A [A.稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，不與水反應(yīng)，用排水法收集NO，進(jìn)氣方向是N→M，故A符合題意；B.由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此濃硝酸與Na2SO3反應(yīng)生成硫酸鹽和NO2氣體，因此無法檢驗SO2的氧化性，故B不符合題意；C.由于氨氣極易溶于水，因此氨氣要溶于飽和NH4Cl溶液中，不能用排飽和NH4Cl溶液來收集氨氣，故C不符合題意；D.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，而該實驗沒有加熱，因此不能產(chǎn)生氯氣，故D不符合題意。]
2．已知實驗室按反應(yīng)C2H5OH eq \(――→,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(170 ℃)) CH2===CH2↑＋H2O制備的乙烯中常含有副產(chǎn)物CO2、SO2等。某實驗小組利用如下裝置制備少量1，2-二溴乙烷：
下列說法正確的是( )
A．濃硫酸主要作氧化劑
B．溫度計用來指示溶液溫度
C.裝置連接順序為adebcf
D．可采用分液操作分離產(chǎn)品
B [A.實驗室制取乙烯時，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑，A說法錯誤；B.實驗室制取乙烯，反應(yīng)溫度控制在170 ℃左右，則溫度計用來指示溶液溫度，B說法正確；C.裝置Ⅰ為制取乙烯，生成的乙烯中含有二氧化碳、二氧化硫等雜質(zhì)，裝置Ⅲ為檢驗二氧化硫是否除盡，裝置Ⅱ可除去二氧化碳及二氧化硫，裝置Ⅳ為乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則裝置連接順序為acbdef，C說法錯誤；D.1，2-二溴乙烷和四氯化碳相互溶解，不能用分液操作分離產(chǎn)品，D說法錯誤。]
3．某化學(xué)實驗小組探究Fe2＋和Fe3＋性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時，紅色卻會褪去。為此，他們設(shè)計如圖裝置進(jìn)一步探究。
已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2溶液變渾濁。根據(jù)實驗現(xiàn)象推測下列說法錯誤的是( )
A．氯水可以將Fe2＋氧化成Fe3＋
B．燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2
D．KSCN中的N元素一定被氧化
C [A.氯水中有氯氣和次氯酸，都有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2＋氧化成Fe3＋，故A正確；B.燒瓶中有NaClO，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，F(xiàn)e3＋在堿性條件下會產(chǎn)生紅褐色沉淀，故B正確；C.燒瓶中有NaClO，有強(qiáng)氧化性， 在溶液中KSCN中的硫氰根離子會直接被氧化為硫酸根離子，故C錯誤；D.氯水過量時，紅色卻會褪去， NaClO溶液至過量圓底燒瓶中紅色變淺，都說明SCN－會被氧化劑氧化，SCN－中S：－2價，C：＋4價，N：－3價，故N元素一定被氧化，故D正確。]
4．下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? )
D [加過量的NaOH溶液可以將Mg2＋沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 沉淀，Ca2＋及剩余的Ba2＋可以用Na2CO3溶液沉淀，加入的順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，A錯誤；Mg、Al與冷水均不反應(yīng)，B錯誤；碳碳雙鍵和—CH2OH均能被酸性KMnO4溶液氧化，C錯誤；稀醋酸中存在電離平衡，加熱，平衡正向移動，溶液pH減小，甲基橙出現(xiàn)顏色的變化，能證明適當(dāng)升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，D正確。]
二、非選擇題
5．N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請你參與交流與討論。
[查閱資料]N2的制法有下列三種方案：
方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。
方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。
方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。
[實驗準(zhǔn)備]以實驗室常見儀器(藥品)等設(shè)計的部分裝置如下圖(部分夾持和加熱儀器未畫出)。
[分析交流]
(1)若以方案1制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
________________________________________________________________________。
(2)若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是____________(填字母)。獲得N2的反應(yīng)原理是
________________________________________________________________________
____________________________________________________________(寫反應(yīng)方程式)。
(3)若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
你提出的收集方法是_______________________________________________。
(4)上述三個方案中，制得的N2純度最差的是________________。
在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)A
(2)E→D→B→C 2NH3＋3CuO eq \(=====,\s\up7(△)) 3Cu＋N2＋3H2O
(3)N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近(用氣體密度大小比較回答問題也可) 用氣囊收集(其他合理答案也可)
(4)方案3 CuO和Cu可循環(huán)利用，節(jié)省藥品
6．正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機(jī)合成 。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實驗裝置如下圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)原理： 2C4H9OH eq \(――→,\s\up7(濃H2SO4),\s\d5(△)) C4H9OC4H9＋H2O
副反應(yīng)：C4H9OH eq \(――→,\s\up7(＞135 ℃)) C2H5CH===CH2＋H2O
實驗步驟如下：
①在二口燒瓶中加入0.34 ml正丁醇和4.5 mL濃H2SO4，再加兩小粒沸石，搖勻。
②加熱攪拌，溫度上升至100～110 ℃開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機(jī)物至水分離器支管時，即可返回?zé)俊＜訜嶂练磻?yīng)完成。
③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。
請回答：
(1)制備正丁醚的反應(yīng)類型是____________，儀器a的名稱是_________。
(2)步驟①中藥品的添加順序是，先加______(填“正丁醇”或“濃H2SO4”)，沸石的作用是______________________________________________________。
(3)步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是___________________________________________________________。
如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)____________________時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗。
(4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為____________________(列出含W的表達(dá)式即可)。
解析： (1)根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OH eq \(――→,\s\up7(濃H2SO4),\s\d5(△)) C4H9OC4H9＋H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；(2)步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；(3)根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135 ℃，因此步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過135 ℃為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時或者有機(jī)物的量不再變化時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗；(4)根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OH eq \(――→,\s\up7(濃H2SO4),\s\d5(△)) C4H9OC4H9＋H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17 ml，則正丁醚的產(chǎn)率為 eq \f(W g,0.17 ml×130 g·ml－1) ×100%＝ eq \f(W,0.17×130) ×100%。
答案： (1)取代反應(yīng) (直形)冷凝管 (2) 正丁醇 防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰 (3)135 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率 水分離器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化 (4)正丁醇 eq \f(W,0.17×130) ×100%
7．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。請回答下列問題：
Ⅰ.驗證NH3能還原CuO
(1)試劑X為________。
(2)請將提供的裝置按合理順序連接：g→________________。
(3)裝置B的作用是_______________________________________________________。
(4)證明NH3能還原CuO的實驗現(xiàn)象是_____________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究還原產(chǎn)物的成分
[查閱資料]Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：
Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。
[實驗探究]
解析： Ⅰ.(1)氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣和水，試劑X需要干燥氨氣且不與氨氣反應(yīng)，所以為堿石灰。(2)裝置C生成氨氣后，首先經(jīng)過E干燥，再通入A中反應(yīng)，生成的氣體通過D進(jìn)行檢測，最后以B裝置收集尾氣。所以安裝順序為g→f→h→a→b→d→e→c。(3)由于氨氣在水中溶解度較大，所以先將氣體通入CCl4中再溶于上層的水中，所以B裝置的作用為收集尾氣，防止倒吸，隔絕空氣。(4)NH3能還原CuO有紅色的銅和水生成，現(xiàn)象為A中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色。Ⅱ.①Cu在常溫下不與稀硫酸反應(yīng)。②溶液變藍(lán)，說明有CuSO4生成，則紅色固體中肯定含有Cu2O，不能確定是否含有Cu。③所得固體為Cu，物質(zhì)的量為0.1 ml，1 ml Cu2O與酸反應(yīng)前后質(zhì)量損失為80 g，則0.05 ml Cu2O參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量損失為4 g，則生成Cu的量為0.05 ml，所以原固體中Cu2O與Cu的物質(zhì)的量均為0.05 ml。
答案： Ⅰ.(1)堿石灰
(2)f→h→a→b→d→e→c
(3)吸收尾氣，防止倒吸；隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中
(4)A中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色
Ⅱ.①銅 ②氧化亞銅 銅
③銅和氧化亞銅各0.05 ml
8．某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。
實驗Ⅰ：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋
(1)Fe3＋與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?br>查閱資料已知：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似；
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2
Cu2＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
________________________________________________________________________。
實驗Ⅱ：將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因： _____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe2＋與HNO3反應(yīng)；
反應(yīng)Ⅱ：Fe2＋與NO反應(yīng)。
①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ________(填“快”或“慢”)。
②反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實驗方案加以證明： _______________________。
③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因： ___________________。
解析： (1)Fe3＋與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅鹽，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)由反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知，圖中可得到溶液中Fe2＋的濃度為0.2 ml/L，Cu2＋的濃度為0.1 ml/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實驗，步驟1：取4 mL 0.1 ml/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml/L KSCN溶液；步驟2：取4 mL 0.2 ml/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml/L KSCN溶液。由題目信息②可知，Cu2＋與SCN－反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，反應(yīng)離子方程式為2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2。(3)亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)①溶液先變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，則反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢。②反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2＋，否則沒有Fe2＋，具體的實驗方案是取少量反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是不可逆反應(yīng)。③Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋，溶液中Fe2＋濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移動，最終Fe(NO)2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，溶液由棕色變?yōu)辄S色。
答案： (1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)0.1 4 mL 0.2 ml/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml/L KSCN溶液 2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2
(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)①慢 ②取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)(合理即可) ③Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋，溶液中Fe2＋濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移動，最終Fe(NO)2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，溶液由棕色變?yōu)辄S色
9．硫氰酸鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。
已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三頸燒瓶內(nèi)盛放CS2、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2＋3NH3 eq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(高溫)) NH4SCN＋NH4HS，該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在高于170 ℃時易分解，NH4HS在高于25 ℃時即分解。
回答下列問題：
(1)試劑a是________，裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱是________________。
(2)制備KSCN溶液：將D中反應(yīng)混合液加熱至105 ℃，打開K1通入氨氣。
①反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉K1，此時裝置C中觀察到的現(xiàn)象是__________________
保持三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)混合液溫度為105 ℃一段時間，這樣操作的目的是
________________________________________________________________________。
②打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應(yīng)混合液溫度為105 ℃。
(3)裝置E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______________________________
________________________________________________________________________。
(4)制備硫氰酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(jīng)________(填操作名稱)、減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體。
(5)取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過濾得溶液x，進(jìn)行如下實驗：
①設(shè)計實驗探究ⅱ中銀鏡產(chǎn)生的原因_______________________________________
________________________________________________________________________。
②小組同學(xué)觀察到ⅲ中實驗現(xiàn)象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多，請用必要的文字和離子方程式解釋： _____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： (1)判斷依據(jù)為①給出的條件都提到了NH3，②反應(yīng)中出現(xiàn)了NH3；由此可以判斷A裝置是制取氨氣，故填濃NH3·H2O；
(2)關(guān)閉K1，A裝置依舊產(chǎn)生氣泡，故可以看到此時裝置C中有氣泡，由于裝置C中壓強(qiáng)的增大，瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。題中給出了關(guān)于溫度的條件，故判斷目的是防止NH4SCN受熱分解；
(3)由裝置E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故寫出三價鐵離子與硫化氫氣體反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；
(4)過濾除去固體催化劑后，應(yīng)該除去未反應(yīng)完的CS2，故操作為分液；
(5)①產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)的原因是溶液中銀離子有氧化性，亞鐵離子有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，故可設(shè)計實驗為：取2 mL 0.5 ml·L－1的AgNO3溶液，加入幾滴FeSO4溶液，若產(chǎn)生銀鏡，證明是Fe2＋還原Ag＋得銀鏡或取2 mL 0.5 ml·L－1的AgNO3溶液，加入幾滴(NH4)2SO4溶液，若無銀鏡生成，證明是Fe2＋還原Ag＋得銀鏡；②用力振蕩，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋SCN－===AgSCN↓，沉淀增多，使Fe3＋＋6SCN－[Fe(SCN)6]3－平衡逆向移動，紅色褪去。
答案： (1)濃氨水或濃NH3·H2O 恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗
(2)瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受熱分解
(3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(4)分液
(5)①取2 mL 0.5 ml·L－1的AgNO3溶液，加入幾滴FeSO4溶液，若產(chǎn)生銀鏡，證明是Fe2＋還原Ag＋得銀鏡或取2 mL 0.5 ml·L－1的AgNO3溶液，加入幾滴(NH4)2SO4溶液，若無銀鏡生成，證明是Fe2＋還原Ag＋得銀鏡
②紅色溶液存在平衡Fe3＋＋6SCN－[Fe(SCN)6]3－，用力振蕩，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋SCN－===AgSCN↓，沉淀增多，平衡逆向移動，紅色褪去選項
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
實驗?zāi)康摹⒃噭┖筒僮?br>實驗?zāi)康?br>c中的物質(zhì)
進(jìn)氣方向
A
稀硝酸
Cu
收集貯存NO
水
N→M
B
濃硝酸
Na2SO3
檢驗SO2的氧化性
品紅溶液
M→N
C
濃氨水
堿石灰
收集貯存氨氣
飽和NH4Cl溶液
N→M
D
濃鹽酸
MnO2
檢驗Cl2的氧化性
Na2S溶液
M→N
選項
實驗?zāi)康?br>操作
A
除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
粗鹽溶解后，依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液
B
探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
將Na、Mg、Al分別投入冷水中
C
驗證丙烯醇(CH2===CHCH2OH)中存在碳碳雙鍵
向丙烯醇溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液
D
證明適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離
向0.1 ml·L－1的稀醋酸中滴入甲基橙，加熱
物質(zhì)
相對分
子質(zhì)量
熔點/℃
沸點/℃
溶解性
水
50%硫酸
其他
正丁醇
74
－89.8
117.7
微溶
易溶
二者
互溶
正丁醚
130
－98
142.4
不溶
微溶
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取10.4 g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，靜置
若無現(xiàn)象
①證明紅色固體為________
若溶液變藍(lán)
②證明紅色固體肯定含有________，可能含有______
取上述反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4 g
－
③經(jīng)計算，紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為________
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1：取4 mL________ml/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml/L KSCN溶液
產(chǎn)生白色沉淀
CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2：取________________
無明顯現(xiàn)象
實驗方案
現(xiàn)象
向3 mL 0.1 ml/L FeSO4溶液中加入稍過量稀硝酸
溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

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