①熱純堿溶液洗滌油污的能力強 ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
答案： A
2．在100 mL 0.01 ml·L－1的KCl溶液中，加入1 mL 0.01 ml·L－1的AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )
A．有AgCl沉淀析出 B．無AgCl沉淀析出
C．無法確定 D．有沉淀但不是AgCl
A [Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01 ml·L－1× eq \f(100,101) × eq \f(0.01,101) ml·L－1≈9.8×10－7>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。]
3．已知25 ℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學方程式不正確的是( )
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
C [根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnSKsp(CuS)，A對；該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應的平衡常數(shù)K＝ eq \f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）) ＝ eq \f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）) ＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）) ，D對。]
7．已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下列敘述中正確的是( )
A.298 K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2 ml·L－1
B．反應CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)===CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)的平衡常數(shù)K＝1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變
B [由Ksp(CaSO4)表達式可求出c(Ca2＋)＝7×10－3 ml·L－1，A項錯誤；K＝ eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) ＝ eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）·c（Ca2＋）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）·c（Ca2＋）) ＝ eq \f(Ksp（CaSO4）,Ksp（CaCO3）) ＝1.75×104，B項正確；CaCO3、CaSO4都是鹽，屬于強電解質(zhì)，C項錯誤；升高溫度，溶度積和溶解度均增大，D項錯誤。]
8．已知室溫時Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，Ksp(CaF2)＝3.45×10－11。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是( )
A．CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2＋)較小
B．分別滴加稀硫酸，CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增大
C．分別加入0.1 ml·L－1的CaCl2溶液，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )和c(F－)均減小
D．CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中， eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c2（F－）) 的值約為97.4
B [CaCO3懸濁液中c(Ca2＋)＝ eq \r(3.36×10－9) ml·L－1≈5.8×10－5ml·L－1，CaF2懸濁液中，Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)＝ eq \r(3,\f(3.45×10－11,4)) ml·L－1≈2.0×10－4ml·L－1，A項正確；溶度積只與溫度有關(guān)，B項錯誤；加入CaCl2溶液，Ca2＋濃度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移動，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )、c(F－)均減小，C項正確；Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，同一溶液中，Ca2＋濃度相等，故 eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c2（F－）) ＝ eq \f(Ksp（CaCO3）,Ksp（CaF2）) ，該值約為97.4，D項正確。]
9．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3) eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ]，下列分析不正確的是( )
A.濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．實驗表明實驗室可用氨水洗滌附著有銀的試管
C．由實驗可以判斷：NH3結(jié)合Ag＋的能力比Cl－強
D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
B [AgCl是難溶電解質(zhì)，在濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正確；Ag＋與NH3·H2O反應生成[Ag(NH3)2]＋，但單質(zhì)銀與NH3·H2O不能反應，可用稀硝酸洗滌附著有銀的試管，B錯誤；AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag(NH3)2]＋，說明NH3結(jié)合Ag＋的能力比Cl－強，C正確；加濃硝酸后，NH3·H2O與H＋反應生成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，使平衡Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3) eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋2H2O逆向移動，c(Ag＋)增大，Ag＋再與Cl－結(jié)合生成AgCl沉淀，D正確。]
10．室溫下，將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)＝4.9×10－5，Ka(HUr)＝2.0×10－6。下列說法正確的是( )
A．上層清液中c(Ur－)＝7.0×10－2 ml·L－1
B．在M→N的變化過程中，c(Na＋)/c(Ur－)的值將逐漸減小
C．當c(HUr)＝c(Ur－)時，c(Cl－)>c(Ur－)
D．當pH＝7時，2c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(Cl－)
C [Ksp(NaUr)＝c(Na＋)·c(Ur－)，因尿酸鈉懸濁液中c(Na＋)＝c(Ur－)，故c(Ur－)＝7.0×10－3ml·L－1，A項錯誤；在M→N的變化過程中，通入HCl，生成HUr，故NaUrNa＋＋Ur－平衡右移，c(Na＋)增大，由溫度不變，Ksp(NaUr)不變可知，c(Ur－)減小，故該過程中 eq \f(c（Na＋）,c（Ur－）) 的值增大，B項錯誤；當c(HUr)＝c(Ur－)時，根據(jù)Ka(HUr)＝2.0×10－6，可求出此時溶液中c(H＋)＝2.0×10－6ml·L－1，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(HUr)，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故c(HUr)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(HUr)＝c(Ur－)，故存在c(Ur－)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因混合液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，故c(Ur－)Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)，故向濃度均為0.01 ml·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MnCO3沉淀，D項錯誤。]
12．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。
下列說法中，不正確的是( )
A．①中現(xiàn)象能說明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度
B．②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋
C．③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I－進一步發(fā)生了反應
C [由圖可知，等量的AgNO3和KSCN反應生成AgSCN沉淀，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，得到淺紅色溶液，則上層清液中含有SCN－，說明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度，A正確；向含F(xiàn)e(SCN)3的淺紅色溶液中加入AgNO3溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生了反應：Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋，B正確；①中加入AgNO3溶液生成AgSCN白色沉淀后，AgNO3仍剩余；②中加入2滴2 ml·L－1KI溶液，溶液中Ag＋和I－反應生成AgI黃色沉淀，未發(fā)生AgI和AgSCN之間的轉(zhuǎn)化，故不能比較二者的溶解度大小，C錯誤；白色沉淀AgSCN中加入2 mL 2 ml·L－1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則AgSCN轉(zhuǎn)化為AgI；隨后沉淀溶解，得到無色溶液，由于溶液中KI剩余，可能是AgI和I－反應生成無色易溶物質(zhì)，D正確。]
13．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)將濃度均為0.1 ml·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝____________ml·L－1。
(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________
________________________________________________________________________。
(用溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 ml·L－1的Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為__________ml·L－1。
(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________
________________________________________________________________________。
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理______________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)1×10－5
(2)對于溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的濃度，平衡不能向溶解方向移動 2×10－10
(3)①CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)===CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 與Ca2＋結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
14．以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅的主要工藝如下：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 ml·L－1計算)。
(1)加入H2O2溶液的作用是________________________________________________。
(2)調(diào)節(jié)pH時，加入的試劑X可以是________(填序號)，pH應調(diào)整到________。
A．ZnO B．Zn(OH)2
C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4
解析： (1)根據(jù)流程圖分析可知，加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋。(2)調(diào)節(jié)pH時要消耗H＋，且不能引入雜質(zhì)，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均與H＋反應生成Zn2＋，消耗H＋的同時不引入雜質(zhì)，ZnSO4不能與H＋反應，所以不能用來調(diào)節(jié)pH，故選ABC；調(diào)節(jié)pH是為了使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，而Zn2＋不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知當pH≥3.2時，F(xiàn)e3＋沉淀完全，而Zn2＋開始沉淀的pH為5.2，所以要調(diào)節(jié)pH為3.2≤pH

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