角度1 選擇型計(jì)算方法1:守恒法(始終態(tài))【方法點(diǎn)撥】深入挖掘找到變化中的不變量,根據(jù)守恒關(guān)系列式計(jì)算?；瘜W(xué)計(jì)算中常見的守恒關(guān)系:①質(zhì)量守恒定律——物質(zhì)總質(zhì)量、原子的種類和數(shù)目、元素的種類和質(zhì)量不變;②溶液稀釋前后——溶質(zhì)質(zhì)量不變;③溶液(或化合物)中電荷——正電荷之和=負(fù)電荷之和。
【示范題1】(2023·達(dá)州中考)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試的考場(chǎng)收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5 g,滴入稀硫酸至固體完全溶解,得到溶液50 g,經(jīng)測(cè)定,該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉,充分反應(yīng)后,可回收到銅的質(zhì)量為( )A.3.0 g　　B.3.2 g　　C.3.4 g　　D.3.6 g
跟蹤訓(xùn)練1.現(xiàn)有一定質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,將氣體通過足量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng),將反應(yīng)后的氣體通入足量澄清石灰水,生成白色沉淀的質(zhì)量為15 g,原混合氣體的質(zhì)量為( )A.5 g　　B.10 g　　C.15 g　　D.20 g2.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g,在一定條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物為4.82 g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生10 g白色沉淀,則a的數(shù)值為( )　　　　　　
方法2:極值法(確定混合物的成分)【方法點(diǎn)撥】該方法是針對(duì)數(shù)據(jù)不足無從下手的計(jì)算或針對(duì)混合物成分確定的題,先考慮極限狀態(tài),將原混合物的質(zhì)量假設(shè)為混合物中每一個(gè)單一成分的質(zhì)量,分別計(jì)算,以確定混合體系的成分及各成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的解題方法。
【示范題2】某碳酸鉀樣品中可能含有碳酸鈉、硝酸鈉、硝酸鈣、硝酸鋇四種雜質(zhì)中的一種或幾種。將6.9克樣品加足量水,樣品全部溶解,再加入過量的氯化鈣溶液,得到4.5克沉淀,則樣品組成的成分組合情況為( )A.一種　　B.兩種　　C.三種　　D.四種【示范題3】某金屬鋁樣品中含有鎂、鐵和銅中的一種或兩種雜質(zhì),2.7 g該樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)得到0.2 g氫氣,則該樣品中含有的雜質(zhì)組成不可能是( )A.Fe　　B.Mg　　C.Fe、Cu　　D.Cu
跟蹤訓(xùn)練1.取一定質(zhì)量的蘇打和小蘇打的混合物,向其中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后生成13.2 g二氧化碳,所取蘇打和小蘇打的混合物的質(zhì)量可能是( )A.25.2 gB.27.4 g　C.31.8 gD.36.2 g
2.含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體后,可發(fā)生以下反應(yīng):NaOH+H2S===NaHS+H2O,2NaOH+H2S===Na2S+2H2O,將得到的溶液小心蒸干,稱得無水固體7.9 g,則該固體中一定含有的物質(zhì)是( )A.NaHSB.Na2S　C.Na2S和NaHSD.Na2S和NaOH
方法3:差量法【方法點(diǎn)撥】①分析反應(yīng)前后各數(shù)據(jù)的關(guān)系以及每個(gè)數(shù)據(jù)的意義;②確定差值和具體的物質(zhì)質(zhì)量的比例關(guān)系,最終通過差量法求解?！臼痉额}4】現(xiàn)將足量氫氣通過45 g灼熱的氧化銅和銅的混合物(銅和氫氣不反應(yīng))。完全反應(yīng)后稱量剩余固體質(zhì)量為37 g。計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量為( )A.20 g　　B.32 g　　C.40 g　　D.42 g
跟蹤訓(xùn)練1.將200 g鐵棒放入足量的硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后取出鐵棒,洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為216 g,則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是( )A.56 g　　B.216 g　　C.112 g　　D.16 g2.用CO還原20克Fe2O3,加熱片刻后,冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為19.04克,則參加反應(yīng)Fe2O3的質(zhì)量是( )A.1.6 gB.3.2 g　C.4.8 gD.6.4 g
方法4:轉(zhuǎn)化關(guān)系法【方法點(diǎn)撥】尋找物質(zhì)或元素之間的關(guān)聯(lián)和邏輯,當(dāng)多個(gè)反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行時(shí),可根據(jù)化學(xué)方程式建立關(guān)系式,只關(guān)注始末相關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量或數(shù)量的邏輯關(guān)系,不需要對(duì)中間物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算;根據(jù)某元素或原子團(tuán)守恒,也可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式建立關(guān)系式?！臼痉额}5】現(xiàn)有Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物,經(jīng)測(cè)定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.46%　B.16%　C.32%　D.22%
跟蹤訓(xùn)練1.(2023·玉林一模)質(zhì)量為5 g的鎂鋅的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了4.8 g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分,得到的固體混合物的質(zhì)量為( )A.14.6 gB.18.4 gC.19.6 gD.25 g2.一定質(zhì)量的NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)后,生成硫酸鹽和9 g水,則參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為( )A.24.5 gB.49 gC.98 gD.196 g
角度2 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量:一般根據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物的相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。2.化學(xué)方程式結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算:代入化學(xué)方程式的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。若反應(yīng)物或生成物中含有雜質(zhì),則必須將其換算成純凈物的質(zhì)量再計(jì)算。相關(guān)計(jì)算公式如下:(1)純凈物的質(zhì)量=不純物的總質(zhì)量×純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=不純物的總質(zhì)量×(1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))
3.化學(xué)方程式結(jié)合溶液的計(jì)算:(1)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計(jì)算。①溶液組成法:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(溶劑水的質(zhì)量通常有兩種情況:a.反應(yīng)前各溶液中的水;b.反應(yīng)后生成的水);②守恒法:溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀或氣體的質(zhì)量(若反應(yīng)前有固體物質(zhì),則固體必須指溶解的部分)。
4.坐標(biāo)曲線類計(jì)算題的解題方法:【方法點(diǎn)撥】(1)找轉(zhuǎn)折點(diǎn),看轉(zhuǎn)折點(diǎn)的橫縱坐標(biāo),確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。①若為沉淀和氣體類曲線,則拐點(diǎn)與起點(diǎn)縱坐標(biāo)的差值表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量;拐點(diǎn)與起點(diǎn)橫坐標(biāo)的差值表示某反應(yīng)物的質(zhì)量。②若為pH曲線,則通過縱坐標(biāo)可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度,從橫坐標(biāo)可以讀出參加反應(yīng)的溶液的質(zhì)量。(2)利用圖像所給的數(shù)據(jù)并結(jié)合題干已知條件和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
5.表格類計(jì)算題的解題方法:【方法點(diǎn)撥】(1)尋找恰好反應(yīng)的量。①生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計(jì)算:對(duì)比各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)是否呈規(guī)律性變化,若數(shù)值變化相等,則本次加入物質(zhì)恰好完全反應(yīng);若不相等,則本次加入的物質(zhì)有剩余。②生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計(jì)計(jì)算:首先計(jì)算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量,然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行比較,若兩者相等,則加入的物質(zhì)完全反應(yīng),若兩者不相等,則加入的物質(zhì)有剩余。(2)將反應(yīng)結(jié)束前生成物的數(shù)據(jù)(或數(shù)據(jù)和)代入計(jì)算。
類型1 文字?jǐn)⑹鲱悺臼痉额}1】(2023·云南中考)為測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)小組同學(xué)取100 g硫酸溶液于燒杯中,加入20 g鋅,充分反應(yīng)后鋅有剩余。測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6 g。計(jì)算:(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________g;?(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
跟蹤訓(xùn)練1.(2023·宜賓中考)將MnO2和KClO3的固體混合物35.0 g加熱至質(zhì)量不再變化為止,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為25.4 g,回答下列問題:(1)生成O2的質(zhì)量為__________。?(2)計(jì)算反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
(1)Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為__________;?(2)假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗,用含348 t Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過程)
類型2 坐標(biāo)曲線類【示范題2】某廠生產(chǎn)的NaCl樣品中含有少量MgCl2雜質(zhì)。該廠質(zhì)檢員稱取20 g該樣品,完全溶解在100 g蒸餾水中,向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_________g。?(2)計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)此過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是________kg。?(2)列式計(jì)算此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.(2023·廣安中考)某化工產(chǎn)品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動(dòng)小組為測(cè)定該產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取10.0 g該固體樣品置于錐形瓶中,加入適量的水配成溶液,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,用pH傳感器等電子設(shè)備測(cè)得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。?(2)計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
3.(2023·齊齊哈爾中考)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物10.9 g,加入93.5 g水,固體完全溶解,向該溶液中加入稀鹽酸,所得溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),生成二氧化碳的質(zhì)量是________g。?(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(要求寫出計(jì)算過程)
類型3 表格、作圖類【示范題3】(2023·達(dá)州中考節(jié)選)化學(xué)興趣小組對(duì)鋼鐵廠生產(chǎn)出來的某產(chǎn)品(只含鐵和碳)產(chǎn)生好奇:它是生鐵還是鋼?該小組取5.7 g樣品,加入盛有足量稀硫酸的燒杯中,實(shí)驗(yàn)得到氫氣的質(zhì)量如表。(提示:生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%)
(1)分析判斷:表格中第_______分鐘的數(shù)據(jù)不合理;?(2)通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品是生鐵還是鋼?(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
跟蹤訓(xùn)練1.(2023·鄂州中考)為測(cè)定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取4.0 g石灰石樣品于燒杯中,將該稀鹽酸40.0 g分四次加入燒杯中,充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
已知:石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水。請(qǐng)計(jì)算:(1)4.0 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是________g。?(2)求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%)。
2.某同學(xué)取MgCl2和KCl固體混合物10.8 g,向其中加入115 g的水,使其完全溶解。將100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液平均分成五等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如表:
請(qǐng)分析計(jì)算。(1)表中m的值是________。?(2)計(jì)算所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
類型 4 實(shí)物流程類【示范題4】為測(cè)定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取一定質(zhì)量的樣品[黃銅(銅鋅合金)]放入燒杯中,分2次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氫氣的總質(zhì)量是________g。?(2)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
跟蹤訓(xùn)練1.(2023·黃岡中考)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氧氣________g。?(2)此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
2.(2023·陜西中考A卷節(jié)選)學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn),回收實(shí)驗(yàn)室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算:(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是________g。?(2)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)

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