A．Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料
B．Al2O3既可用來(lái)冶煉金屬Al，也可用作耐火材料
C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作凈水劑，也可用作消毒劑
D．Al(OH)3既可用作治療胃酸過(guò)多的藥物，也可用來(lái)制備一些鋁鹽
C [A項(xiàng)，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門(mén)窗等，正確；B項(xiàng)，電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al，由于Al2O3具有耐高溫的性質(zhì)，也可用作耐火材料，正確；C項(xiàng)，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但Al(OH)3并不具有消毒作用，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確。]
2．下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是( )
A．不能用鋁制的器皿來(lái)盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)
B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2↑
D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來(lái)，是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低
A [A項(xiàng)，無(wú)論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，鋁表面形成致密的氧化膜，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷、電子均不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成Al2O3，高熔點(diǎn)的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會(huì)滴落，錯(cuò)誤。]
3．鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對(duì)兩者的對(duì)比不正確的是( )
B [鋁能被Cl2、O2氧化，能與某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與水反應(yīng)很不明顯，但與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Mg能在N2、O2、CO2中燃燒，能與沸水反應(yīng)，但不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。]
4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
A [四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)最終均生成NaAlO2。由NaAlO2的組成可知消耗n(NaOH)等于鋁原子的物質(zhì)的量，即四個(gè)選項(xiàng)中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。]
5．下列金屬材料中，最適合制造飛機(jī)外殼的是( )
A．鎂鋁合金 B．銅合金
C．碳素鋼 D．鉛錫合金
A [由于鎂鋁合金的密度小，強(qiáng)度大，機(jī)械性能好，適合于制造飛機(jī)外殼，故選A項(xiàng)。]
6．《天工開(kāi)物》中記載：凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是( )
A．青銅 B．黃銅
C．赤銅 D．白銅
C [赤銅是純度較高的銅，熔點(diǎn)比其合金高，青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，白銅是銅鎳合金，C項(xiàng)正確。]
7．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法正確的是( )
A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.95%的銅
B [鈉與水反應(yīng)，不能從溶液中置換出鈦，A錯(cuò)；電解NaCl溶液得不到Na，C錯(cuò)；用粗銅電解精煉可得到純度為99.95%的銅，而不是用黃銅礦，D錯(cuò)。]
8．明代《天工開(kāi)物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的化學(xué)方程式：ZnCO3＋2C eq \(=====,\s\up7(高溫)) Zn＋3CO↑
D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法
A [由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯(cuò)誤；煤炭的主要成分是碳，反應(yīng)中碳作還原劑，故B、C、D均正確。]
9．實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是( )
A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS
B．向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入適量的NaOH，過(guò)濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
C [硫的氧化性較弱，只能將銅氧化為＋1價(jià)生成Cu2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后稀釋?zhuān)瑧?yīng)將反應(yīng)后的溶液緩慢加入水中，并不斷攪拌，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾、洗滌、灼燒后可得CuO，C項(xiàng)正確；淀粉水解后應(yīng)先加NaOH溶液至溶液呈堿性，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，才會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
10．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：
eq \x(鋁土礦) eq \(――→,\s\up7(鹽酸),\s\d5(①)) eq \x(a) eq \(――→,\s\up7(過(guò)量NaOH),\s\d5(②)) eq \x(b) eq \(――→,\s\up7(③)) eq \x(c) eq \(――→,\s\up7(④)) eq \x(d) eq \(――→,\s\up7(電解)) eq \x(Al)
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A．①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C．③中需要通入過(guò)量的氨氣
D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
C [反應(yīng)①后的體系中含有固體二氧化硅，需要過(guò)濾除去，反應(yīng)②后的體系中有氫氧化鐵沉淀，需要過(guò)濾除去，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中鋁的化合價(jià)都是＋3價(jià)，B正確；由NaAlO2制備Al(OH)3需要通入過(guò)量CO2，C錯(cuò)誤；由Al(OH)3制備Al2O3，加熱即可，D正確。]
11．下列是部分礦物資源的利用流程，有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極
B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．利用黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
D．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
B [電解精煉銅時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，A正確。制備鋁、銅、硅單質(zhì)涉及氧化還原反應(yīng)；制玻璃的主要反應(yīng)是SiO2＋Na2CO3 eq \(=====,\s\up7(高溫)) Na2SiO3＋CO2↑和SiO2＋CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高溫)) CaSiO3＋CO2↑，各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下反應(yīng)可生成Fe，故C正確。制備硅的過(guò)程中，利用沸點(diǎn)不同通過(guò)分餾可以將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來(lái)，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確。]
12．生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．生成沉淀的離子方程式為HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、OH－
D．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 ml·L－1
D [氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化鎂不反應(yīng)，過(guò)濾后得到的濾液的溶質(zhì)為生成的偏鋁酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，用碳酸氫鈉溶液處理時(shí)，氫氧化鈉先與碳酸氫鈉反應(yīng)，氫氧化鈉完全反應(yīng)后(用去碳酸氫鈉溶液的體積為8 mL)，有氫氧化鋁沉淀生成(圖像中b→d的過(guò)程)，發(fā)生反應(yīng)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，A正確；由于b→d發(fā)生的反應(yīng)相同，則b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同，均為Na＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，B正確；a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，大量存在的離子是Na＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、OH－，C正確；加入40 mL碳酸氫鈉溶液時(shí)沉淀量最大，為0.032 ml，生成沉淀消耗的NaHCO3溶液的體積為40 mL－8 mL＝32 mL＝0.032 L，故NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 eq \f(0.032 ml,0.032 L) ＝1.0 ml·L－1，D錯(cuò)誤。]
13．某同學(xué)這樣描述“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：
(1)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：________(填“合理”或“不合理”)。
(2)該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填字母)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
解析： (1)根據(jù)鐵、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，不難判斷在一定溫度下Fe、Al能熔合。
(2)根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，可證明Al的存在，故選用NaOH溶液。
(3)Fe、Al均為活潑金屬，可以用稀硫酸溶解；濃硫酸在常溫下使鐵、鋁鈍化，加熱時(shí)有污染性氣體生成，稀硝酸與鐵、鋁反應(yīng)有污染性氣體生成，故不選A、C；氫氧化鈉溶液只能溶解鋁，不能溶解鐵，故不選D。
答案： (1)合理 (2)NaOH溶液 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑ (3)B
14．(1)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________，
產(chǎn)品2的化學(xué)式為_(kāi)_______，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(2)采用石墨作陽(yáng)極、不銹鋼作陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： (1)工藝流程中，脫硫加入的是得到產(chǎn)品2過(guò)程中過(guò)濾時(shí)的濾液，而此濾液中所含的能夠脫硫的離子來(lái)源于合成步驟中的石灰乳，故脫硫階段的主要離子方程式為Ca2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===CaSO4↓；而產(chǎn)品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得來(lái)的，即Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋，故產(chǎn)品2為Mg(OH)2；1 L濃海水中Mg2＋為28.8 g，故可得到產(chǎn)品2即Mg(OH)2的質(zhì)量為 eq \f(28.8 g,24 g·ml－1) ×58 g·ml－1＝69.6 g。
(2)電解熔融MgCl2會(huì)得到Mg和Cl2，故化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(電解)) Mg＋Cl2↑。因?yàn)镸g會(huì)與H2O發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，故水存在會(huì)造成產(chǎn)品Mg的消耗，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2O eq \(=====,\s\up7(高溫)) Mg(OH)2＋H2↑。
答案： (1)Ca2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===CaSO4↓
Mg(OH)2 69.6
(2)MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(電解)) Mg＋Cl2↑
Mg＋2H2O eq \(=====,\s\up7(高溫)) Mg(OH)2＋H2↑
15．為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：
已知：Cu2O eq \(―――――→,\s\up7(易溶于濃氨水)) [Cu(NH3)4]＋(無(wú)色) eq \(――→,\s\up7(在空氣中)) [Cu(NH3)4]2＋(藍(lán)色)。
(1)搖動(dòng)錐形瓶ⅰ的目的是_________________________________________________。
(2)錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為_(kāi)____________________。
(3)將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約_______________________________________。
解析： (1)由題給信息“Cu2O溶于濃氨水生成無(wú)色的[Cu(NH3)4]＋，[Cu(NH3)4]＋在空氣中被氧化為藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋”，可知搖動(dòng)錐形瓶的目的是為了使溶液充分接觸空氣。 (2)ⅱ中剩余固體為Cu，加濃氨水并搖動(dòng)錐形瓶，最終生成藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋，Cu元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明被空氣中的O2氧化，反應(yīng)物為Cu、O2、NH3·H2O，生成物有[Cu(NH3)4]2＋，根據(jù)電子守恒配平有：2Cu＋O2＋NH3·H2O→2[Cu(NH3)4]2＋，后有4個(gè)正電荷，由于溶液呈堿性(氨水)，利用OH－平衡電荷有：2Cu＋O2＋NH3·H2O→2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－，最后根據(jù)原子守恒配平即可。
(3)說(shuō)明容量瓶ⅱ中[Cu(NH3)4]2＋的濃度是ⅰ中的100倍，容量瓶ⅰ中銅元素來(lái)自于Cu2O，容量瓶ⅱ中銅元素來(lái)自于Cu，則n(Cu2O)∶n(Cu)＝1∶200。
答案： (1)使溶液與空氣中O2充分接觸
(2)2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O
(3)n(Cu2O)∶n(Cu)＝1∶200
16．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。
[探究一] 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液)) 測(cè)定剩余固體質(zhì)量。
問(wèn)題討論：
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 ml/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥________ mL。
(3)實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為_(kāi)___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[探究二] 實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量x g的鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問(wèn)題討論：
(4)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______________________。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用含x、y的代數(shù)式表示)。
解析： (1)注意鎂與NaOH溶液不反應(yīng)。(2)5.4 g鋁鎂合金中鋁的最大質(zhì)量為5.4 g×97%，根據(jù)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可求出需要NaOH的物質(zhì)的量的最大值為5.4 g×97%÷27 g/ml＝0.194 ml，NaOH的體積為0.194 ml÷2.0 ml/L＝0.097 L，即97 mL。(5)設(shè)x g鋁鎂合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別是a ml、b ml，則燃燒生成a ml MgO、 eq \f(b,2) ml Al2O3，則24a＋27b＝x，40a＋51b＝y(tǒng)，解得a＝ eq \f(17x－9y,48) ，鎂的質(zhì)量為 eq \f(17x－9y,2) g，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(17x－9y,2x) ×100%。
答案： (1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (2)97 (3)過(guò)濾、洗滌、干燥固體
(4)灼燒后固體的質(zhì)量 (5) eq \f(17x－9y,2x) ×100%選項(xiàng)
反應(yīng)
鋁
鎂
A
與非金屬反應(yīng)
能被Cl2、O2氧化
能與N2、O2反應(yīng)
B
與水反應(yīng)
能與沸水反應(yīng)
反應(yīng)很困難
C
與堿反應(yīng)
能溶于強(qiáng)堿溶液
不反應(yīng)
D
與某些氧化物反應(yīng)
能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)
能在CO2中燃燒
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
660
2 054
1 535
1 462
沸點(diǎn)/℃
2 467
2 980
2 750
－
離子
Na＋
Mg2＋
Cl－
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
濃度/(g·L－1)
63.7
28.8
144.6
46.4

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