A．溶解 B．萃取
C．過濾 D．蒸餾
D [文中包含了將茶葉里的有機物萃取、溶解、過濾、供人品嘗，沒有涉及到蒸餾，故選D。]
2．某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器(或用品)：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只應(yīng)用上述儀器用品，不能進行的實驗操作是( )
A．蒸發(fā) B．萃取
C．過濾 D．蒸餾
D [蒸發(fā)需要鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；萃取需要分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)等；過濾需要漏斗、燒杯、鐵架臺、濾紙、玻璃棒等；蒸餾需要鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，D項不能進行。]
3．工業(yè)上綜合利用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)的部分工藝流程如下：
鋁土礦 eq \(――→,\s\up7(稀硫酸),\s\d5(過濾)) 濾渣 eq \(――――→,\s\up7(氫氧化鈉固體),\s\d5(焙燒)) 硅酸鈉
實驗室模擬上述流程中，用不到的裝置是( )
B [A.稀硫酸溶解鋁土礦時，需要將固體與液體分離，所以應(yīng)使用過濾裝置，A不合題意；B.在整個操作過程中，沒有將溶液濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶的操作，所以不需要此裝置，B符合題意；C.焙燒二氧化硅與氫氧化鈉的固體混合物時，需要使用鐵坩堝，C不合題意；D.用稀硫酸溶解鋁土礦時，需要使用燒杯進行溶解，D不合題意。]
4．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑或分離方法錯誤的是( )
C [KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，可加蒸餾水溶解固體，再通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，獲得純凈的KNO3固體，A項正確；HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，同時CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很低，B項正確；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2氣體，C項錯誤；加入的生石灰能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通過蒸餾獲得乙醇，D項正確。]
5．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，包括粗鹽溶解、加沉淀劑、過濾、調(diào)節(jié)pH、蒸發(fā)結(jié)晶等步驟。下列說法錯誤的是( )
A．沉淀劑的添加順序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．向濾液中滴加鹽酸，調(diào)節(jié)pH至濾液呈中性
C．蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干
D．溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等過程都使用玻璃棒攪拌溶液
D [A.首先加入NaOH去除粗鹽中的Mg2＋和少量Ca2＋，然后加入BaCl2去除粗鹽中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，最后加入Na2CO3可以去除粗鹽中的Ca2＋和上一步加入的過量的Ba2＋，A正確；B.滴加鹽酸使溶液呈中性，說明溶液中溶質(zhì)為NaCl，B正確；C.蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，C正確；D.過濾過程中玻璃棒的作用為引流，D錯誤。]
6．下列實驗過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯誤的是( )
C [液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題，C項錯誤。]
7．下列實驗中，所采取的方法及其原理均正確的是( )
B [NO、NO2的混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶會發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，欲除去NO中的NO2，應(yīng)將氣體通過盛有水的洗氣瓶，A項錯誤；除去乙醇中的少量水，應(yīng)加入生石灰，然后蒸餾，B項正確；KNO3的溶解度隨溫度變化而改變較大，NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較小，除去KNO3中的NaCl時，冷卻熱飽和溶液，KNO3結(jié)晶析出，C項錯誤；鋁不能與氨水反應(yīng)，D項錯誤。]
8.已知苯酚為弱酸，C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O，實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是( )
A．操作Ⅰ中苯作萃取劑
B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C．通過操作Ⅱ苯可循環(huán)使用
D．三步操作均需要分液漏斗
B [操作Ⅰ是苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，A項正確；苯酚鈉屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B項錯誤；操作Ⅱ得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，C項正確；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液操作，用到分液漏斗，D項正確。]
9．實驗室從干海帶中提取碘的流程如圖所示。下列各操作所使用的裝置正確的是( )
C [操作①為灼燒，應(yīng)在坩堝中進行，A項錯誤；操作②為過濾，應(yīng)用玻璃棒引流，B項錯誤；操作③為萃取和分液，C項正確；操作④為蒸餾，D項錯誤。]
10．某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌，過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法不正確的是( )
A．起始濾液常溫下pH>7
B．試劑Ⅰ為BaCl2溶液
C．整個過程必須經(jīng)過2次過濾
D．步驟③的目的是除去CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C [KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌，過濾，再向濾液中加入過量的試劑Ⅰ(BaCl2溶液)以除去SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，過濾(必須過濾，如果不過濾，加K2CO3后，BaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為BaCO3，同時又生成K2SO4)，得到的混合物X中含有KCl、BaCl2等，再加入過量的試劑Ⅱ(K2CO3溶液)以除去Ba2＋，過濾，得到的混合物Y中含有KCl、K2CO3，再加適量的試劑Ⅲ(鹽酸)以除去CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，再通過蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體。起始濾液中含有K2CO3，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液顯堿性，pH>7，A項正確；由上述分析可知，試劑Ⅰ為BaCl2溶液，B項正確；樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，選擇試劑除去雜質(zhì)時還需要2次過濾，共經(jīng)過3次過濾，C項錯誤；步驟③中加入的試劑Ⅲ為鹽酸，其目的是除去CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，D項正確。]
11．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。選擇最好的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，洗滌的操作為__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： 沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸沒NaCl晶體，待溶液流盡后，重復(fù)操作2～3次
12．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0% ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用______，第二次浸出應(yīng)選用________。(填標(biāo)號)
(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成______________________________________________________________。
濾渣2的主要成分是________ 。
(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________。
(4)某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為________。
答案： (1)D A
(2)H2O2與固體顆粒接觸分解 SiO2(SiO2和S)
(3)蒸發(fā)皿 (4)30%
13．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于______________。
(2)如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填字母)。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
CaCO3 eq \(―――――――→,\s\up7(稀鹽酸、煮沸、過濾),\s\d5(②)) 濾液 eq \(―――→,\s\up7(氨水和雙氧水),\s\d5(冰?、?) eq \(――→,\s\up7(過濾)) 白色結(jié)晶
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_______性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是________。
(4)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_________________________________________
________________________________________________________________________，
產(chǎn)品的缺點是___________________________________________________________。
答案： (1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 過濾分離
(2)ade (3)酸 除去溶液中的CO2
(4)去除結(jié)晶表面水分
(5)工藝簡單、操作方便 純度較低選項
物質(zhì)
試劑
分離方法
A
硝酸鉀(氯化鈉)
蒸餾水
降溫結(jié)晶
B
二氧化碳(氯化氫)
飽和NaHCO3溶液
洗氣
C
甲烷(乙烯)
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
D
乙醇(水)
生石灰
蒸餾
選項
異常情況
可能原因分析
A
蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂
將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部
B
分液：分液漏斗中的液體難以滴下
沒有打開分液漏斗的活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊
C
萃取：液體靜置不分層
加入萃取劑的量較多
D
檢驗Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色
Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方法
實驗原理
A
除去NO中的NO2
通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
NO2能與NaOH溶液反應(yīng)而NO不反應(yīng)
B
除去乙醇中的少量水
加入生石灰，然后蒸餾
生石灰能結(jié)合水生成氫氧化鈣，與乙醇沸點相差較大
C
除去KNO3中的NaCl
冷卻熱飽和溶液，重結(jié)晶
NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較大
D
除去鐵粉中混有的鋁粉
加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾
鋁能與氨水溶液反應(yīng)而鐵不反應(yīng)

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