A．閃電 B．電解食鹽水
C．植物根瘤菌 D．合成氨
D [選項(xiàng)A、C為自然固氮，合成氨為人工固氮。]
2．下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是( )
A．海水提鎂：用電解MgCl2(熔融)產(chǎn)生的Cl2制取鹽酸
B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度
C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅
D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰
B [A項(xiàng)，用電解MgCl2(熔融)產(chǎn)生的Cl2制取鹽酸，實(shí)現(xiàn)有毒氣體的利用，減少污染，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想。B項(xiàng)，工業(yè)制硫酸中提高排放尾氣的煙囪高度，不能減少尾氣的排放，不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想。C項(xiàng)，工業(yè)制膽礬采用稀硫酸、雙氧水溶解銅，不僅可以減少尾氣排放，且提高了硫酸的利用率，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想。D項(xiàng)，火力發(fā)電時(shí)，在燃煤中加入適量生石灰，可以減少SO2的排放，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想。]
3．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程。下列說法不正確的是( )
A．過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2 eq \(=====,\s\up7(放電)) 2NO
B．過程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原
C．過程⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋O2===2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．過程⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋12H＋===N2↑＋6H2O
D [A.過程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2 eq \(=====,\s\up7(放電)) 2NO，A說法正確；B.過程③“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗贿€原，B說法正確；C.過程⑤中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 被氧化為NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，涉及的反應(yīng)可能為2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋O2===2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，C說法正確D.過程⑥中氮元素化合價(jià)降低，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 被還原，離子方程式中電荷不守恒，且只有N元素化合價(jià)降低，無元素化合價(jià)升高，涉及的反應(yīng)不可能為2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋12H＋===N2↑＋6H2O，D說法錯(cuò)誤。]
4．氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。
則下列說法不正確的是( )
A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．反應(yīng)③中，NO2作氧化劑，H2O作還原劑
D．液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
C [氨經(jīng)一系列反應(yīng)得硝酸，A正確；雷電固氮是N2→NO→NO2→HNO3，B正確；在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既作氧化劑又作還原劑，C錯(cuò)誤；D正確。]
5．已知常溫常壓下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是( )
B [由于常溫常壓下在1 L水中可溶解40 L NO2，即極易溶于水，所以在吸收裝置中需要防止倒吸，只有B中不能防止倒吸。]
6．某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是( )
A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)
B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
D [生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會(huì)繼續(xù)溶解生成NO。]
7．如圖，①將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL稀硫酸，向具支試管中加入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體；②上述反應(yīng)完成后，更換裝置c(充滿水)，再?gòu)姆忠郝┒分蟹湃胂×蛩?。下列敘述中不正確的是( )
A．開始b中發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
B．實(shí)驗(yàn)中銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體，證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
C．操作②不會(huì)產(chǎn)生任何現(xiàn)象
D．向操作②所得c中通入空氣，氣體變紅棕色
答案： C
8．中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如下所示。下列說法正確的是( )
A．該過程中沒有非極性鍵的斷裂與生成
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1
C．基于LDH合成NH3的過程不屬于氮的固定
D．利用NH3容易液化的性質(zhì)，將混合氣體加壓降溫可分離出NH3
D [A.根據(jù)原理示意圖可知，該過程中的總反應(yīng)為2N2＋6H2O eq \(=====,\s\up7(光照),\s\d5(LDH)) 4NH3＋3O2，N2、O2中只存在非極性鍵，H2O、NH3中只存在極性鍵，則該過程中既有非極性鍵的斷裂與生成、又有極性鍵的斷裂與生成，A錯(cuò)誤；B.該過程中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降至－3價(jià)，N2為氧化劑，1 ml N2得到6 ml電子，O元素的化合價(jià)從－2價(jià)升至0價(jià)，H2O是還原劑，1 ml H2O失去2 ml電子，根據(jù)得失電子總物質(zhì)的量相等，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3，B錯(cuò)誤；C.該過程中將游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)化成了含氮化合物(NH3)，屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D.該過程得到NH3和O2的混合氣，由于NH3容易液化，故將混合氣體加壓降溫使NH3液化，從而分離出來，D正確。]
9．現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法正確的是( )
A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿
C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
D [可利用濃氨水與CaO或NaOH固體反應(yīng)制備氨氣，不能用CaCl2固體，因?yàn)镃aCl2與NH3反應(yīng)能形成CaCl2·8NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是形成壓強(qiáng)差，三頸瓶中壓強(qiáng)越小，說明噴泉越劇烈，故C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸吸收氨氣的效果更好，因此工業(yè)上出現(xiàn)液氨泄漏時(shí)，噴稀鹽酸比噴NaHCO3溶液處理效果好，D項(xiàng)正確。]
10．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說法中不正確的是( )
A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D．裝置J收集的氣體中一定不含NO
D [稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)前需要通入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項(xiàng)正確；若觀察到裝置H中紅色粉末變?yōu)楹谏?，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項(xiàng)正確；由于FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
11．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程：
下列說法不正確的是( )
A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X為適量空氣，氧化NO，使其易被氫氧化鈉溶液吸收
C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是N2
D．處理含 NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ===N2↑＋2H2O
C [工業(yè)廢氣中CO2、SO2為酸性氧化物，可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A正確；B.由分析可知，B正確；C.根據(jù)分析可知，氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉溶液處理后得到的NaNO2與含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ===N2↑＋2H2O，D正確。]
12．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
A [由題意可知：Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2× eq \f(1.68 L,22.4 L/ml) ＝0.15 ml。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 ml，則V(NaOH)＝ eq \f(0.3 ml,5 ml/L) ＝0.06 L＝60 mL。]
13．如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問題：
(1)寫出N2的一種用途____________________________________________________。
(2)從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學(xué)方程式表示)
氧化性________________________________________________________________；
還原性__________________________________________________________________。
(3)HNO3與下圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl－的存在，則C的化學(xué)式為________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為______________________________________。
答案： (1)做保護(hù)氣、保存糧食
(2)N2＋3H2 eq \(,\s\up7(高溫、高壓),\s\d5(催化劑)) 2NH3或N2＋3Mg eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) Mg3N2 N2＋O2 eq \(=====,\s\up7(放電或高溫)) 2NO
(3)AgNO3
(4)Ca(OH)2＋2NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
14．在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。
(3)若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的操作及現(xiàn)象是___________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失
②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色
③大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色
④大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降
(2)反應(yīng)體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境
(3)輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體
15．某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究。
回答下列問題：
(1)若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________；
若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是________，分液漏斗中裝的試劑是________，收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號(hào))。
解析： (1)裝置①適用于固-固加熱制取氣體，制取NH3時(shí)試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測(cè)定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與NH3反應(yīng)，也不溶解NH3才行。(2)裝置②是固-液反應(yīng)，不需要加熱的裝置，制取NH3時(shí)，可用濃氨水和堿石灰作用。
答案： (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ③⑦ 氨氣難溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)
(2)CaO(或NaOH或堿石灰) 濃氨水(或濃NH4Cl溶液) ⑥

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