高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度教學(xué)演示課件ppt

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1．能從內(nèi)因、外因兩個(gè)方面認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率。2．學(xué)會運(yùn)用控制變量方法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3．初步建立變化觀念與平衡思想，能運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析化學(xué)變化。4．認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的研究在生產(chǎn)、生活中的重要作用。
如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率快慢？
不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度不同。
用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量。
可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
Δc為濃度的變化量，一般以ml·L－1為單位
Δt為時(shí)間，一般以s或min為單位
ml·L-1·min-1或ml·L-1·s-1
ml/(L·min) 或ml/(L·s)
1ml/(L?min)= ml/(L ?s)
1ml/(L? s)= ml/(L ? min)
注意1：一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。如：v(B)是指用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率; v(C)是指用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
A(s) + 2B(g) ? 3C(g) + 4D(l)
注意2：固體或純液體的濃度為常數(shù)， Δc=0，因此不用固體或純液體的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率。
注意3：無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
在一定條件下，某雙氧水放置100 min后，H2O2的濃度從 5× 10-2 ml/L下降到4× 10-2 ml/L ，在這100 min內(nèi)H2O2的分解反應(yīng)速率為多少？
＝ 1× 10-4ml/(L ? min)
在1L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 ? 2NH31min后，生成1mlNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).
v(H2)＝1.5ml/(L ? min )
＝1ml/(L ?min)
v(N2)=0.5ml/(L ?min ),
v(N2) : v(H2) : v(NH3)
=0.5ml/(L ?min ): 1.5ml/(L ? min ): 1ml/(L ?min)
思考：各物質(zhì)的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有什么關(guān)系？
規(guī)律：對于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
＝ ?c(A)：?c(B)：?c(C)：?c(D)
＝ ?n(A)：?n(B)：?n(C)：?n(D)
mA(g) + nB(g) ? pC(g)＋qD(g)
v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝ m∶ n∶ p∶ q
某溫度下，濃度都是1 ml·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4 ml·L－1，c(Y2)＝0.8 ml·L－1、c(Z)＝0.4 ml·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 。
3X2＋Y2===2X3Y
則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?
例4 反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：
(1)ν(A)=0.3ml/(L·s )
(2) ν(B)=0.6ml/(L·s)
(3) ν(C)=0.4ml/(L·s)
(4) ν(D)=0.45ml/(L·s)
(1)>(4)>(2)=(3)
注意:比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物
規(guī)律應(yīng)用： 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。
已知反應(yīng)4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5 ml·L－1·min－1?、趘(NO2)＝0.01 ml·L－1·s－1　③v(N2)＝0.4 ml·L－1·min－1?、躹(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1請比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：_________(由大到小的順序)。
規(guī)律應(yīng)用： 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較 與 ，若 ＞ ，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入0.4 ml NH3和0.5 ml O2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。2 min后，NO的濃度為0.06 ml·L－1。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．2 min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.06 ml·L－1· min－1 B．2 min末，NH3的濃度為0.14 ml·L－1 C．0～2 min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24 g D．0～2 min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15 ml
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
能否人為控制化學(xué)反應(yīng)速率？
1、實(shí)驗(yàn)探究——內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)的性質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
鎂 鋅 鐵 銅
鎂最劇烈，鋅較快，鐵較平緩
反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
2、實(shí)驗(yàn)探究——外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
FeCl3可加速雙氧水的分解
催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能發(fā)生改變。
催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。
2、實(shí)驗(yàn)探究——外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(2)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
溫度升高，H2O2的分解速率加快
其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大。實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常會增大原來的2-4倍。
注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。
2、實(shí)驗(yàn)探究——外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(3)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
其他條件不變，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。
固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，不改變接觸面積的情況下，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。
2、實(shí)驗(yàn)探究——外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(4)接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
固體反應(yīng)物表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大
其他條件不變，固體反應(yīng)物表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。
增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
壓強(qiáng)增大，體積減小，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大
有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？
壓強(qiáng)減小，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小
如果容器體積不變，充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率如何改變？
容器體積不變，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變
壓強(qiáng)的改變必須引起濃度的改變，才能影響化學(xué)反應(yīng)速率。
恒容：充入惰性氣體―→總壓增大―→反應(yīng)物濃度不變―→反應(yīng)速率不變。
保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入稀有氣體，反應(yīng)速率如何變化？
容器氣體壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小
恒壓：充入惰性氣體―→體積增大―→反應(yīng)物濃度減小―→反應(yīng)速率減小。
壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積。
壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的理解
恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)(――→)體積縮小(――→)反應(yīng)速率增大。
對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是(　　)
A．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大B．升溫C．將容器的體積縮小為一半D．保持體積不變，增加H2O(g)的量
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因外因：催化劑、溫度、 濃度、接觸面積、壓強(qiáng)
1．反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1；②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1；③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1；④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(　　)A．②③　　　　B．①③C．②④ D．②
2、在反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(　　)①增大壓強(qiáng)　②升高溫度?、弁ㄈ隒O2?、茉黾犹嫉牧? ⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③　　　　B．②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④