1．《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點。已知鉈有兩種天然同位素 eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl和 eq \\al(\s\up1(205),\s\d1( 81))Tl。下列關于 eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl說法正確的是( )
A．中子數(shù)與質子數(shù)之差為122
B．中子數(shù)與電子數(shù)之差為122
C．質量數(shù)與中子數(shù)之差為81
D．質量數(shù)與電子數(shù)之差為81
C [A. eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl質子數(shù)是81，中子數(shù)是203－81＝122，中子數(shù)與質子數(shù)之差為122－81＝41，故A錯誤；B. eq \a\vs4\al( eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl) 電子數(shù)是81，中子數(shù)是203－81＝122，中子數(shù)電子數(shù)之差為122－81＝41，故B錯誤；C. eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl質量數(shù)是203，中子數(shù)是203－81＝122，質量數(shù)與中子數(shù)之差為203－122＝81，故C正確；D. eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl質量數(shù)是203，電子數(shù)是81，質量數(shù)與電子數(shù)之差為203－81＝122，故D錯誤。]
2．俄羅斯科學家用鉿和鎢兩種核素精確測定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成，它們是根據(jù) eq \\al(\s\up1(182),\s\d1( 72)) Hf(鉿－182)和 eq \\al(\s\up1(182),\s\d1( 74)) W(鎢－182)兩種核素的含量比例得出的。下列有關鉿－182和鎢－182的關系說法正確的是( )
A．在周期表中處于相鄰位置
B．互為同位素
C．電子數(shù)相同
D．中子數(shù)分別為110個 和108個
D [A.二者的核電荷數(shù)分別為72、74，則在周期表中不處于相鄰位置，分別位于73的兩側，故A錯誤；B.質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，兩種核素的質子數(shù)不同，不屬于同位素，故B錯誤；C.核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，兩者電子數(shù)分別為72、74，不相等，故C錯誤；D.因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，原子核內中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)，則兩核素中子數(shù)分別為182－72＝110、182－74＝108，故D正確。]
3. eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H、H＋、H2是( )
A．氫的五種同位素
B．五種氫元素
C．氫的五種核素
D．氫元素的五種不同粒子
D [ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H三種微粒質子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H＋是質子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個單位正電荷的微粒。H2是由兩個H原子構成的分子?？傊鼈儗儆跉湓氐奈宸N不同粒子。]
4．醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)的一種C60的羥酸衍生物，這種羥酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關14C的正確敘述是( )
A.與12C60的碳原子化學性質不同
B．與14N含的中子數(shù)相同
C．是12C60的同素異形體
D．與12C互為同位素
D [A項，同一種元素的化學性質是一樣的， 14C與12C60中普通碳原子的化學性質相同，故A錯誤；B項，14C和14N中14表示質量數(shù)，而C和N的質子數(shù)分別為6和7，由中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)可知它們的中子數(shù)分別為8、7，故B錯誤；C項，14C是原子，12C60是分子，所以不是同素異形體，故C錯誤；D項，同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱， 14C與12C的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。]
5．重水(D2O)主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質來研究反應機理等。下列說法正確的是 ( )
A．D是氫的一種核素，原子核內有2個中子
B．1H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O與D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O的相對分子質量相同
C．3H2O與D2O互稱同位素
D．通過化學變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉化
B [氘(D)原子的質量數(shù)為2，質子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，A錯誤；1H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的相對分子質量是20，D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O的相對分子質量是20，B正確；具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互稱同位素，3H2O與D2O是分子，不能互稱同位素，C錯誤；化學變化不能實現(xiàn)原子核內的變化，D錯誤。]
6．由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe原子，下列說法不正確的是( )
A．可以用KSCN溶液鑒別 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) FeCl3和 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) FeCl3
B． eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe與 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe的電子數(shù)相同
C． eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe與 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe互為同位素
D． eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的中子數(shù)小于質子數(shù)
A [同位素的化學性質基本相同，無法用KSCN溶液鑒別 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) FeCl3和 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) FeCl3，A錯誤； eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe和 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的電子數(shù)均為26，B正確； eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe和 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以互為同位素，C正確； eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)＝45－26＝19，中子數(shù)小于質子數(shù)，D正確。]
7．已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是( )
A． eq \\al(\s\up1(b＋m＋n),\s\d1(a＋m)) R B． eq \\al(\s\up1(b＋a－m),\s\d1(a＋m)) R
C． eq \\al(\s\up1(b＋a),\s\d1(a)) R D． eq \\al(\s\up1(a－m＋b),\s\d1(a－m)) R
D [由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價為－m，其離子符號為Rm－，已知一個Rm－的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內質子數(shù)為a－m，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，D正確。]
8．已知氫有3種核素(1H、2H、3H)，氯有2種核素(35Cl、37Cl)。則HCl的相對分子質量可能有( )
A．1種 B．5種
C．6種 D．1 000種
B [1H、2H、3H與35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6種，計算知，其相對分子質量共有5種，分別是36、37、38、39、40。]
9．下列微粒中，其最外層與最內層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是( )
A．S B．Mg
C．Cl D．Be
A [硫核外電子排布為2、8、6，符合最外層與最內層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，故A正確；Mg核外電子排布為2、8、2，不符合，故B錯誤；Cl核外電子排布為2、8、7，不符合，故C錯誤；Be核外電子排布為2、2，不符合，故D錯誤。]
10．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為( )
A．a－n－3 B．a－n＋3
C．a＋n－3 D．a＋n＋3
D [A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個電子形成A3－，則A3－的核外電子數(shù)為a＋3，B原子失去n個電子形成Bn＋，設B的核電荷數(shù)為x，由于A3－與Bn＋的電子層排布相同，則：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3，所以元素B的核電荷數(shù)為a＋n＋3，D項正確。]
11．地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一個12C原子的質量為a g，一個3He 原子的質量為b g，一個4He 原子的質量為c g。下列說法正確的是( )
A．3He的電子式為
B．3He的相對原子質量約為bNA，氦元素的相對原子質量為 eq \f(12b,a)
C．3He、4He為氦元素的同素異形體，同溫同壓下，密度之比為c∶b
D．3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下，等體積的質量之比為b∶c
D [A.氦為2號元素，核外有2個電子，3He的電子式為He∶，故A錯誤；B. 一個3He 原子的質量為b g，則1 ml 3He 原子的質量為bNA g，即3He的相對原子質量約為：bNA；元素的近似平均相對原子質量為同位素的質量數(shù)乘以該同位素原子在自然界所占原子個數(shù)的百分數(shù)， eq \f(12b,a) 為3He的相對原子質量，不是氦元素的相對原子質量，故B錯誤；C.同溫同壓下密度之比為等于摩爾質量之比，3He 的摩爾質量為bNA g/ml，4He 的摩爾質量為cNA g/ml，同溫同壓下3He與4He密度之比為b∶c，故C錯誤；D. 同溫同壓下，相同體積的氣體的質量之比等于摩爾質量之比，3He 的摩爾質量為bNA g/ml，4He 的摩爾質量為cNA g/ml，3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下，等體積的質量之比為b∶c，故D正確。]
12．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則下列說法正確的是 ( )
A．可形成YX型化合物
B．Y原子質子數(shù)比X原子大6
C．X、Y的單質在化學反應中均易得到電子
D．X、Y的單質均易與氯氣反應
B [由元素Y原子的電子層結構特點可得到a＋b＝8，8>a>b，再與元素X原子的電子層結構相結合可確定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，則A錯誤、B正確；硅在化學反應中更易表現(xiàn)出還原性而失電子，C錯誤；氧氣不易直接與氯氣反應，D錯誤。]
13．用A.質子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)，填寫下列各空格。
(1)原子種類由________決定。
(2)元素種類由________決定。
(3)元素有無同位素由________決定。
(4)同位素相對原子質量由________決定。
(5)元素的原子半徑由________決定。
解析： (1)原子的種類由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定。
(2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類只與質子數(shù)有關。
(3)對一確定的元素其同位素的中子數(shù)不同。
(4)原子的質量主要集中在原子核上，即相對原子質量取決于原子的質量數(shù)。
(5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關。
答案： (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE
14．有① eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 8)) O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石
④ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H四組微粒或物質，回答下列問題：
(1)互為同位素的是________(填編號，下同)。
(2)互為同素異形體的是________。
(3)由①和④的微粒可組成________種相對分子質量不同的三原子化合物。
答案： (1)①④ (2)③ (3)7
15．根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號。
(1)原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子________；
(2)原子核內沒有中子，核外沒有電子的微粒________；
(3)質量數(shù)為24，質子數(shù)等于中子數(shù)的離子________；
(4)由兩個原子組成的具有10個電子的分子是__________；
(5)由兩個原子組成的具有10個電子的陰離子是________________________________；
(6)由三個原子組成的具有10個電子的分子是____________。
答案： (1)Ne (2) eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H＋ (3)Mg2＋ (4)HF
(5)OH－ (6)H2O
16．按要求填空(均為短周期元素)。
(1)最外層電子數(shù)為1的元素有________(填元素符號，下同)。
(2)最外層電子數(shù)為2的元素有________。
(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有________________________。
(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是________________________。
(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是________________________。
(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________________________。
(7)內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________________________。
(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有______________。
(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有______________。
(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有______________。
答案： (1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C (5)O (6)Li、Si (7)Li、P (8)H、Be、Al (9)He、C、S (10)O
17．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題：
(1)上述四種元素的名稱分別是：A_____________；B_________；C________；D________。
(2)畫出A離子、C原子的結構示意圖： ____________________________________，
________。
解析： A元素是地殼中含量最多的金屬元素，所以A是Al；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子，所以B為Cl；C元素的原子得到2個電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，所以C比氬原子少2個電子，即C為S；D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，所以D比氬原子多1個電子，所以D為K。A離子為Al3＋，其離子結構示意圖為；C原子為S原子，其原子結構示意圖為。
答案： (1)鋁 氯 硫 鉀
(2) ,

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