化學(xué)蘇教版 (2019)第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱優(yōu)質(zhì)課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

6.2化學(xué)反應(yīng)中的熱課后分層練 1．下列說法中正確的是(　　) A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于斷裂反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0 D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān) 2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(　　) A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌 C．乙醇燃燒 D．鋅與稀硫酸的反應(yīng) 3．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量—反應(yīng)過程圖，由此可判斷該反應(yīng)(　　) A．為放熱反應(yīng)　　　 B．為吸熱反應(yīng) C．屬于燃燒反應(yīng) D．屬于中和反應(yīng) 4．如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是(　　) A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 C．反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 D．反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1 L純凈的CH4在空氣中完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出39.75 kJ熱量，則燃燒的熱化學(xué)方程式為(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－39.75 kJ/ mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝890.4 kJ/ mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.4 kJ/ mol D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝39.75 kJ/ mol 6．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其儲(chǔ)存能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：下列說法中正確的是(　　) A．過程N(yùn)2(g)―→2N(g)放出能量 B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸熱反應(yīng) D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 7．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　) A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量 B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量 D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量 8．已知反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．圖中A→B為放熱過程 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．?dāng)嚅_1 mol NO2和1 mol CO的化學(xué)鍵吸收的能量總和小于形成1 mol NO和1 mol CO2的化學(xué)鍵所釋放的能量的總和 D．1 mol NO2(g)和1 molCO(g)的總能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的總能量 9．下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是(　　) A．凡需加熱才能發(fā)生的反應(yīng) B．所有的分解反應(yīng) C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng) D．Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) 10．為了探究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，向盛有A試劑的試管中滴加B試劑時(shí)，看到U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，則A試劑和B試劑為(　　) A．金屬鈉和水 B．碳酸氫鈉和鹽酸 C．生石灰和水 D．氫氧化鈉和硝酸 11．下列說法不正確的是(　　) ①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 ②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體　 ③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好　 ④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后燃燒效率更低 A．①④　　B．②③④　　C．②③　　D．①③④ 4．下列說法正確的是(　　) A．若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng) B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)放出的熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān) D．對(duì)放熱反應(yīng)A＋B―→C＋D，A、B的能量總和小于C、D的能量總和 12．下列能源組合中，均屬于更清潔、更高效能源的一組是(　　) ①天然氣　②煤?、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能　⑦風(fēng)能?、鄽淠?A．①②③④　　　　　　 B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧ 13．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望運(yùn)用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，101 kPa時(shí)1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ· mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ· mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ· mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ· mol－1 14．下列說法中正確的是(　　) A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可 B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ 15．下列對(duì)熱化學(xué)方程式eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)I2(g)===HI(g) ΔH＝－9 kJ·mol－1的敘述中，正確的是(　　) A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收9 kJ熱量 B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要放出9 kJ的熱量 C．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體放出18 kJ的熱量 D．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)吸收18 kJ的熱量 16．C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料，1 g上述物質(zhì)分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出的熱量依次為32.8 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、29.7 kJ。相同物質(zhì)的量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是(　　 ) A．C B． CO C． CH4 D．C2H5OH 17．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是(　　) A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．氫能源已被普遍使用 C．2 mol H2O具有的能量低于2 mol H2和1 mol O2的總能量 D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值 18．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ· mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220 kJ· mol－1 下列說法不正確的是(　　) A．相同質(zhì)量的H2和C3H8分別完全燃燒，H2放出的熱量多 B．C3H8完全燃燒生成1 mol H2O(l)放出的熱量為555 kJ C．1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為4725.8 kJ D．H2和C3H8的混合氣體共4 mol，完全燃燒時(shí)放出3256 kJ熱量，則n(H2)∶n(C3H8)＝1∶1 1．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖。下列敘述正確的是(　　) A．三種化合物中C最穩(wěn)定 B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) C．A與C的能量差為E4 D．對(duì)于AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱 2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是(　　) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 3．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下： ①按如圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好； ②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞； ③在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試回答： (1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。 (3)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。 (4)說明CaO、H2O的總能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系：______________________________。 (5)若將該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。 4．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或斷裂)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P：198 kJ·mol－1、P—O：360 kJ·mol－1、O===O：498 kJ·mol－1，則P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，生成1 mol P4O6________(填“放出”或“吸收”)的熱量為________。 5．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。 (1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。 (2)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1 g丁烷(C4H10)完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________。 6．N2H4、NH3等均可用作火箭推進(jìn)劑。請(qǐng)回答下列問題： (1)某種運(yùn)載火箭的推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，一定量的N2H4(l)和H2O2(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂? mol氣態(tài)水的過程中的能量變化如圖所示。 ①該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 ②寫出N2H4中含有的共價(jià)鍵類型：________。 ③若該反應(yīng)過程中N2H4中有8 mol極性鍵發(fā)生斷裂，則能量變化為________kJ。 (2)已知下列數(shù)據(jù)：則68 g氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為________kJ。 7．分析下圖：回答以下問題： (1)電解水生成H2，首先要解決的問題是___________________________。 (2)氫氣作為理想的“綠色能源”的主要理由是_______________________。 8．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式： (1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，硫燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ____________________________________________。 (2)如圖是298 K、101 kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。 (3)已知葡萄糖完全燃燒生成1 g液態(tài)水時(shí)放出的熱量為26.0 kJ，則葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________。 (4)已知2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。 (5)CuCl(s)和O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 __________________________________________。化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0物質(zhì)NH3H2ON2O2斷開1 mol化學(xué)鍵所需能量/kJ391463942496

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