1．下列物理量對應的單位符號不正確的是
A．摩爾質量：g/mlB．氣體摩爾體積：L/ml
C．物質的量：nD．物質的量濃度：ml/L
2．下列說法中，正確的是
A．S的摩爾質量是32 g
B．常溫常壓下，1 ml SO2的體積是22.4 L
C．0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液中含有1 ml Na+
D．1 ml N2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
3．下列敘述中正確的是
A．14gN2中含有1ml氮B．1mlCO中約含有6.02×1023個原子
C．氧化鈣的摩爾質量為56D．1mlH2O和1mlH2O2所含氫元素質量相等
4．下列說法正確的是
A．的溶液與的溶液的濃度相等
B．將固體溶解在水中，所得溶液的物質的量濃度恰好是
C．在相同的溫度和壓強下，的和混合氣體與的含有相同數(shù)目的原子
D．摩爾是國際基本物理量，氯原子的摩爾質量為
5．航天員在太空艙需要的氧氣除了從地球運輸外，在空間站制取的原理為：①；②。下列有關說法不正確的是
A．①②均為氧化還原反應
B．反應①中每生成，同時生成
C．反應②中被還原可得到
D．常溫常壓下，的摩爾質量為
6．同溫同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿了12C18O和14N2兩種氣體。關于這兩個容器中氣體的說法正確的是
A．原子數(shù)、中子數(shù)和質子數(shù)都相等B．分子數(shù)和質量均不相等
C．質量、分子數(shù)、原子數(shù)均相等D．質子數(shù)、原子數(shù)相等，質量不等
7．容積不同的A、B兩個密閉容器，A中充滿氮氣，B中充滿和混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同，下列敘述不正確的是
A．容器A和容器B中所含氣體質量一定不同
B．容器B中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的14倍
C．容器B中和的質量之比為33∶16
D．容器A和容器B中所含氣體分子數(shù)一定不同
8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1L1mlCa(ClO)2溶液中含ClO-的數(shù)目為0.2NA
B．12g質量分數(shù)為25%的甲醛水溶液中含0.1NA個O原子
C．已知核反應：U+n→Ba+M+3n，則0.1mlM中含中子的數(shù)目為5.3NA
D．50mL18.4ml?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
9．已知：。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．生成電子轉移數(shù)為
B．消耗生成CO分子數(shù)為
C．生成標準狀況下，斷開C-H鍵數(shù)為
D．消耗所生成的氣體完全燃燒，需要分子數(shù)為
10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LCH3CHO的碳原子數(shù)為2NA
B．向FeBr2溶液中通入適量氯氣，當有1mlBr2生成時，總共轉移電子的數(shù)目可能為4ml
C．3.2gCu與S完全反應，轉移電子數(shù)為0.1NA
D．O2和O3均只含非極性鍵，也均為非極性分子
11．我國科學家利用CO2合成淀粉的核心反應如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．反應①消耗4.4 g CO2時，轉移電子數(shù)為0.6NA
B．標準狀況下11.2 L H2O2所含的非極性鍵數(shù)為NA
C．30 g HCHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為2NA
D．16.2 g淀粉在酶的作用下發(fā)酵釀酒最多可生成乙醇分子數(shù)為0.3NA
12．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為
B．溶液中所含的數(shù)目小于
C．常溫常壓下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為
D．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為
13．用NA阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1mlCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B．1.5 ml NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為1.5NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．0.10ml Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA
14．下列敘述不正確的是
A．常溫常壓下，等物質的量的N2和CO所含的分子數(shù)目均為NA
B．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．25℃1.0LpH=13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．標準狀況下，2.24LHCl與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA
15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
16．關于Na2O2的敘述正確的是 （NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．7.8g Na2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
B．7.8 g Na2S與Na2O2的混合物， 含離子總數(shù)為0.3 NA
C．7.8g Na2O2與足量的CO2充分反應， 轉移的電數(shù)為0.2NA
D．0.2 ml Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 轉移電子的數(shù)目為0.4NA
17．阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A．1L0.1ml·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1
B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1
C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D．0.1ml H2和0.1ml I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2
18．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
A．標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA
B．1mlNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA
C．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備l ml氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NA
D．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
19．某同學欲配制100 mL 0.10 ml/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關于該配制過程，下列說法正確的是
A．操作①中，稱取 2.5 g 膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后可用
C．操作③為定容，按圖示觀察，將導致所配溶液濃度偏高
D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
20．某學生配制了100mL1ml·L-1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質的量濃度小于1ml·L-1.則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③D．①②③④
21．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店采購的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.5ml/Ｌ的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。
請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器是_______(填寫名稱)。
(2)經(jīng)計算，配制100mL 1.5ml·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述濃硫酸的體積為_______mL。
(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.5 ml·Ｌ-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的有_______(填寫字母)。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將硫酸稀釋后立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
(4)將10.9g Na2O和Na2O2的固體混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和?；卮鹣铝袉栴}：
①固體混合物中的質量為_______g。
②固體混合物與水反應生成氣體的體積為_______L(標準狀況)。
③固體混合物與水反應后，所得NaOH溶液的物質的量濃度_______。
22．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1ml·L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用規(guī)格為___________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要___________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___________。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中；
②往容量瓶中小心注入蒸餾水至液面距離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切；
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是___________(填序號)。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度___________。
23．1984年我國研制出有效殺滅肝炎病毒的消毒液，命名為“84消毒液”。完成下列問題。
(1)實驗室“84 消毒液”可通過將氯氣通入冷而稀的氫氧化鈉溶液獲得，寫出該反應的離子方程式_______。
(2)“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用，會產(chǎn)生黃綠色有毒氣體。反應離子方程式為_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_______。
(3)將“84 消毒液”與同時用于織物漂白，效果不佳，原因 _______(用離子方程式表示)。
(4)高鐵酸鈉是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。
①某興趣小組欲用固體配制的高鐵酸鈉溶液，需要高鐵酸鈉固體的質量為_______g。配制所用的容量瓶上標有_______、_______、刻度線。
②下列操作導致濃度偏低的是_______。
A．容量瓶用蒸餾水洗凈之后，直接用于溶液的配制
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切
D．定容時，俯視刻度線
24．完成下列填空
(1)9.5 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.2 mlCl-，則A的摩爾質量是_______。
(2)Al與NaOH溶液的反應化學方程式為_______；鋁的氧化物屬于_______氧化物(填“堿性”，“酸性”或“兩性”)。
(3)已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρ g/cm3，質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為c ml/L，用w表示該溫度下NaCl的溶解度_______。
(4)有一個儲氣瓶，裝滿O2稱重為516g，裝滿Cl2稱重為535.5g (均在標況下測定)，若相同條件下裝滿H2，則稱重質量為_______。
(5)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店采購的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.84ml/ L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器是_______(填寫名稱)。
②經(jīng)計算，配制240mLl.84ml· L-1的稀硫酸需要量取上述濃硫酸的體積為_______mL。
③對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84ml·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的有_______(填寫字母)。
A．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將硫酸稀釋后立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒并將洗滌液也轉移入燒杯中
E.定容時，仰視容量瓶刻度線
F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
硫酸化學純(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/cm3
質量分數(shù)：98%
硫酸化學純
(CP)(500mL)
品名：硫酸
化學式： H2SO4
相對分子質量： 98
密度： 1.84g/cm3
質量分數(shù)： 98%

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