專題八能力提升檢測卷 - 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【精講精練】-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】為鹽，電離出和，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；為弱電解質(zhì)，電離方程式為；故B正確；為弱電解質(zhì)，分兩步電離，電離方程式為，；故C錯(cuò)誤；為鹽，完全電離，電離方程式為；故D錯(cuò)誤；故選B。
2．下列有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是
【答案】C
【解析】鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯化鈉是電解質(zhì)，高氯酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，Cu(OH)2是弱電解質(zhì)，C正確；氨水是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A．用醋酸溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
B．常溫下，測得0.1 ml·L－1醋酸溶液的c(H＋)=10－4 ml·L－1
C．常溫下，將c(H＋)=0.1 ml·L－1的醋酸溶液稀釋1 000倍測得c(H＋)＜10－4 ml·L－1
D．等c(H＋)、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時(shí)，醋酸中和堿的能力強(qiáng)
【答案】A
【解析】如果醋酸的濃度很小，即便完全電離，溶液中離子濃度仍然很小，燈泡也很暗，所以醋酸濃度未知，不能由燈泡很暗判斷醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故A符合題意；常溫下，0.1 ml·L－1醋酸溶液的氫離子濃度為10－4 ml·L－1說明醋酸是在溶液中部分電離的弱電解質(zhì)，故B不符合題意；常溫下，將氫離子濃度為0.1 ml·L－1的醋酸溶液稀釋1 000倍，稀釋后溶液的氫離子濃度小于10－4 ml·L－1說明醋酸是在溶液中部分電離的弱電解質(zhì)，故C不符合題意；氫離子濃度相等的等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時(shí)，醋酸中和堿的能力強(qiáng)說明醋酸是在溶液中部分電離的弱電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。
4．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H+)大小關(guān)系為CH3COOH溶液HCN溶液，故A錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的濃度越小電離程度越大，即加水稀釋，電離程度一直增大，故B錯(cuò)誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氫鈉和HCN，化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3，故C正確；，加水稀釋酸性減弱，氫離子濃度減小，電離平衡常數(shù)不變，所以增大，故D錯(cuò)誤；故選C。
5．時(shí)，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)、。下列說法不正確的是
A．溶液和溶液中離子種類相同
B．時(shí)，反應(yīng)的
C．，物質(zhì)的量濃度相同的溶液與溶液的：前者小于后者
D．向氯水中加入少量固體，增大
【答案】B
【解析】碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸分子，碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子電離出碳酸根離子和氫離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子，兩種溶液中離子種類相同，A正確；25℃時(shí)，反應(yīng)的，B錯(cuò)誤；從電離平衡常數(shù)分析，次氯酸的電離平衡常數(shù)比碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)大，根據(jù)越弱越水解分析，碳酸根離子水解程度大，溶液堿性強(qiáng)，pH大，C正確；氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)，使氯氣和水反應(yīng)的平衡正向移動，次氯酸的濃度增大，D正確；故選B。
6．下列有關(guān)水的電離平衡或pH變化的判斷中，正確的是
A．隨著溫度的升高，Kw 減小
B．隨著溫度的升高，純水的pH增大
C．向0.1ml/L氨水的平衡體系中加入少量NH4Cl固體，溶液中c(OH－)減小
D．向水中通入少量HCl，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)增大
【答案】C
【解析】水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，K值越大，A錯(cuò)誤；水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，c(H+)增大，pH越小，B錯(cuò)誤；，加入NH4Cl固體，c()增大，一水合氨電離平衡逆向移動，c(OH-)減小，C正確；，加入HCl，水的電離平衡逆向進(jìn)行，c(H+)增大，D錯(cuò)誤；故選C。
7．常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是
A．麥芽糖溶液中：、、、
B．能使苯酚溶液顯紫色的溶液中：、、、
C．水電離出來的的溶液中：、、、
D．滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：、、、
【答案】C
【解析】麥芽糖具有還原性，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，兩者不能共存，A不符合題意；能使苯酚溶液顯紫色的溶液中含有，與因發(fā)生雙水解而不能大量共存，B不符合題意；水電離出來的的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下，和都能與反應(yīng)不能共存，C符合題意；滴加甲基橙顯紅色的水溶液呈酸性，在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選C。
8．水的離子積常數(shù)隨著溫度的變化關(guān)系如表：
下列說法正確的是
A．純水中的大小與溫度無關(guān)
B．水的電離度a(50℃)

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