考點(diǎn)1　曲線上點(diǎn)的含義　如圖所示,A點(diǎn)表示某物質(zhì)15 ℃時(shí)的____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;B點(diǎn)表示____________________________;C點(diǎn)表示某物質(zhì)30 ℃時(shí)的__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,且有晶體析出。?
　20℃時(shí),該物質(zhì)的飽和溶液　
考點(diǎn)2　曲線上交點(diǎn)的含義如圖所示,N點(diǎn)表示,t3攝氏度時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度__________,?均為_________。?
考點(diǎn)3　物質(zhì)溶解度大小比較如圖所示,t2 ℃時(shí),甲、乙、丙溶解度大小關(guān)系為________________。?考點(diǎn)4　物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況如圖所示,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__________,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__________。 ?
【特別提醒】曲線越陡,說(shuō)明該物質(zhì)溶解度受溫度影響越大。
考點(diǎn)5　提純某溶液的方法(1)當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí),提純甲所用的方法為________________________________。?(2)當(dāng)乙中混有少量的甲時(shí),提純乙所用的方法為______________。?【特別提醒】提純哪個(gè)物質(zhì)就看哪個(gè)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線圖,曲線陡溶解度受溫度影響大則采用降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液的方法提純,曲線較為平緩溶解度受溫度影響不大,則采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。
　降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)　
考點(diǎn)6　物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況(1)分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫到t1 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。?(2)分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1 ℃升溫到t3 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。?(3)t3 ℃時(shí)甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。?【特別提醒】溫度改變比較物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況可以根據(jù)公式進(jìn)行判斷,改變溫度,溶劑質(zhì)量不變,溶解度減小有晶體析出則質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶解度增大無(wú)晶體析出則質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。再根據(jù)圖示可以比較出改變溫度后不同物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小情況。
考點(diǎn)7　飽和溶液和不飽和溶液的判斷如圖所示,t3 ℃時(shí),150 g水中加入80 g甲物質(zhì),得到______________。t1 ℃時(shí),50 g水中加入25 g丙物質(zhì)得到______________。?考點(diǎn)8　飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)換(1)將接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法:加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑。(2)將接近飽和的丙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法:加溶質(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)溶劑。(3)t1 ℃時(shí),將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法:__________________________。?
　加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑　
考點(diǎn)9　溶液、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算(1)t2 ℃時(shí),100 g水中溶解________g甲恰好形成飽和溶液。?(2)t1 ℃時(shí),配制甲、乙的相同質(zhì)量的飽和溶液,所需溶劑的質(zhì)量關(guān)系為___________。?(3)t3 ℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為______________。?
強(qiáng)化訓(xùn)練1.硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.t1 ℃時(shí),硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等B.t2 ℃時(shí),60 g KNO3溶于100 g水中,恰好形成飽和溶液C.氯化鈉中含有少量的硝酸鉀,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉D.兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t1 ℃升高到t2 ℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大
2.(2023·煙臺(tái)中考)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )A.KNO3和NaCl都屬于可溶物質(zhì)B.20 ℃時(shí),100 g KNO3飽和溶液中溶解了32 g KNO3C.30 ℃時(shí),KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.當(dāng)KNO3中混有少量NaCl雜質(zhì)時(shí),可采取冷卻KNO3熱飽和溶液的方法提純
3. (2023·南寧模擬)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.a、b、c三種物質(zhì)中a的溶解度最大B.t3 ℃時(shí)將等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫到t1 ℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b>a>cC.等質(zhì)量a和b的溶液分別從t3 ℃降溫到t1 ℃,析出晶體的質(zhì)量為a>bD.t1 ℃時(shí),a、c二者的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
4.(2023·廣東中考)“鹽穴儲(chǔ)氣”是一種地下儲(chǔ)能技術(shù),進(jìn)氣時(shí)采集鹽水,采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。根據(jù)圖判斷,下列說(shuō)法正確的是( )A.溶解度:MgSO4>NaClB.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大C.a ℃時(shí),MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶,可得到較純的NaCl
5. (2023·柳州一模)已知:Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線。
(1)Na2CO3溶解度曲線為_______(填“a”或“b”)。?(2)要除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3,應(yīng)采用的物理方法是________(填寫編號(hào))。?Ⅰ、冷卻結(jié)晶　Ⅱ、蒸發(fā)結(jié)晶　Ⅲ、溶解過濾
6.(2023·玉林一模)如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。(1)圖甲中,t2 ℃時(shí)C物質(zhì)的溶解度為________g。?(2)將t2 ℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是___________。??(3)t2 ℃時(shí),B物質(zhì)的溶解度為40 g,在150 g水中投入________g的B物質(zhì),溶液剛好飽和。?(4)如圖乙所示,t1 ℃時(shí)在試管中加入少量燒堿,再加入5 mL水,燒杯中出現(xiàn)渾濁,則X可能為_______(填“A”“B”或“C”)。?
7.如圖是兩種固體的溶解度曲線。(1)40 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度_______(填“>”“=”或“

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