第二節(jié) 化學(xué)平衡
第3課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專題
1．（2021·福建·福州黎明中學(xué)高二期中）在容積不變的密閉容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔHv(逆)
D．圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率
6．（2022·江西·橫峰中學(xué)高二期末）根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是
A．圖1若表示的是可逆反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，則時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)。
B．圖2表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸
C．圖3是某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線，則升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
D．圖4是對(duì)于可逆反應(yīng)的速率與溫度變化的關(guān)系，則該反應(yīng)的
7．（2022·河南新鄉(xiāng)·高二期末）向一恒溫恒容密閉容器中充入1mlA和3mlB發(fā)生反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．A的平衡轉(zhuǎn)化率：
C．時(shí)改變的條件是向容器中加入C
D．若在后充入氦氣，化學(xué)平衡不移動(dòng)
8．（2022·云南昆明·高二期末）已知 ，向一恒容密閉容器中充入2 ml A發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．容器內(nèi)氣體密度不再變化，表明反應(yīng)達(dá)到平衡
B．加入催化劑，可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率
C．t2時(shí)改變的條件是增大A的物質(zhì)的量濃度
D．平衡常數(shù)K：Ⅰ0
B．在T2時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
C．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，提高SO3的產(chǎn)率
D．T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K1大于T2時(shí)的平衡常數(shù)K2
13．（2022·安徽·歙縣教研室高二期末）T℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2ml·L-1·min-1
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑
14．（2021·廣東·珠海市第一中學(xué)高二期中）現(xiàn)有下列四個(gè)圖象：
下列反應(yīng)中符合上述全部圖象的是
A．
B．
C．
D．
15．（2021·安徽·合肥市第六中學(xué)高二期中）(g)+ (g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，下列對(duì)相關(guān)圖像做出的判斷正確的是
16．（2021·遼寧·東北育才學(xué)校高二期中）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)1，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡
B．時(shí)改變的條件：向容器中加入A
C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：
D．平衡常數(shù)：
17．（2021·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二階段練習(xí)）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H＜0，并建立平衡，在t1和t3時(shí)分別改變一個(gè)條件，在t2和t4時(shí)反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。圖1是正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，圖2是NO的濃度隨時(shí)間變化的圖像，下列說法錯(cuò)誤的是
A．t1時(shí)改變的條件是減小生成物濃度
B．t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大
C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓或者升溫
D．t4時(shí)的平衡常數(shù)小于t1時(shí)的平衡常數(shù)
18．（2021·云南·麗江第一高級(jí)中學(xué)高二期中）合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．t1增大壓強(qiáng)B．t2時(shí)升高溫度
C．t3時(shí)降低了溫度D．t4時(shí)減小了壓強(qiáng)
19．（2021·江西·高二階段練習(xí)）Ⅰ．在一定溫度下將2 ml A和2 ml B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 ml D，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br>(1)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______，A的轉(zhuǎn)化率為_______。
(2)若向原平衡體系再投入1 mlA和1 ml B，B的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大、減少或不變”)。
Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.4 kJ/ml。
(3)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______，圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______。
(4)溫度為T ℃時(shí)，將2 a ml H2和a ml N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。
20．（2022·廣西南寧·高二期末）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1、p2的大小關(guān)系是p1_______p2(填“>”“α(II)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由圖可知，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，瞬間正反應(yīng)速率不變，然后增大，可知改變的條件是加入生成物，則t2時(shí)改變的條件是向容器中加入C，C項(xiàng)正確；
D．若在t3min后充入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)正確；
答案選B。
8．（2022·云南昆明·高二期末）已知 ，向一恒容密閉容器中充入2 ml A發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．容器內(nèi)氣體密度不再變化，表明反應(yīng)達(dá)到平衡
B．加入催化劑，可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率
C．t2時(shí)改變的條件是增大A的物質(zhì)的量濃度
D．平衡常數(shù)K：Ⅰ0
B．在T2時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
C．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，提高SO3的產(chǎn)率
D．T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K1大于T2時(shí)的平衡常數(shù)K2
【答案】D
【詳解】A．由圖可知，T2先達(dá)到平衡，T1＜T2，且溫度高對(duì)應(yīng)SO3的體積分?jǐn)?shù)小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)轉(zhuǎn)化的SO2為xml，則根據(jù)方程式可知，解得x=，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%≈85.7%，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，則入適當(dāng)?shù)拇呋瘎康氖羌涌旆磻?yīng)速率，但SO3的產(chǎn)率不變，故C錯(cuò)誤；
D．K與溫度有關(guān)，且升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K1大于T2時(shí)的平衡常數(shù)K2，故D正確；
故選D。
13．（2022·安徽·歙縣教研室高二期末）T℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2ml·L-1·min-1
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑
【答案】C
【詳解】A．3min達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別為0.6ml、0.2ml、0.4ml，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2，3min后各物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正確；
B．由圖2知，T2先達(dá)平衡，則T2>T1，溫度升高，Y的百分含量減小，則平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；
C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)==0.1ml·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；
D．從圖3可以看出，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量與圖1相同，只是達(dá)平衡的時(shí)間短，則表明反應(yīng)速率快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以改變的條件是使用催化劑，D正確；
故選C。
14．（2021·廣東·珠海市第一中學(xué)高二期中）現(xiàn)有下列四個(gè)圖象：
下列反應(yīng)中符合上述全部圖象的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【詳解】A．反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)1+3>2，ΔH4+5，但ΔH>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖不符，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)1+1>1，加壓后平衡正向移動(dòng)，但是由圖可知加壓后逆向移動(dòng)，與圖不符，D錯(cuò)誤；
故選B。
15．（2021·安徽·合肥市第六中學(xué)高二期中）(g)+ (g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，下列對(duì)相關(guān)圖像做出的判斷正確的是
【答案】D
【詳解】A．由圖可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．增大反應(yīng)物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，而圖中t1時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；
C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0~5min內(nèi)，的平均反速率為=0.3ml·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；
D．由A可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，升溫K值會(huì)減小，符合圖像，D正確；
故選 D。
16．（2021·遼寧·東北育才學(xué)校高二期中）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)1，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡
B．時(shí)改變的條件：向容器中加入A
C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：
D．平衡常數(shù)：
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，恒容密閉容器氣體壓強(qiáng)始終保持不變，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；
B．由圖像可知，時(shí)改變的條件后正反應(yīng)速率沒有發(fā)生突然增大，而是逐漸增大，故改變的條件是增大了生成物的濃度，故不是向容器中加入A而是C，B錯(cuò)誤；
C．由B項(xiàng)分析可知，t2時(shí)刻改變的條件是增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：，C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，且t2時(shí)刻并未改變溫度，故平衡常數(shù)：，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
17．（2021·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二階段練習(xí)）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H＜0，并建立平衡，在t1和t3時(shí)分別改變一個(gè)條件，在t2和t4時(shí)反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。圖1是正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，圖2是NO的濃度隨時(shí)間變化的圖像，下列說法錯(cuò)誤的是
A．t1時(shí)改變的條件是減小生成物濃度
B．t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大
C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓或者升溫
D．t4時(shí)的平衡常數(shù)小于t1時(shí)的平衡常數(shù)
【答案】C
【詳解】A．由圖1可知，t1改變條件時(shí)，正反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上逐漸減??；由圖2可知，t1改變條件時(shí)，NO的濃度在原來基礎(chǔ)上逐漸減小，說明改變條件后平衡正向移動(dòng)，只有減小生成物濃度才能與兩個(gè)圖像的變化情況吻合，A正確；
B．由圖1可知，t3改變條件時(shí)，正反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上突增，由圖2可知，NO的濃度在原來基礎(chǔ)上逐漸增大，即化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，說明t3改變條件時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即逆反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上也是突增的，B正確；
C．由上分析可知，t3改變條件時(shí)正、逆反應(yīng)速率均突增，但由圖2可知，NO的濃度在原來基礎(chǔ)上是逐漸增大的，因此所改變的條件只能是升溫而不是加壓，C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，t4時(shí)的溫度高于t3時(shí)的，t3時(shí)的溫度等于t1時(shí)的，因此t4時(shí)的溫度高于t1時(shí)的溫度，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
18．（2021·云南·麗江第一高級(jí)中學(xué)高二期中）合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．t1增大壓強(qiáng)B．t2時(shí)升高溫度
C．t3時(shí)降低了溫度D．t4時(shí)減小了壓強(qiáng)
【答案】A
【分析】由合成氨反應(yīng)可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析圖像，作出判斷。
【詳解】A．t1時(shí)正先增大后逐漸減小，說明平衡向正向移動(dòng)，根據(jù)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)可知，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故t1時(shí)可能是增大壓強(qiáng)，故A正確；
B．t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，可能是使用了催化劑，若是升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)更大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．t3時(shí)正先減小后逐漸增大，說明平衡向逆向移動(dòng)，根據(jù)ΔH ”“

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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

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