A．碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D．金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器來滅火
D [D項(xiàng)，Na燃燒生成的Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，因此金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土掩埋法滅火。]
2．下列物質(zhì)投入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水作氧化劑的是( )
A．鈉 B．氧化鈉
C．碳酸鈉 D．過氧化鈉
A [A項(xiàng)，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑，鈉作還原劑；B項(xiàng)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，碳酸鈉投入水中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中氫、氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑。]
3．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是( )
①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，放出黃色火花 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時(shí)火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)
A．②⑤ B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
C [鈉的熔點(diǎn)低，加熱時(shí)先熔化，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成Na2O2淡黃色固體物質(zhì)。]
4．蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是( )
A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性
D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
C [反應(yīng)中CuSO4被還原為Cu，無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。]
5．下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是( )
A．Na2CO3溶液、鹽酸
B．NaOH溶液、CO2
C．NaHCO3溶液、石灰水
D．Na2O2、CO2
D [A項(xiàng)中可生成NaCl、NaHCO3；B項(xiàng)中可生成Na2CO3、NaHCO3；C項(xiàng)中可生成Na2CO3、NaOH；D項(xiàng)中只生成Na2CO3。]
6．下列關(guān)于元素Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( )
①金屬性最強(qiáng)的是鋰 ②形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子 ③在自然界都以化合態(tài)形式存在 ④Li的密度最小 ⑤單質(zhì)均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為堿和H2 ⑥單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式 ⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋
A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦
C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦
D [在元素周期表中，從上到下，堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)，五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Cs，①錯(cuò)誤；根據(jù)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，形成離子的氧化性越弱，可知形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是Li＋，②正確；五種元素都是活潑金屬元素，在自然界都以化合態(tài)形式存在，③正確；Li的密度最小，④正確；單質(zhì)都能與水反應(yīng)得到堿和氫氣，⑤正確；Li、Na、K在氧氣中燃燒分別得到Li2O、Na2O2、K2O2或KO2，⑥錯(cuò)誤；堿金屬元素對(duì)應(yīng)的陽離子半徑從上到下，依次增大，即Rb＋>K＋>Na＋，同一元素的原子半徑大于陽離子半徑，即Cs>Cs＋，⑦正確。綜上所述，D項(xiàng)正確。]
7．下列敘述正確的是( )
A．用焰色試驗(yàn)可以鑒別鈉的化合物跟鉀的化合物
B．鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，立即用水或泡沫滅火器滅火
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物
D．鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來
A [鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)為紫色，則可用焰色試驗(yàn)鑒別鈉的化合物與鉀的化合物，A正確；鉀和鈉都能夠與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，且二者的燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應(yīng)生成助燃物氧氣，所以鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，不能用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子覆蓋滅火，B錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉外，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的定義，C錯(cuò)誤；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會(huì)生成銅，D錯(cuò)誤。]
8．某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法中，正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等
B．實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多
D．加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋=== CaCO3↓
B [A項(xiàng)，相同條件下，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，故實(shí)驗(yàn)前Na2CO3溶液的pH大；B項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－、H＋；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的沉淀不一樣多；D項(xiàng)，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的離子方程式為2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋=== CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。]
9．下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
D [碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可低溫烘干。]
10．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐? )
A．KHCO3溶解度較大
B．KHCO3溶解度較小
C．K2CO3溶解度較大
D．K2CO3溶解度較小
A [氨堿法制取碳酸鈉是因?yàn)镹aHCO3溶解度較小，能從溶液中析出，然后加熱就得到Na2CO3，而KHCO3溶解度較大，不容易結(jié)晶析出。]
11．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
答案： D
12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
B [鈉與水的反應(yīng)劇烈，試管管口太小，產(chǎn)生的氫氣不能及時(shí)排出，有可能引起爆炸，反應(yīng)不能在試管中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故B正確；NaHCO3和Na2CO3都能與 Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別，故C錯(cuò)誤；觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃，故D錯(cuò)誤。]
13．鈉及其化合物在自然界廣泛存在，并有重要用途。
(1)過氧化鈉是鈉的氧化物，寫出過氧化鈉中陰離子的電子式：__________。
(2)把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，排出氣體，固體殘留物中一定含有的物質(zhì)是__________(寫化學(xué)式)。
(3)工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉，其流程如下：
Na eq \(―――――――――→,\s\up7(180～200 ℃熔化),\s\d5(通入無CO2的空氣)) Na2O eq \(――――――――――→,\s\up7(300～400 ℃熔化),\s\d5(通入無CO2的空氣)) Na2O2
如果把一定質(zhì)量的過氧化鈉按下列流程處理：
78 g Na2O2 eq \(――――――――――→,\s\up7(20 ℃),\s\d5(通入稍大于226 Pa的水蒸氣)) 222 g A(固體)
寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：____________。
(4)熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制備)，干法制備中每1 ml FeSO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 ml電子，產(chǎn)物中還有氧氣生成。寫出干法制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：_________________________________。
解析： (2)NaHCO3無論量多少，分解生成的CO2優(yōu)先與Na2O2反應(yīng)，肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2與水蒸氣反應(yīng)只生成A，應(yīng)為Na2O2的結(jié)晶水合物，所以結(jié)晶水的物質(zhì)的量＝ eq \f(222 g－78 g,18 g/ml) ＝8 ml，所以A的化學(xué)式為Na2O2·8H2O。
答案： (1)
(2)Na2CO3
(3)Na2O2·8H2O
(4)FeSO4＋4Na2O2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) Na2FeO4＋2Na2O＋Na2SO4＋O2↑
14．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀___________________________
________________________________________________________________________。
(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
________________________________________________________________________。
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)____________。
解析： (1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2，不能達(dá)到目的。
(2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行鑒別。
(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。
答案： (1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到鑒別目的
(2)2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)NaHCO3
15．實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2一段時(shí)間后，將帶余燼的木條插入試管C的液面上方，木條復(fù)燃。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
________________________________________________________________________。
檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案：
甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為________________________________________________________________________。
(3)測定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品a g，加水溶解，________，烘干，稱量得BaSO4 b g，則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(列出計(jì)算式即可)。
解析： (1)Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。要證明反應(yīng)后B中的白色固體中含有Na2SO3，只需證明含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 即可，取反應(yīng)后B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，若生成的無色氣體能使品紅溶液褪色，則說明含有Na2SO3。(2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4。由實(shí)驗(yàn)方案可知，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它會(huì)將BaSO3氧化為BaSO4，故該實(shí)驗(yàn)不能說明反應(yīng)后B中有Na2SO4。(3)因?yàn)閬喠蛩徜^易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應(yīng)完全后固體中Na2SO4含量的實(shí)驗(yàn)方案為稱取樣品a g，加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，烘干，稱量得BaSO4 b g。b g BaSO4的物質(zhì)的量為 eq \f(b,233) ml，則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為 eq \f(b,233) ml×142 g·ml－1＝ eq \f(142b,233) g，所以Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(142b,233a) ×100%。
答案： (1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 取反應(yīng)后B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，若生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，則說明含Na2SO3
(2)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇
(3)加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌 eq \f(142b,233a) ×100%A.制取氨氣
B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3
D.干燥NaHCO3
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
操作
A
觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的試管中
B
證明Na2O2與CO2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)
C
檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液
用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液
用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

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