A．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
B．過程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實(shí)現(xiàn)
C．硫元素的循環(huán)過程中既有硫的還原，又有硫的氧化
D．若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為，則過程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B [A.從硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖可以看出，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A正確；B.過程⑤由SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 生成H2S，S元素的價(jià)態(tài)降低，作氧化劑，則宜在土壤的貧氧區(qū)實(shí)現(xiàn)，B不正確；C.硫元素的循環(huán)過程中，既有硫的價(jià)態(tài)降低，被還原，又有硫的價(jià)態(tài)升高，被氧化，C正確；D.若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為，則此時(shí)S元素顯－2價(jià)，與H2S中S元素的價(jià)態(tài)相同，所以過程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。]
2．以下關(guān)于硫及其化合物說法錯(cuò)誤的是( )
A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
B．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性
D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B [檢查病人胃病所用的鋇餐只能用硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水和酸，碳酸鋇溶于胃酸中的鹽酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，會使人中毒，故不可以用BaCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有強(qiáng)還原性，易被濃硫酸氧化，C項(xiàng)正確；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，D項(xiàng)正確。]
3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取SO2的實(shí)驗(yàn)，其中敘述正確的是( )
A．甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2
B．乙圖中干燥SO2
C．可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣
D．可用丁圖中裝置和藥品檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4
A [A.常使用亞硫酸鈉和70%的濃硫酸制SO2，反應(yīng)不需要加熱，采用固液不加熱型裝置，A敘述正確；B.SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B敘述錯(cuò)誤；C.澄清石灰水的濃度較稀，不適宜吸收尾氣SO2，C敘述錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后的液體混合物應(yīng)倒入水中，類似于濃硫酸的稀釋，D敘述錯(cuò)誤。]
4．探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是( )
A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量
B．裝置乙可用于收集SO2氣體
C．為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色
D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O
B [可控制銅絲與溶液接觸面積來控制反應(yīng)速率，故A不符合題意；二氧化硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時(shí)，應(yīng)長進(jìn)短出，故B符合題意；將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍(lán)，則有硫酸銅生成，故C不符合題意；利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。]
5．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是( )
A．反應(yīng)①說明SO2具有氧化性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性
B．反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時(shí)，反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2
C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2
D [A項(xiàng)，反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I－，SO2體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時(shí)，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，利用反應(yīng)②④，可以吸收SO2并回收利用，正確。]
6．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是( )
A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性
B．Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽
C．Na2S2O7水溶液呈中性
D．硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化
C [A.焦硫酸可以看作由濃硫酸和三氧化硫通過化合反應(yīng)生成的，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，由此可以推斷焦硫酸具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；B.焦硫酸鈉可以看作由硫酸鈉和SO3化合而成，SO3是酸性氧化物，可以與堿性氧化物反應(yīng)得到鹽，B項(xiàng)正確；C.焦硫酸鈉可寫成Na2SO4·SO3，其水溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.焦硫酸和硫酸不是同一種物質(zhì)，因此生成焦硫酸的過程屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)正確。]
7．如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是( )
A．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B．物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C．物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色
D．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
B [由題給條件可推出A、B、C、D、E、F分別是NaHS(或KHS等)、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，都含有硫元素，A項(xiàng)正確；SO2只能使石蕊溶液變紅不能使石蕊溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S在純氧中燃燒火焰呈藍(lán)紫色，C項(xiàng)正確；鐵制容器遇濃硫酸，表面會生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故可用鐵制容器盛放濃硫酸，D項(xiàng)正確。]
8．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用
D [酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2＞Fe3＋，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。]
9．T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，有助于除去天然氣中的H2S雜質(zhì)，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A．該脫硫過程需要及時(shí)補(bǔ)充Fe2(SO4)3溶液
B．步驟i發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3H2S＋2H＋===4S↓＋4H2O
C．脫硫過程O2間接氧化H2S
D．改變溫度對上述循環(huán)反應(yīng)過程沒有影響
C [A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3為催化劑，該脫硫過程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A錯(cuò)誤； B．反應(yīng)i中Fe2(SO4)3和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ，故B錯(cuò)誤；C.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，故C正確；D.T.F菌屬于蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，所以改變溫度可能對上述循環(huán)反應(yīng)過程有影響，故D錯(cuò)誤。]
10．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是( )
eq \x(樣品) eq \(―――――――→,\s\up7(稀H2SO4邊通N2邊煮沸),\s\d5(①)) eq \x(氣體A) eq \(――→,\s\up7(H2O2溶液),\s\d5(②)) eq \x(含H2SO4的溶液) eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(③)) eq \x(中和液)
A．葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用
B．反應(yīng)①中若不通入N2，則測得的SO2含量偏低
C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響
D [葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①中通入N2的目的是將產(chǎn)生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率，若不通入N2，則測得的SO2含量偏低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度，C項(xiàng)正確；若將H2O2溶液替換為溴水，如果溴過量，溴會與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
11．下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________；
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式： _________________________；
(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式： ____________________________________
________________________________________________________________________；
(4)寫出由E生成D的化學(xué)方程式： ________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)S＋H2 eq \(=====,\s\up7(△)) H2S
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)Cu＋2H2SO4(濃) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)2H2SO3＋O2===2H2SO4
12．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： __________________________。
(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )∶n(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )變化關(guān)系如下表：
由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋： _____________
________________________________________________________________________。
解析： (1)SO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4。(2)書寫離子方程式時(shí)，氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式形式，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3的離子方程式為2OH－＋SO2===H2O＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。(3)由于HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在溶液中既能電離又能發(fā)生水解，而HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的電離程度大于HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度，故NaHSO3溶液顯酸性。
答案： (1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
(3)酸 HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 存在：HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2SO3＋OH－，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的電離程度強(qiáng)于水解程度
13．興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題。(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)
(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是_____________。
(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，
觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________________。
(3)裝置D和F的作用是__________________________________________________。
(4)關(guān)閉K1、K3，打開K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化： ___________________________。
解析： (1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2，裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，SO2被氧化為SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應(yīng)：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na2S2O5。(5)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
答案： (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)瓶頸處的小孔)
(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋ 有淡黃色沉淀生成
(3)吸收SO2，防止污染空氣
(4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5
(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )∶n(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2

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