A．0.1 B．2.5
C．5 D．10
C [由題圖可知，0～a min內(nèi)Δc(SO3)＝0.4 ml·L－1，則有v(SO3)＝ eq \f(0.4,a) ml·L－1·min－1。根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得，v(O2)＝ eq \f(1,2) v(SO3)＝ eq \f(0.2,a) ml·L－1·min－1，又知“0～a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04 ml·L－1·min－1”，則有 eq \f(0.2,a) ml·L－1·min－1＝0.04 ml·L－1·min－1，解得a＝5，C項(xiàng)正確。]
2．四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下(其他條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，反應(yīng)所處溫度最高的是( )
A．v(NH3)＝0.1 ml·L－1·min－1
B．v(H2)＝0.6 ml·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.3 ml·L－1·min－1
D．v(H2)＝0.3 ml·L－1·min－1
C [合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g) eq \(,\s\up7(高溫、高壓),\s\d5(催化劑)) 2NH3(g)，溫度越高，反應(yīng)速率越快。根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，將四個(gè)選項(xiàng)中反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為v(H2)，A項(xiàng)，v(H2)＝ eq \f(3,2) v(NH3)＝0.15 ml·L－1·min－1，C項(xiàng)，v(H2)＝3v(N2)＝0.9 ml·L－1·min－1，則C項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快，反應(yīng)所處的溫度最高。]
3．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g), 2 min后，測(cè)得c(H2)＝0.5 ml·L－1，c(HBr)＝4 ml·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是( )
A.0.5 ml·L－1·min－1
B．2.5 ml·L－1·min－1
C．2 ml·L－1·min－1
D．5 ml·L－1·min－1
B [對(duì)于2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，Δc(H2)＝0.5 ml·L－1，則Δc(HBr)＝2Δc(H2)＝2×0.5 ml·L－1＝1 ml·L－1，則該可逆反應(yīng)起始時(shí)c(HBr)＝4 ml·L－1＋1 ml·L－1＝5 ml·L－1；由NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)可知，NH3的平衡濃度應(yīng)與HBr分解反應(yīng)的起始濃度相等，即c(NH3)＝5 ml·L－1，v(NH3)＝ eq \f(5 ml·L－1,2 min) ＝2.5 ml·L－1·min－1。]
4．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·ml－1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為V2O5＋SO22VO2＋SO3(快)，4VO2＋O22V2O5(慢)。
下列說法中正確的是( )
A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量
B．VO2是該反應(yīng)的催化劑
C．逆反應(yīng)的活化能大于198 kJ·ml－1
D．增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
C [由反應(yīng)機(jī)理可知，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＝－198 kJ·ml－1，所以逆反應(yīng)的活化能大于198 kJ·ml－1，C項(xiàng)正確；使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率，增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率(不是顯著提高)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是( )
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加
A [活化分子之間的碰撞必須有合適的取向才能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，才是有效碰撞，A錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的濃度增大，使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快，B正確；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快，C正確；加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子增多，單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，D正確。]
6．下表為某學(xué)生進(jìn)行的兩組實(shí)驗(yàn)：
若其他條件均相同，上述兩組實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系為( )
A．甲>乙 B．甲250 ℃，根據(jù)v＝k·c(NO2)·c(CO)可知，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度低于250 ℃時(shí)，根據(jù)v＝k·c2(NO2)可知，一定溫度下，反應(yīng)速率只與c(NO2)有關(guān)，改變CO的濃度，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)正確。]
8．過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過渡態(tài)理論，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)歷程如下：
第一步：NOO＋C－O→NO…O…C—O活化配合物 (慢反應(yīng))
第二步：NO…O…C—O活化配合物→N－O＋COO(快反應(yīng))
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞
B．活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快
C．第一步反應(yīng)需要吸收能量
D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)
C [活化配合物取向適當(dāng)才是有效碰撞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；活化配合物能量越高，第一步反應(yīng)速率越慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，即取決于第一步反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
9．I－可以作為水溶液中的SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：
ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O
ⅱ.I2＋2H2O＋SO2===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋＋2I－
為探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置，觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
下列說法不正確的是( )
A．水溶液中SO2歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓
B．Ⅱ是Ⅰ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a＝0.4
C．比較Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的結(jié)論是：I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H＋單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H＋可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率
D．實(shí)驗(yàn)表明，SO2歧化反應(yīng)的速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反應(yīng)ⅰ比反應(yīng)ⅱ快；Ⅳ中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H＋使反應(yīng)加快
D [根據(jù)題中催化過程，可得水溶液中SO2歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓，A項(xiàng)正確；Ⅱ是Ⅰ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，Ⅱ比Ⅰ多加了0.2 ml·L－1H2SO4，Ⅰ與Ⅱ中KI濃度應(yīng)相等，則a＝0.4，B項(xiàng)正確；對(duì)比Ⅰ與Ⅱ，加入H＋可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率，對(duì)比Ⅱ與Ⅲ，H＋單獨(dú)存在時(shí)不能催化SO2的歧化反應(yīng)，I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，C項(xiàng)正確；Ⅳ中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快”，說明SO2歧化反應(yīng)速率Ⅳ>Ⅰ，對(duì)比Ⅳ和Ⅰ，Ⅳ中加入的KI的濃度小且加入了I2，反應(yīng)ⅰ消耗H＋和I－，反應(yīng)ⅱ消耗I2，由此說明反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ快，反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H＋使反應(yīng)ⅰ加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
10．將4 ml A氣體和2 ml B氣體在2 L的恒容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 ml·L－1，下列說法正確的是( )
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 ml·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 ml·L－1·s－1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 ml·L－1
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
B [用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 ml·L－1·s－1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 ml·L－1·s－1，①正確；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15 ml·L－1·s－1，②錯(cuò)誤；2 s時(shí)生成的C為1.2 ml，反應(yīng)的A為1.2 ml，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為 eq \f(1.2 ml,4 ml) ×100%＝30%，③錯(cuò)誤；2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為 eq \f(（2－0.6）ml,2 L) ＝0.7 ml·L－1，④正確。]
11．(2021·廣東高考，14)反應(yīng)X＝2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．a(chǎn)為c(X)隨t的變化曲線
B．t1時(shí)，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
D [A.X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為c(X)隨t的變化曲線，A正確；B.由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時(shí)刻，因此，t1時(shí)c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正確；C.由圖中信息可知，t2時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明t2時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即t2時(shí)Y的消耗速率大于生成速率，C正確；D.由圖可知，t3時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)＝c0，由于反應(yīng)②Y→2Z的發(fā)生，t3時(shí)刻Y濃度的變化量為c0－c(Y)，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c0－c(Y)]，這種關(guān)系在t3后仍成立，因此，D不正確。]
12．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_______________(用實(shí)驗(yàn)編號(hào)表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，測(cè)得生成氧氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
①分析圖示能夠得出的結(jié)論是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ在t1～t2時(shí)間內(nèi)，以H2O2表示的反應(yīng)速率為______________。
解析： (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ均未使用催化劑，混合液的總體積均為11 mL，c(H2O2)不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ為H2O2在FeCl3催化作用下分解生成H2O和O2的反應(yīng)，據(jù)此寫出化學(xué)方程式。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，c(H2O2)最小且未使用催化劑，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中起始反應(yīng)速率最小；實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中c(H2O2)相同，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入FeCl3溶液，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ的起始反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)Ⅱ，故反應(yīng)速率的大小順序?yàn)棰?Ⅱ>Ⅰ。(4)①與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入少量HCl溶液，實(shí)驗(yàn)Ⅴ加入少量NaOH溶液，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，由題圖可知，反應(yīng)速率：Ⅴ>Ⅲ>Ⅳ，據(jù)此得出結(jié)論：堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ在t1～t2時(shí)間內(nèi)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為(b－a)mL，則有n(O2)＝ eq \f(（b－a）×10－3,22.4) ml，反應(yīng)中消耗H2O2的物質(zhì)的量n(H2O2)＝2n(O2)＝ eq \f(（b－a）×10－3,11.2) ml，溶液的總體積為11 mL，故以H2O2表示的反應(yīng)速率v(H2O2)＝ eq \f(（b－a）×10－3,11.2×0.011×（t2－t1）) ml·L－1·s－1＝ eq \f(b－a,123.2（t2－t1）) ml·L－1·s－1。
答案： (1)探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
(2)2H2O2 eq \(=====,\s\up7(FeCl3)) 2H2O＋O2↑
(3)Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
(4)①堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率
② eq \f(b－a,123.2（t2－t1）) ml·L－1·s－1
13．在一定溫度下，將2 ml A和2 ml B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g) ΔH

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