高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度課前預(yù)習(xí)ppt課件

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度課前預(yù)習(xí)ppt課件，文件包含612化學(xué)反應(yīng)的限度同步課件pptx、1-氯氣與水反應(yīng)-360P流暢-AVCmp4等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共33頁(yè)， 歡迎下載使用。
1．了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。2．初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度及化學(xué)反應(yīng)限度的建立，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)。
溶解的Cl2只有一部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
Cl2＋H2O ? HCl＋HClO
有一些反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物與生成物共存，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的限度。這就是該反應(yīng)在這個(gè)條件下所能達(dá)到的限度。
化學(xué)反應(yīng)限度：是在給定的條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度。
決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，還能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
反應(yīng)物與生成物共存，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
不用“=”，用“?”。
如：N2＋3H2 ? 2NH3
1、如何證明一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)？
2、光合作用和呼吸作用屬于可逆反應(yīng)嗎？
證明反應(yīng)后的氣體中同時(shí)存在氮?dú)夂蜌錃?br/>例1．下列不屬于可逆反應(yīng)的是(　　)A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可分解為N2和H2C．電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化為H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解
N2＋3H2 2NH3
v正(N2): N2的消耗速率； v正(H2): H2的消耗速率；v正(NH3): NH3的生成速率；
v逆(NH3): NH3的消耗速率；v逆(N2): N2的生成速率； v逆(H2): H2的生成速率；
數(shù)量關(guān)系：v正(N2): v正(H2):v正(NH3)=1：3：2
數(shù)量關(guān)系：v逆(N2): v逆(H2):v逆(NH3)=1：3：2
在一定條件下向反應(yīng)容器中加入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2 2NH3
0~t1：v(正)>v(逆)
t1： v(正)=v(逆)
定義：如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng) 反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)， 與 相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都 ，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。
反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變
v正(B)= v逆(B) ≠0
1、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，就是反應(yīng)停止了？
2、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度一定相等嗎？各物質(zhì)的濃度一定成比例？
平衡時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等。
平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度是相對(duì)自身保持一定，各組分的含量保持不變，彼此的濃度不一定相等或成比例。
化學(xué)平衡具有豐富的思想內(nèi)涵?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，宏觀上表現(xiàn)為“靜止”狀態(tài)；反應(yīng)物和生成物其實(shí)仍在不斷進(jìn)行更新，只是同一物質(zhì)生成和消耗的量相等，即正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，表現(xiàn)出化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)性。這說(shuō)明事物的表象與本質(zhì)之間有時(shí)存在較大差異，停留于事物的表面容易得出片面乃至錯(cuò)誤的結(jié)論。
只有探索事物本質(zhì)，才能對(duì)事物具有更為深刻、全面的認(rèn)識(shí)。從反應(yīng)物與生成物變化的角度看，正反應(yīng)消耗反應(yīng)物，積累生成物；逆反應(yīng)積累反應(yīng)物，消耗生成物。正、逆反應(yīng)相互削弱，又共處于同一化學(xué)平衡體系中，對(duì)立而又統(tǒng)一。從化學(xué)平衡的角度看，正、逆反應(yīng)的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系使化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下達(dá)成平衡。但這種平衡又是暫時(shí)的、相對(duì)的，溫度、壓強(qiáng)等條件的改變會(huì)打破化學(xué)平衡，而達(dá)到新的平衡。這說(shuō)明改變外界條件能促進(jìn)事物的進(jìn)一步發(fā)展。
1．直接標(biāo)志——“正逆相等”（以合成氨為例）(1)v正＝v逆①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
v正(N2)=v逆(N2)
v正(N2)：v逆(H2)=1：3
v正(N2)：v逆(NH3)=1：2
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
(2)各組分的濃度保持一定①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變；②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。
體系中N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不變
2．間接標(biāo)志——“變量不變”(1)反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))。(2)對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
合成氨的反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變
Cl2＋H2O ? HCl＋HClO 氯水顏色不變
(3)全是氣體參加的且反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。(4)對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
1ml H-H鍵的同時(shí)有1ml H-H鍵形成
1ml N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有 H-H鍵形成1ml N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有 N-H鍵斷裂
對(duì)不同物質(zhì)而言，如何用化學(xué)鍵的斷裂和形成比較？
例2．可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
①單位時(shí)間內(nèi)生成n ml O2的同時(shí)生成2n ml NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n ml O2的同時(shí)生成2n ml NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦　B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部
　　　　　 mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)c始/ml·L－1　 a　　b　　　 0　　　0c轉(zhuǎn)/ml·L－1 mx nx px qxct/ml·L－1 a－mx b－nx px qx
①對(duì)反應(yīng)物：c(轉(zhuǎn)化)＝c(起始)－c(某時(shí)刻)=?c(反應(yīng)物)②對(duì)生成物：c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)－c(起始) =?c(生成物)
對(duì)于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
＝ ?c(A)：?c(B)：?c(C)：?c(D)
＝ ?n(A)：?n(B)：?n(C)：?n(D)
mA(g) + nB(g) ? pC(g)＋qD(g)
v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝ m∶ n∶ p∶ q
(1)起始量、變化量、一段時(shí)間后的量三者物理量及單位要統(tǒng)一，都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，否則無(wú)法計(jì)算。(2)起始量、變化量、一段時(shí)間后的量中，只有不同物質(zhì)的變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不同物質(zhì)的起始量或一段時(shí)間后的量之間沒(méi)有必然的關(guān)系，不能列比例計(jì)算。
運(yùn)用“三段式”法解題時(shí)的注意事項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度圖像
看面，弄清楚橫、縱坐標(biāo)所表示的含義
看點(diǎn)，弄清楚曲線上點(diǎn)的含義，特別是曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等
看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化
看輔助線，作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等
看線，弄清楚線的走向和變化趨勢(shì)
三、做判斷利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過(guò)對(duì)比分析，做出正確判斷。
二、想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。
例4 在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)＋3B(g) ?2C(g)B．到達(dá)t1 s時(shí)刻該反應(yīng)停止C．(t1＋10) s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1時(shí)刻達(dá)到平衡