6.1.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 課后分層練 1．500 ℃時(shí)，將2 mol N2和2.25 mol H2充入體積為10 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能是(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.16 mol·L－1 [答案] D [解析]由題干信息可知，N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)的方程式為N2＋3H2eq \o(,\s\up12(高溫、高壓),\s\do4(催化劑))2NH3，該反應(yīng)中N2過(guò)量，假設(shè)2.25 mol H2完全反應(yīng)，則生成NH3的物質(zhì)的量為1.5 mol，濃度為0.15 mol·L－1，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，因此達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度小于0.15 mol·L－1，D選項(xiàng)符合題意。 2．下列不屬于可逆反應(yīng)的是(　　) A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可分解為N2和H2 C．電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化為H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 [答案] C [解析]可逆反應(yīng)指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。 3．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是(　　) A．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為零 B．同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同 C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 D．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān) [答案] A [解析]A項(xiàng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)v正＝v逆≠0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一化學(xué)反應(yīng)，條件改變，化學(xué)平衡可能被破壞，反應(yīng)限度可能就會(huì)被改變，B項(xiàng)正確；任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)v(正)＝v(逆)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)的限度不變，與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)。 4．相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．c(H2)保持不變 B．c(H2)＝c(I2) C．2v正(HI)＝v逆(I2) D．?dāng)嗔? mol H—I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1 mol H—H共價(jià)鍵 [答案] A [解析]在一定條件下的可逆反應(yīng)中，如果正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的百分含量保持不變，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。A項(xiàng)，c(H2)保持不變，符合要求；B項(xiàng)，c(H2)＝c(I2)，不一定是保持不變，不符合要求；C項(xiàng)，應(yīng)為v正(HI)＝2v逆(I2)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，斷裂2 mol H—I共價(jià)鍵是正反應(yīng)，同時(shí)生成1 mol H—H共價(jià)鍵，也是正反應(yīng)，錯(cuò)誤。 5．已知反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始時(shí)向某密閉容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．NO2中不可能含18O B．有1 mol N18O生成 C．S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8 mol D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡 [答案] C [解析]該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，所以通入1 mol NO2、2 mol S18O2，不可能有1 mol N18O生成，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，所以通入1 mol NO2、2 mol S18O2，則NO2、S18O2消耗都小于1 mol，所以S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8 mol，故C正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。 6．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行： ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO ③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) A．①④⑥⑦ B．②③④⑥ C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦ [答案] A [解析]單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2必同時(shí)消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2必同時(shí)消耗n mol O2，①能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②不能說(shuō)明。③中無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。④有色氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑤體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變。⑥反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選A。 7．工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)eq \o(,\s\up12(高溫、高壓),\s\do4(催化劑))2NH3(g)，在實(shí)際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好 B．壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強(qiáng)越高越好 C．催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?D．可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率 [答案] C [解析]A項(xiàng)，溫度高反應(yīng)速率快，但溫度過(guò)高會(huì)消耗更多的燃料，因此實(shí)際生產(chǎn)中的溫度不是越高越好，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，但壓強(qiáng)過(guò)高會(huì)增加設(shè)備的成本，因此實(shí)際生產(chǎn)中的壓強(qiáng)不是越高越好，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣叻磻?yīng)速率，故正確；D項(xiàng)，加入水蒸氣會(huì)降低反應(yīng)體系的溫度，且氨氣溶于水并不能提高反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。 8．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是(　　) A．X為0.2 mol·L－1 B．Y為0.1 mol·L－1 C．Z為0.4 mol·L－1 D．Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.4 mol·L－1 [答案] B [解析]化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各成分是不能完全轉(zhuǎn)化的，反應(yīng)可能正向進(jìn)行，也可能逆向進(jìn)行，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為0

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第二冊(cè)

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