作為啟蒙學(xué)科的初中化學(xué),知識層次要求以“知其然”為主;而高中化學(xué)是在初中化學(xué)基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育,在強(qiáng)調(diào)知識系統(tǒng)化、理論化的同時(shí),更加注重能力的培養(yǎng),要求學(xué)生不但“知其然”還要“知其所以然”。通過近年對部分高中生的化學(xué)學(xué)習(xí)狀況與其高一入校時(shí)化學(xué)知識結(jié)構(gòu)的調(diào)研,根據(jù)初、高中兩個(gè)不同教學(xué)階段國家課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合廣西中學(xué)教學(xué)的實(shí)際情況,初、高中化學(xué)知識銜接,至少應(yīng)在以下知識點(diǎn)上下功夫:
一、33例初高中化學(xué)銜接知識點(diǎn)梳理
二、與高中銜接有關(guān)的化學(xué)方程式1.可溶性堿對應(yīng)的金屬氧化物可溶于水,生成相對應(yīng)的堿(注意:元素化合價(jià)不變):(1)氧化鋇溶于水,生成氫氧化鋇:BaO+H2O===Ba(OH)2(2)氧化鈉溶于水,生成氫氧化鈉:Na2O+H2O===2NaOH2.大多數(shù)非金屬氧化物可溶于水,生成相對應(yīng)的酸(注意:元素化合價(jià)不變):(1)三氧化硫溶于水:SO3+H2O===H2SO4(硫酸)(2)二氧化硫溶于水:SO2+H2O===H2SO3(亞硫酸)
(5)二氧化碳、氧氣與銅的反應(yīng):CO2+O2+2Cu+H2O===Cu2(OH)2CO3。7.有關(guān)Na2O2、CaC2、CaH2的反應(yīng):(1)常溫下可與H2O劇烈反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)用電石(主要成分CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔(C2H2):CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑(3)登山隊(duì)員常用氫化鈣(CaH2)固體與水反應(yīng)提供氫能源:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
四、初、高中對氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)區(qū)別初中觀點(diǎn):凡是反應(yīng)物有得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。高中觀點(diǎn):凡是反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。要求熟練掌握元素化合價(jià)的表示方法,熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。五、“守恒法”的內(nèi)容及依據(jù)1.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.電荷守恒定律:在溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù)。3.電子守恒定律:在氧化還原反應(yīng)中,失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)即化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)。
【示范題1】把有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D.CaO+H2O===Ca(OH)2
【示范題2】(2021·柳州中考節(jié)選)ClO2和Cl2都可以用作自來水的殺菌消毒劑,它們的消毒原理是在高價(jià)態(tài)的氯元素變成Cl-的過程中殺死細(xì)菌。氯元素化合價(jià)變化數(shù)與殺菌消毒能力成正比,計(jì)算相同質(zhì)量的ClO2殺菌消毒能力是Cl2的_________倍。(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)?
1.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實(shí)現(xiàn)目的的是( )
5.根據(jù)題中所給信息寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)劇烈運(yùn)動會使人肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后,血液中的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失:______________________________。?(2)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí),三聚氰酸將分解生成HNCO(異氰酸,其中N為-3價(jià)),HNCO能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。_________________________,?_____________________________________。?(3)實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)制取氯氣,同時(shí)產(chǎn)生MnCl2、KCl兩種鹽,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________。?
　C3H6O3+3O2===3CO2+3H2O　
　C3N3(OH)3===3HNCO　
　8HNCO+6NO2===7N2+8CO2+4H2O　
　2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O　
6.初中階段:物質(zhì)得氧和失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);高中階段:凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)升高的為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng);元素化合價(jià)降低的為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題:(1)根據(jù)化合價(jià)改變判斷下列四種基本反應(yīng)類型中一定不是氧化還原反應(yīng)的是_______。(填字母)?A.化合反應(yīng)　　B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母),該反應(yīng)的還原劑是________(填化學(xué)式)。
(3)下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是__________(多選,填字母)。?
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng)原理,圖一中應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_______(填字母)。?(2)為獲得純凈的氯氣,可利用裝置D除去Cl2中混有的________________;裝置E中濃硫酸的作用是________________。若將濃硫酸滴到白紙上,現(xiàn)象是______________。?
(3)圖二的裝置用于收集Cl2,則氣體應(yīng)從圖三中的_______(填“a”或“b”)進(jìn)入。?(4)多余的Cl2通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣吸收,請配平相應(yīng)的化學(xué)方程式:_______NaOH+_______Cl2===_______NaCl+?_______NaClO+_______H2O?
Ⅱ.Cl2的性質(zhì)及用途(5)根據(jù)金屬活動性順序,可用活動性強(qiáng)的金屬把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來;同理非金屬單質(zhì)間也存在相似的規(guī)律。已知,非金屬單質(zhì)活動性強(qiáng)弱關(guān)系如下:Cl2>I2>S。試寫出將Cl2通入Na2S溶液中的化學(xué)方程式:________________________。?(6)Cl2可用于生產(chǎn)“84”消毒液(有效成分為NaClO)和鹽酸。①NaClO中氯元素的化合價(jià)是________。?②噴灑“84”消毒液后,室內(nèi)充滿刺激性氣味,主要體現(xiàn)分子的性質(zhì)是_______。?A.分子可再分　B.分子在不停地運(yùn)動C.分子間有間隔
　Cl2+Na2S===S↓+2NaCl　
③工業(yè)上常用氫氣和氯氣反應(yīng)制鹽酸,在實(shí)驗(yàn)室我們測定稀鹽酸pH,最簡便的方法是使用____________,測定的操作是______________________________________________________________________________________________________________。?
　用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液體,滴在干燥的
pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,從而確定溶液的pH　
8.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表回答有關(guān)問題。
(1)原子序數(shù)為8的元素屬于________________(填“金屬元素”或“非金屬元素”),該元素的相對原子質(zhì)量為__________。?

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