A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀
B．常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水
D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀
答案： B
2．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是( )
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙
B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸
D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
B [Cl2與Fe反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱，通常狀況下，F(xiàn)e與干燥的Cl2不反應(yīng)。]
3．用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是( )
B [新制氯水中存在HCl(強(qiáng)酸)和HClO(弱酸)，二者電離出H＋使溶液顯酸性，故試紙變?yōu)榧t色，后因HClO具有強(qiáng)氧化性又會使紅色(中間部分)褪去，故B項(xiàng)正確。]
4．有關(guān)液氯和新制氯水的敘述中正確的是( )
A．液氯和氯水都是純凈物
B．液氯無酸性，氯水有酸性
C．液氯較氯水有更強(qiáng)的漂白性
D．氯水久置后漂白性增強(qiáng)
B [液氯是氯氣的液態(tài)形式，具有Cl2的性質(zhì)，無酸性，無漂白性，是純凈物；Cl2溶于水得氯水，溶解的Cl2部分與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性質(zhì)，是混合物；氯水久置后發(fā)生反應(yīng)2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑，使反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡右移，反應(yīng)完全，最后得到稀鹽酸而失去漂白能力。故B項(xiàng)正確。]
5．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
D [通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A項(xiàng)正確；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，說明氯水中含有Cl－，B項(xiàng)正確；向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑，說明氯水中含有H＋，C項(xiàng)正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成黃色，說明反應(yīng)有氯化鐵生成，由于氯氣和HClO均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
6．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)( )
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
B [A項(xiàng)，將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O；B項(xiàng)，飽和NaClO溶液的pH約為11，現(xiàn)在該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO－的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用時(shí)，ClO－與Cl－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2；D項(xiàng)，HClO有較強(qiáng)的漂白性。因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會使CH3COOH與ClO－反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白性。]
7．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時(shí)，有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩慢滴入燒瓶中；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排氣收集氯氣。順序正確的是( )
A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
答案： D
8．(2021·山西長治五縣市聯(lián)考)在制備和收集Cl2的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置正確的是( )
D [實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl2，缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；應(yīng)通過飽和食鹽水除去氯化氫，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)會生成CO2雜質(zhì)，達(dá)不到除雜目的，故B錯(cuò)誤；Cl2密度比空氣大，用向上排空氣法收集Cl2，應(yīng)從長管通入氣體，故C錯(cuò)誤；Cl2有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收，倒置的漏斗能夠防止倒吸，故D正確。]
9．海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．試劑1可以選用石灰乳
D．工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂
D [可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯(cuò)誤。]
10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
B [A選項(xiàng)，淀粉-KI溶液作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉-KI溶液的實(shí)驗(yàn)不合理；B選項(xiàng)，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C選項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。]
11．依據(jù)下述實(shí)驗(yàn)過程填空。
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)填出a、b、c、d四處的顏色：
a________；b________；c________；d________。
答案： (1)①2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl
③Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2
(2)棕黃 橙紅 藍(lán) 紫紅
12．某學(xué)生用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。
回答下列問題：
(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的目的是________________________________________________。
(2)濃H2SO4的作用是_____________________________________________________。
與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面看，這套設(shè)計(jì)還存在隱患，事故表現(xiàn)是___________________。
請?jiān)趫D中的虛線框內(nèi)以圖的形式表明克服事故隱患的措施。
答案： (1)比較Cl2與HClO的漂白性(或驗(yàn)證Cl2是否有漂白性) (2)干燥Cl2(或吸收E氣體中的水) B中布條不褪色，C中布條褪色 (3)Cl2污染空氣
所選尾氣處理裝置如下圖
13．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：
(1)在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是________(填字母)。
(2)乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是___________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)c (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3
(4)在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置
14．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為
________________________________________________________________________；
該操作將I2還原為I－的目的是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)操作X的名稱為______________。
(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________________
________________________________________________________________________；
錐形瓶里盛放的溶液為______________。
答案： (1)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋ 使CCl4中的碘進(jìn)入水層
(2)分液
(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化) NaOH溶液
15．市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法：
①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。
②為驗(yàn)證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。
(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(2)②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
解析： (1)若為加碘鹽，①中IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、I－在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)：IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(2)向含I2的溶液中加入少量CCl4，振蕩、靜置，該實(shí)驗(yàn)操作為萃取。(3)振蕩靜置后，②中溶液分層，上層溶液顏色變淺，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色。
答案： (1)IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
(2)萃取 (3)②中溶液分為上下兩層，上層顏色變淺，下層變?yōu)樽霞t色選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用雙氧水滴定淀粉KI溶液
溶液變藍(lán)
達(dá)到滴定終點(diǎn)
B
向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置
下層呈紫紅色
該食用加碘鹽中含有KIO3
C
用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣
試紙變藍(lán)
該氣體為溴蒸氣
D
最后試管有淺黃色沉淀
有機(jī)物中含有溴原子

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