A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Al2O3
C [Fe3O4具有磁性。]
2．鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是( )
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾
D．Fe3＋ 與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀
C [赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，但沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗(yàn)Fe3＋的存在。]
3．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是( )
A．④ B．③
C．③④ D．①②③④⑤
C [實(shí)驗(yàn)③中溶液應(yīng)變?yōu)闇\藍(lán)色；實(shí)驗(yàn)④與Fe3＋的性質(zhì)無(wú)關(guān)。]
4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
D [過(guò)量的Fe粉會(huì)與Fe3＋反應(yīng)，最后溶液中有Fe2＋無(wú)Fe3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不論溶液中是否含有Fe3＋，只要溶液中有還原性物質(zhì)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈍化也屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加氯水后，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，D項(xiàng)正確。]
5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
B．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3
C．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含F(xiàn)e2＋
A [Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3，A項(xiàng)正確；鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中也可以同時(shí)含有Mg2＋、Al3＋等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
6．探究補(bǔ)鐵劑[主要成分：氯化血紅素(含＋2價(jià)鐵)、富鋅蛋白粉、維生素C、乳酸、葡萄糖漿]中鐵元素是否變質(zhì)。先取少量補(bǔ)鐵劑，用酸性丙酮溶解后制成溶液。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，與KSCN溶液的用量無(wú)關(guān)
B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入H2O2溶液后不變紅，可能是H2O2被維生素C還原了
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，可能是H2O2將SCN－氧化了
D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該補(bǔ)鐵劑中＋2價(jià)鐵在酸性條件下才能被H2O2氧化
D [實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中再加入少量KSCN溶液，仍無(wú)明顯現(xiàn)象，從而表明溶液中的現(xiàn)象與KSCN溶液的用量無(wú)關(guān)，A正確；補(bǔ)鐵劑中含有鐵元素，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入能將Fe2＋氧化為Fe3＋的H2O2溶液后，溶液仍不變紅，則表明H2O2被其他還原劑還原，所以可能是H2O2被維生素C還原了，B正確；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液變紅，表明生成了Fe(SCN)3，但當(dāng)H2O2加入過(guò)量后，溶液的紅色又褪去，則表明Fe(SCN)3的結(jié)構(gòu)被破壞，因?yàn)镠2O2不能氧化Fe3＋，所以可能是H2O2將SCN－氧化了，C正確；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入鹽酸，F(xiàn)e2＋被H2O2氧化為Fe3＋，在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未加鹽酸，F(xiàn)e2＋也被H2O2氧化為Fe3＋，所以該補(bǔ)鐵劑中＋2價(jià)鐵被H2O2氧化并不一定需要酸性條件，D不正確。]
7．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是( )
A．白色沉淀是FeSO3
B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2
C [2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋，由于SO2過(guò)量，溶液中無(wú)Fe3＋；又SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓，而B(niǎo)aSO3在酸性環(huán)境不能生成，所以白色沉淀為BaSO4。]
8．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化
C [A項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)止水夾C，使生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出裝置中的空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B中反應(yīng)生成Fe(OH)2，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3易水解，配制其溶液時(shí)為抑制Fe3＋水解，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B項(xiàng)正確。Fe3＋與鐵反應(yīng)可生成Fe2＋，故向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，D項(xiàng)正確。]
9．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出
C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
A [FeCO3中＋2價(jià)的鐵在高溫時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化。]
10．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH

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