第9單元 溶液0單元復(fù)習(xí)溶液溶解與乳化結(jié)晶現(xiàn)象溶解溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象結(jié)晶與晶體結(jié)晶法的應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計(jì)算計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽乳化現(xiàn)象溶液的定義溶液的組成溶液的特點(diǎn)溶解放熱溶解吸熱溶解溫度不變NaOH、濃硫酸硝酸銨氯化鈉物質(zhì)溶解的量飽和溶液與不飽和溶液固體溶解度氣體溶解度溶液濃稀的表示溶液濃度溶液的配制定義及互相轉(zhuǎn)化方法溶質(zhì)及溶劑定義、影響因素、溶解度曲線定義、影響因素降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶溶液的形成1.溶液均一穩(wěn)定混合物均一性穩(wěn)定性混合物被溶解能溶解其他物質(zhì)水【易錯提醒】1.凡是均一穩(wěn)定的液體都是溶液（ ） 2.冰溶于水形成溶液。（ ） 3.溶液都是無色的。 （ ）×例如：水?！痢晾纾毫蛩徙~溶液為藍(lán)色。2.溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象不變降低升高——吸熱放熱生石灰(CaO)遇水放熱屬于 變化；氫氧化鈉(NaOH)溶于水放熱屬于______變化。濃硫酸溶于水放熱屬于 變化?；瘜W(xué)物理物理3.溶液與濁液1. 濁液：包括乳濁液和懸濁液。2 . 乳濁液： 分散到液體里形成 的混合物叫乳濁液。小液滴不均一的、不穩(wěn)定 3 .懸濁液： 分散到液體里形成 的混合物叫懸濁液。固體顆粒不均一的、不穩(wěn)定4. 乳化現(xiàn)象：使植物油分散成 ，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。無數(shù)細(xì)小的液滴5.乳化作用在生活中的應(yīng)用（1）洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。（2）生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精①乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別。②油污乳化后得到的混合物仍為乳濁液，只是不再與水分層，隨水流走。【知識點(diǎn)例題】1.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是( )A.溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種B.一瓶液體長期放置后不會出現(xiàn)分層,該液體就是溶液C.溶液上層的密度小，下層密度大D.溶液一定是無色、澄清的 A 2.下列物質(zhì)中，既含有分子又含有離子的是（ ）A.硫酸銅溶液 B.蔗糖溶液 C.生鐵 D.干冰A【知識點(diǎn)例題】 3.如圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè)U形管中的液面右端明顯下降，該物質(zhì)可能是下列的（　?。〢．蔗糖 B．食鹽 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉C【知識點(diǎn)例題】4.要使如圖裝置中的小氣球變癟，則使用的固體和液體可以是（ ）①氫氧化鈉和水； ②固體硝酸銨和水；③固體氯化鈉和水； ④面粉和水A.①②③④ B.只有① C.只有② D.只有④C【知識點(diǎn)例題】5. 下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（ ）A.用洗潔精洗去餐具上的油污 B.用汽油洗去手上的油污C.用酒精洗去試管中的碘 D.用稀鹽酸清洗裝過澄清石灰水的試劑瓶A溶解度1.飽和溶液與不飽和溶液1.定義：在 ，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_______________所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 溶液。一定溫度下一定量溶劑不飽和不能繼續(xù)溶解時(shí)2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷——“1看2加”（1）觀察溶液底部是否有_____________。（2）若溶液底部沒有未溶解的溶質(zhì)，可以向該溶液中加入少量_________，若______________，則該溶液是飽和溶液。未溶解的溶質(zhì)同種溶質(zhì)溶質(zhì)不再溶解1.飽和溶液與不飽和溶液3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化及結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較小的固體物質(zhì)，如氯化鈉等；降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)適用于溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀等（1）對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說：（2）特殊情況：加溶劑升溫加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑加水降溫蒸發(fā)水升溫Ca(OH)22.溶解度1.固態(tài)物質(zhì)的溶解度：在一定______下，某固態(tài)物質(zhì)在_____ 溶劑里達(dá)到_____狀態(tài)時(shí)所溶解的_____。溫度飽和100g質(zhì)量（1）內(nèi)部因素:______和_____的性質(zhì)；（2）外部因素：_____溫度溶劑溶質(zhì)2.固體物質(zhì)溶解度的影響因素3.溶解度(20 ℃時(shí))與溶解性的關(guān)系2. 溶解度4.溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：① ；在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl② ；5.氣體的溶解度：某氣體的______為101kPa和___________時(shí)，在________里達(dá)到___________時(shí)所溶解的氣體體積。一定溫度飽和狀態(tài)1體積水壓強(qiáng)影響氣體溶解度的因素①壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，氣體溶解度變____。②溫度：溫度升高，氣體溶解度變____。大小【知識點(diǎn)例題】1.如圖為小明在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水曬鹽的過程，圖中各燒杯中的液體一定屬于飽和溶液的是（ ）A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.甲、丁C【知識點(diǎn)例題】2.能證明某KCl溶液在20℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是（ ）A.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀B.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解C.取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出D.取少量該溶液，降溫至10℃時(shí)，有KCl晶體析出B【知識點(diǎn)例題】3.下列關(guān)于飽和溶液和結(jié)晶的說法正確的是（　?。〢．將稀鹽酸在敞口容器中加熱蒸干水分可得HCl晶體B．將硝酸鉀的熱飽和溶液降低溫度后可得硝酸鉀晶體C．NaCl的近飽和溶液可通過升高溫度的方法得到飽和溶液D．通過將CaO加入水中的方法可以得到CaO的飽和溶液B4.上完體育課后，小明買了一罐“健力寶”飲料，拉開瓶蓋，看到有大量的泡沫溢出，原因是 ，他趕緊喝了幾口后，禁不住打了幾個(gè)嗝，感到?jīng)鏊嗔?。他打嗝的原因? 。壓強(qiáng)減小，氣體溶解度變小溫度升高，氣體的溶解度變小3.固體物質(zhì)溶解度曲線題型1.一定溫度時(shí)，比較物質(zhì)溶解度的大小1.t4℃時(shí)，A、B、C的溶解度由大到小為：_________。2.P點(diǎn)的意義：_______________________________。技巧一：比較溶解度時(shí)，必須指明__________。A>B>Ct3℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同一定溫度3.固體物質(zhì)溶解度曲線t4℃時(shí)，分別用100g水配制A、B、C的飽和溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量大小為：___________；t4℃時(shí)，分別用等質(zhì)量的A、B、C配制成飽和溶液，需溶劑質(zhì)量大小為____________；t4℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液，所含溶劑的質(zhì)量大小為：___________。技巧二：1.t℃時(shí)，等質(zhì)量的兩種溶質(zhì)恰好完全溶解，溶解度___的用水多。形成的溶液的質(zhì)量越_____。2.t℃時(shí)，等質(zhì)量的兩種飽和溶液，溶解度___的含水多。A>B>CC>B>AC>B>A小大小題型2.溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比較3.固體物質(zhì)溶解度曲線1.t4℃時(shí)，將15gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（飽和/不飽和）溶液_____g。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。2.t4℃時(shí)，將25gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的____（飽和/不飽和）溶液___g。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 技巧三：計(jì)算溶液質(zhì)量或濃度時(shí)，應(yīng)先利用______判斷溶質(zhì)是否完全溶解，未溶解或析出的不算作溶質(zhì)質(zhì)量，不能計(jì)入溶液總質(zhì)量。不飽和6523%飽和7028.6%溶解度題型3.飽和溶液和不飽和溶液的判斷3.固體物質(zhì)溶解度曲線1.t4℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大→小為：_______。2.t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大→小為：_______。 技巧四：相同溫度時(shí)的飽和溶液，溶解度越___，濃度越大。A>B>CA=B>C大題型4.t℃，利用溶解度比較飽和溶液濃度大小溶液的濃度1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義： 與 之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示) 2.計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量× 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式變形：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算（1）配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量（2）有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：稀釋前后_____的質(zhì)量不變。溶質(zhì)【注意】溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 2.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制一、溶解固體法1.步驟:①______②_____③______④______計(jì)算稱量量取溶解小小小小小小減小不變小小小大大大2.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制二、稀釋濃溶液法1.原理：稀釋前后， 質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)2.步驟:①_______②______③______計(jì)算混勻量取【誤差分析】在該實(shí)驗(yàn)中，若量取6%的氯化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)，將會導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 （大/?。?。大【知識點(diǎn)例題】1.現(xiàn)需要將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液。此時(shí)，需要水的體積為（ ）A.38 mL B.36 mL C.35 mL D.37 mLC【知識點(diǎn)例題】2.配制130g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（　?。俜Q量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量簡量取水時(shí)俯視讀數(shù)：③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量；④往燒杯中加水時(shí)有水灑出；⑤轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)有少量濺出。A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤C【知識點(diǎn)例題】3.下列是“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，其中錯誤的是（?。〤0

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