A．平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．2 min末的反應(yīng)速率，用NO表示是0.3 ml·L－1·min－1
C．由混合氣體的密度不再改變可判定反應(yīng)達(dá)到平衡
D．由混合氣體的壓強(qiáng)不再改變可判定反應(yīng)達(dá)到平衡
D [平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)，A項錯誤；0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，用NO表示是0.6 ml·L－1/2 min＝0.3 ml·L－1·min－1，B項錯誤；容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，C項錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，容器體積不變，溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項正確。]
2．已知：2H2S(g)＋O2(g)S2(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q kJ·ml－1(Q>0)。T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，起始加入2 ml H2S(g)和1 ml O2(g)，達(dá)到平衡時生成0.6 ml S2(s)。下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A．硫化氫的濃度是氧氣濃度的2倍
B．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．反應(yīng)放出的熱量為0.3Q kJ
D．消耗2 ml H2S(g)的同時生成2 ml H2O(g)
B [硫化氫的濃度為氧氣的2倍，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項錯誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B項正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.6 ml S2(s)，消耗的H2S為1.2 ml，反應(yīng)放出0.6Q kJ熱量，故反應(yīng)放出0.3Q kJ熱量時，未達(dá)到平衡，C項錯誤；根據(jù)已知熱化學(xué)方程式可知，任何時間段，消耗2 ml H2S(g)的同時一定生成2 ml H2O(g)，且可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，D項錯誤。]
3．某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是( )
A．增大c(A)、c(B)，K增大
B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大
C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)
D [平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，與濃度變化無關(guān)，A錯；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，B錯；降溫時，F(xiàn)的濃度增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓變?yōu)檎担珻錯。]
4．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g) eq \f(1,2) H2(g)＋ eq \f(1,2) I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系式為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)( )
A．K1＝2K2 B．K1＝K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2))
C．K1＝ eq \f(1,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) ) D．K1＝ eq \f(1,2) K2
C [K1＝c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]，K2＝[c eq \s\up6(\f(1,2)) (H2)·c eq \s\up6(\f(1,2)) (I2)]/c(HI)，K1＝ eq \f(1,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) ) 。]
5．可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)( )
A．Q不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大
B．Q不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小
C．Q變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小
D．Q增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大
C [當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右進(jìn)行，但O2轉(zhuǎn)化率減小，濃度商Q變小，K不變。]
6．對于可逆反應(yīng)SiO2(s)＋C(s)＋N2(g) eq \(――→,\s\up7(高溫)) Si3N4(s)＋CO(g)(未配平) ΔH0)，測得如下數(shù)據(jù)：
下列判斷正確的是( )
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B．20～40 s內(nèi)，v(N2O4)＝0.004 ml·L－1·s－1
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ
D．100 s時再通入0.40 ml N2O4，達(dá)到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
C [該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，A錯誤；20～40 s內(nèi)，Δc(NO2)＝0.08 ml·L－1，則有v(NO2)＝ eq \f(0.08 ml·L－1,20 s) ＝0.004 ml·L－1·s－1，v(N2O4)＝ eq \f(1,2) v(NO2)＝0.002 ml·L－1·s－1，B錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成的NO2為0.30 ml·L－1×2 L＝0.60 ml，則反應(yīng)吸收的熱量為0.30Q kJ，C正確；達(dá)到平衡后，再通入0.40 ml N2O4，相當(dāng)于保持n(N2O4)不變，縮小容器的容積，而縮小容積、增大壓強(qiáng)時，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。]
9．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 ml充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔHv逆，C錯誤。其他條件不變，再充入0.2 ml Z，相當(dāng)于保持n(Z)不變同時縮小容器容積，而該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器容積、增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。]
10．一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D．當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低
C [升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)減小，B正確；化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑在250 ℃時催化活性最高，溫度繼續(xù)升高，其催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，C錯誤，D正確。]
11．室溫時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 ml·L－1的Na2CrO4溶液的pH(假設(shè)溶液的體積不變)，溶液中存在2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋H2O，測定平衡時溶液中c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )和c(H＋)獲得的曲線如圖。下列說法不正確的是( )
A.降低pH可提高c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )
B．A點時CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C．A點時CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 轉(zhuǎn)化為Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014
D．平衡時，若溶液中c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )＝c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，則c(H＋)>2.0×10－7ml·L－1
D [pH越小，氫離子濃度越大，越有利于平衡正向移動，c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )越大，A項正確；A點時c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )＝0.25 ml·L－1，反應(yīng)消耗的CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 為0.5 ml·L－1，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，B項正確；A點時c(H＋)＝1.0×10－7ml·L－1，c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )＝0.25 ml·L－1，則c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.5 ml·L－1，求得平衡常數(shù)K＝ eq \f(0.25,0.52×（1.0×10－7）2) ＝1014，C項正確；若平衡時溶液中c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )＝c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，即c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )＝c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(1,3) ml·L－1，利用K進(jìn)行計算，可知c(H＋)K，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正

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