?3.3.2 影響鹽類水解的主要因素 鹽類水解的應(yīng)用（學(xué)案）

1．掌握影響鹽類水解平衡移動(dòng)的外界因素以及水解程度的變化。
2．了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，了解鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。
3．能根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解判斷溶液中微粒種類。
4．會(huì)比較離子濃度的大小。

1．鹽類水解的影響因素。
2．鹽類水解的應(yīng)用。

水中存在電離平衡：H2O?H＋＋OH－。若在水中分別加入下列各物質(zhì)：
①NaOH(s)②NH4Cl(s)③Na2CO3(s)④CH3COOH(l)⑤Na(s)⑥K2SO4，試回答下列問題：
(1)能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是________，不發(fā)生移動(dòng)的是________。
(2)溶液呈酸性的是______________，溶液呈堿性的是________。
(3)能促進(jìn)水的電離，且溶液pH＞7的是________；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是________。

知識(shí)點(diǎn)一、影響鹽類水解的外界因素：
①溫度：溫度越高水解程度越大（水解________，越熱越水解）
②濃度：濃度越小，水解程度________（越稀越水解）
③酸堿：________________________鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解；OH-促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解）
水解平衡和其他化學(xué)平衡一樣也是動(dòng)態(tài)平衡，外界條件改變，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，以CH3COONa的水解為例(CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－)填寫下表
條件
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
c(OH－)
c(H＋)
pH
水解程度
升溫






加H2O






加CH3COOH






加CH3COONa(s)






加HCl






加NaOH(s)






知識(shí)點(diǎn)二、鹽類水解的應(yīng)用：
水解的應(yīng)用
實(shí)例
原理
凈水
明礬凈水
_____________________
去油污
用熱純堿水冼油污物品
_____________________
藥品的保存
①配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸
_____________________
②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOH
_____________________
制備無水鹽
由MgCl2·6H2O制無水MgCl2在HCl氣流中加熱
_____________________
泡沫滅火器
用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合
_____________________
制備膠體
向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以增大Fe3＋的水解程度，從而制備Fe(OH)3膠體。
_____________________
比較鹽溶液中離子濃度的大小
比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小
_____________________
1．鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷
(1)K2CO3水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_____________________。
(2)Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_________________________。
(3)FeCl3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是_________________________。
(4)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是_________________________。
(5)NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________。
(6)Na2SO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________。
(7)NaClO溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________。
(8)如果由FeCl3溶液得到FeCl3固體，操作為________________________________________。
(9)配制FeCl3溶液，為了防止沉淀，應(yīng)___________________________________________。
【練習(xí)】1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味
【練習(xí)】2．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是( )
A．溶液中c(CO32-)增大 B．水的電離程度不變
C．Kw將變小 D．溶液的堿性增強(qiáng)
【練習(xí)】3．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是( )
A．在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離
B．同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解
D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小
【練習(xí)】4．在Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是( )
A．加熱 B．通入HCl
C．加入適量Na2CO3(s) D．加入NaCl溶液
【練習(xí)】5．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是( )
A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體
C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋
D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))
【練習(xí)】6．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是( )
A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉
C．硫酸鐵 D．高錳酸鉀

1．欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是（　?。?br /> A．加少量固體K2CO3 B．加少量的NaOH固體
C．加水稀釋 D．升溫
2．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣．下列說法正確的是（　?。?br /> A．加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．稀釋溶液，CO32﹣的水解程度增大
C．通入HCl，溶液pH增大 D．升高溫度，不變
3．下列操作中不能使指定物質(zhì)或粒子的濃度增大的是（　?。?br /> A．向AgCl懸濁液中加入少量Na2S固體，使溶液中Cl﹣濃度增大
B．向新制氯水中加入少量大理石，使HClO濃度增大
C．壓縮平衡體系2NO2?N2O4的體積，使NO2濃度增大
D．向Fe（NO3）2溶液中，加入少量鹽酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+濃度增大
4．為了使（NH4）2SO4 溶液中接近 2：1，可采取的措施是（　　）
A．加熱 B．加適量 NaOH（s）
C．加水 D．通 HCl
5．下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是（　?。?br /> A．用明礬凈水 B．用稀鹽酸清除鐵銹
C．用熱的純堿溶液清洗油污 D．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸
6．下列說法不正確的是（　?。?br /> A．泡沫滅火器可用于一般的起火，但不適用于活潑金屬引起的火災(zāi)
B．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附
C．儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量
D．Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池
7．下列變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是（　?。?br /> A．濃硫化鈉溶液有臭味 B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體
C．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳 D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加少量硫酸
8．將下列物質(zhì)（括號(hào)前）的溶液蒸干所得物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
A．NaCl（NaCl） B．AlCl3[Al（OH）3]
C．Na2SO3（Na2SO4） D．Na2CO3（NaOH）
【課前復(fù)習(xí)答案】(1)①④；⑥；(2)②④；①③⑤；(3)③⑤；④
【知識(shí)點(diǎn)填空答案】吸熱；越大；促進(jìn)或抑制
(從左到右，從上到下)減?。辉龃?；增大；減??；增大；增大；減小；減?。粶p??；增大；減?。辉龃?；增大；增大；減??；增大；減??；減??；增大；增大；增大；減小；增大；減??；減小；增大；減??；增大；減?。辉龃?；增大；減?。辉龃?；減小；增大；減小
Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
MgCl2.6H2O?Mg(OH)2+2HCl+4H2O，Mg(OH)2 △ MgO+H2O；
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；
NH4++H2O?NH3·H2O+H+，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-；
K2CO3；氫氧化鉀不揮發(fā)，抑制了碳酸根的水解；Al2(SO4)3；硫酸不揮發(fā)抑制了氯離子的水解；Fe2O3;鐵離子的水解，鹽酸揮發(fā)，生成的氫氧化鐵分解成氧化鐵；Fe2O3;亞鐵離子的水解，鹽酸揮發(fā)，生成氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵分解成氧化鐵；Na2CO3；碳酸氫鈉受熱分解；Na2SO4；亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉；NaCl；次氯酸跟的水解，次氯酸的分解，鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)；在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)；加入適量的鹽酸防止氯化鐵的水解。
【練習(xí)答案】BDBDCC
【檢測(cè)反饋答案】ABDDBBCD

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