化學(xué)人教版 (2019)實(shí)驗(yàn)活動3 鹽類水解的應(yīng)用教學(xué)課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

人教版化學(xué)選修一《鹽類水解的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)課題名鹽類水解的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1.掌握溶液中離子濃度大小的比較方法。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)重點(diǎn)1.鹽類水解在生活中的應(yīng)用2.溶液中離子濃度大小的比較教學(xué)難點(diǎn)溶液中離子濃度大小的比較教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：課件、例題學(xué)生準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)鹽類水解相關(guān)知識教學(xué)過程一. 新課導(dǎo)入鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。升高溫度？促進(jìn)水解加水稀釋？促進(jìn)水解加酸？抑制弱堿陽離子水解，促進(jìn)弱酸陰離子水解。加堿？抑制弱酸陰離子水解，促進(jìn)弱堿陽離子水解。外加鹽？外加鹽的水解性質(zhì)相反則會促進(jìn)水解，相同則會相互抑制水解。二.知識精講（一）判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱【例1】常溫下，0.1mol/L下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序?yàn)椋?/span> 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－答：NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 【例2】相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。 Ka：CH3COOH＞ HCO3 －＞Al(OH)3 ；Kh：CH3COO－＜ CO3 2－＜AlO2－【答案】②＞①＞③【例3】能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（ CD ） A.醋酸能使石蕊試液變紅 B.醋酸能被氨水中和 C.醋酸鈉溶液的pH＞7 D.常溫下,0.1 mol/L HAc中c(H+)為1.32×10-3 mol/L（二）某些鹽溶液的配制、保存1.怎樣配制SnCl2、FeCl3、AlCl3溶液 ?先將SnCl2、FeCl3溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度11。配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:滴加相應(yīng)強(qiáng)酸,抑制弱堿陽離子水解。Q：怎樣配制Fe2（SO4）3溶液？ 2.怎樣配制NaCN溶液 ?在配制NaCN溶液時(shí)，為防止水解產(chǎn)生劇毒的HCN，常先將NaCN溶于NaOH中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:滴加相應(yīng)強(qiáng)堿,可抑制弱酸陰離子水解。Q: 怎樣配制Na2S溶液？ 3.怎樣保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液？不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，應(yīng)該用橡膠塞。怎樣保存NH4F溶液？不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃，應(yīng)該用塑料瓶。（三）泡沫滅火器的原理混合前Al 3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H +HCO3– + H2OH2CO3 + OH –混合后Al 3+ + 3HCO3– ===Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ （四）化肥的使用為什么銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用？（五）制備Fe(OH)3膠體方法：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)透明的紅褐色，停止加熱。加熱至沸騰以增大Fe3＋的水解程度 FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl （六）制備無水鹽怎樣從AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液中得到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體？必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制鹽的水解，才能得到無水晶體。將AlCl3溶液、FeCl3的溶液分別加熱蒸干、再灼燒得到？（七）判斷離子是否共存因發(fā)生徹底的雙水解反應(yīng)而不能共存：陰、陽離子發(fā)生的水解反應(yīng)因相互促進(jìn)比較強(qiáng)烈，雙水解比較徹底而不能大量共存。【例4】下列離子能大量共存的是（） A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Na+、OH-、K+、Cl- C. Na+、NH4+、CO32-、Cl- D. K+、NH4+、S2-、AlO2－三.課堂小結(jié)一.判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱二.某些鹽溶液的配制、保存三.泡沫滅火器的原理四.化肥的使用五.制備Fe(OH)3膠體六.制備無水鹽七.判斷離子是否共存布置作業(yè)化學(xué)課時(shí)作業(yè)《鹽類水解的應(yīng)用》板書設(shè)計(jì)鹽類水解的應(yīng)用一.判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱二.某些鹽溶液的配制、保存三.泡沫滅火器的原理四.化肥的使用五.制備Fe(OH)3膠體六.制備無水鹽七.判斷離子是否共存教學(xué)反思本節(jié)課是基于鹽類水解知識上的應(yīng)用，學(xué)生具備解決問題的基本知識，因此在教學(xué)中，教師應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生自主解決問題。