子方程式：_______。
(2)溶液()，試劑：_______，離子方程式：_______。
Ⅱ.現(xiàn)要將含有少量、、等重金屬陽離子的生活污水(其陰離子主要為)進行處理，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ブ亟饘匐x子，得到可排放的水，實驗流程如圖所示。
(3)操作Ⅰ的名稱為_______，需要用到的玻璃儀器有_______。
(4)寫出生成沉淀的離子方程式：_______。
(5)若加入的稀硫酸過量，則紅色固體屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)，淺綠色溶液中的溶質(zhì)除了過量的硫酸，還有_______(填化學(xué)式)。
【答案】(1)碳酸鈉溶液 CO32-+Ca2+= CaCO3↓ (2) 硝酸銀溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓
(3)過濾漏斗、玻璃棒、燒杯 (4)Zn2++2OH-= Zn (OH)2↓ (5) 純凈物 ZnSO4
【分析】污水靜置除去不溶物，溶液加入過量鋅將銅離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為銅、鐵分離出濾渣A，A加入稀硫酸，銅不反應(yīng)得到紅色固體、鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣；濾液加入適量氫氧化鈉和鋅離子生成氫氧化鋅沉淀，氫氧化鋅轉(zhuǎn)化為氧化鋅；
（1）可以加入適量碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)為CO32-+Ca2+= CaCO3↓；
（2）可以加入適量的硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）操作Ⅰ是分離固液的操作，為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
（4）氫氧化鈉和鋅離子生成氫氧化鋅沉淀，Zn2++2OH-= Zn (OH)2↓；
（5）若加入的稀硫酸過量，鐵完全反應(yīng)，則紅色固體中只含有銅，屬于純凈物，淺綠色溶液中的溶質(zhì)除了過量的硫酸，還有鋅和硫酸生成的硫酸鋅ZnSO4。
22．海水中有豐富的資源。從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取溴。完成下列填空
(1)粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、等雜質(zhì)離子，可用化學(xué)方法進行精制，將粗鹽溶解濾去不溶性雜質(zhì)后，可按如下步驟進行雜質(zhì)離子的去除，將相應(yīng)的步驟補充完整：
第一步：加入過量的_______(填化學(xué)式)溶液，除去_______(填微粒符號)；
第二步：加入過量的BaCl2溶液，除去_______(填微粒符號)；
第三步：加入過量的_______(填化學(xué)式)溶液，除去_______(填微粒符號)；
第四步：過濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)至中性。
(2)工業(yè)上以曬鹽后的鹵水為原料進行提溴，主要流程如下：
①鹵水呈堿性，在通入Cl2先需先酸化，原因是_______。
②向酸化后的鹵水中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
③吸收步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
④設(shè)立“吸收”步驟的目的是_______。
⑤蒸餾時應(yīng)控制溫度不超過100°C，原因是_______。
⑥萃取溴水中的單質(zhì)溴，可供選擇的有機試劑是_______。
A．燒堿溶液 B．苯 C．酒精 D．四氯化碳
⑦經(jīng)該方法處理后，1m3海水最終得到38.4 gBr2，若總提取率為60%，則原海水中溴離子的濃度是_______mml/L。
【答案】(1)NaOH Mg2+ SO42- Na2CO3 Ba2+、Ca2+
(2)防止氯氣和堿反應(yīng) Cl2+2Br-= Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 富集溴元素防止液溴蒸發(fā)為溴蒸氣 BD 0.4
【分析】濃縮酸化后的海水通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氫，通入氯氣氧化溴化氫生成溴單質(zhì)，
【解析】（1）利用沉淀法除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、SO42-，先加入過量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，以除去Mg2+，此時引入了OH-雜質(zhì)，再加入過量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，以除去SO42-，此時引入了Ba2+雜質(zhì)，再加入過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀和CaCO3沉淀，以除去Ba2+、Ca2+，此時引入了CO32-雜質(zhì)，最后過濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)至中性，以除去CO32-和OH-，故答案為：NaOH；Mg2+；SO42-；Na2CO3；Ba2+、Ca2+；
（2）①鹵水呈堿性，在通入Cl2先需先酸化，原因是防止氯氣和堿反應(yīng)；
②向酸化后的鹵水中通入Cl2與Br-發(fā)生反應(yīng)生成Br2和Cl-，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-= Br2+2Cl-；
③吸收步驟中Br2和SO2和水反應(yīng)生成HBr和硫酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
④設(shè)立“吸收”步驟的目的是富集溴元素；
⑤蒸餾時應(yīng)控制溫度不超過100°C，原因是防止液溴蒸發(fā)為溴蒸氣；
⑥萃取溴水中的單質(zhì)溴，
A.燒堿即NaOH溶液能與Br2反應(yīng)，不可選作萃取劑，A不選；
B.苯的密度比水小且Br2在苯中的溶解度更大，可選作萃取劑，B選；
C.酒精和水互溶，不可選作萃取劑，C不選；
D.四氯化碳難溶于水且密度比水大，可選作萃取劑，D選；故選BD；
⑦根據(jù)最終得到38.4g Br2，提取率為60%可知原海水中的溴的質(zhì)量為：=64g，物質(zhì)的量為，原海水的體積為1m3=1000L，則溴的濃度為：。
23．氧化還原反應(yīng)是中學(xué)階段非常重要的知識，對它的認知和理解是分析問題的關(guān)鍵。
(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：，在此反應(yīng)中，被還原的元素為___________(填元素符號)，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，6.4gS參加反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積為___________L(標況下)。
(2)寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的___________性質(zhì)，當(dāng)生成1ml的氯氣時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___________。
(3)將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能觀察到白色沉淀，用離子方程式解釋原因___________、___________。
(4)高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①用單線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目___________。
②該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
【答案】(1) S、N CO2 17.92
(2) 酸性、還原 2 ml
(3)
(4) 1：5
【解析】（1）S和N元素的化合價降低，被還原的元素是S、N；C元素化合價升高，氧化產(chǎn)物是CO2；6.4gS的物質(zhì)的量為，方程式中生成氣體的物質(zhì)的量為：0.8ml，標況下體積為：；
（2）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：；體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性、還原性；當(dāng)生成1ml的氯氣時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量2ml；
（3）將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，，故答案為：、；
（4）單線橋表示為：；氧化劑為KMnO4，還原劑為濃鹽酸，方程式中16個HCl參與反應(yīng)，10個被還原，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：10=1：5。
24．回答下列問題
(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖2，回答下列問題：
(1)圖2中的N對應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為_______。
(2)X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(3)溶液易被氧化，檢驗溶液變質(zhì)的試劑為_______。
(4)銅和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_______；若要證明該反應(yīng)產(chǎn)物有，需要采取的操作是_______。
(Ⅱ)氮氧化物()是大氣污染物之一，處理對于環(huán)境保護具有重要的意義。
方案l：
(5)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，可減少尾氣對環(huán)境的污染，有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
方案2：
在一定條件下可將還原。甲同學(xué)在實驗室對該反應(yīng)進行了探究。實驗設(shè)計如圖(部分夾持裝置省略)。
(6)用裝置A制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；裝置B內(nèi)的試劑是_______。
(7)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；可抽動銅絲的優(yōu)點是_______。
(8)在裝置M中和充分反應(yīng)，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為_______。
方案3：
(9)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收少量和，原理如圖所示。被吸收過程的離子方程式是_______。
【答案】(1) (2) (3)鹽酸和溶液
(4) 冷卻后，將試管中的產(chǎn)物緩慢倒入盛冷水的燒杯中
(5)
(6) 堿石灰
(7) 可控制反應(yīng)發(fā)生和停止
(8) (9)
【解析】（1）對比圖1和圖2可知，圖2中的N對應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為；
（2）X為H2S，Z為SO2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中氧化劑是SO2，還原劑是H2S，二者的物質(zhì)的量之比為；
（3）溶液易被氧化為，檢驗溶液變質(zhì)就是檢驗的存在，可以用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以檢驗的試劑為鹽酸和溶液；
（4）M為硫酸，Z為SO2，銅和濃硫酸溶液反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；銅和濃硫酸溶液加熱條件下反應(yīng)，若要證明該反應(yīng)產(chǎn)物有，需要采取的操作是冷卻后，將試管中的產(chǎn)物緩慢倒入盛冷水的燒杯中，若得到藍色溶液，就可以證明產(chǎn)物中有硫酸銅；
（5）汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體氮氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）可以用氯化銨和氫氧化鈣固體，用裝置A制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B可用于干燥氨氣，所用試劑是堿石灰；
（7）裝置D中銅和濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；可抽動銅絲的優(yōu)點是可控制反應(yīng)發(fā)生和停止；
（8）在裝置M中和充分反應(yīng)，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)氮氣和水，發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為；
（9）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收少量和，根據(jù)圖可知氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨，再吸收，被吸收過程的離子方程式是。
選項
粒子組
判斷和分析
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B
、、、
不能大量共存，因發(fā)生水解
C
、、、
不能大量共存，因和發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

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