【解題思路】首先要做到“五看”:一看坐標(biāo)(橫、縱坐標(biāo)的含義);二看起點(diǎn)(圖像的起點(diǎn));三看拐點(diǎn)(圖像的拐點(diǎn)及終點(diǎn));四看比例(看圖像中橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系);五看特征(看圖像的走向,如上升還是下降等);其次把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)有效地結(jié)合起來(lái),找出圖像與相關(guān)化學(xué)知識(shí)的具體關(guān)系即可。
類型1 pH變化曲線1.酸堿中和反應(yīng)
2.溶液稀釋的pH曲線
【示范題1】有關(guān)下列圖像的描述,正確的是( )
【示范題2】取兩份等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液,向a中加入少量MnO2,b中不加MnO2,同時(shí)進(jìn)行反應(yīng),放出氧氣質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖像正確的是( )
類型3化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)的曲線
【示范題3】向盛有定量固體的燒杯中加入某溶液,固體質(zhì)量變化與如圖相符的是( )A.MnO2中加入H2O2溶液B.Cu -Zn合金中加入稀鹽酸C.CuO中加入稀硫酸D.BaCO3中加入稀硝酸
類型4恒溫蒸發(fā)溶液或冷卻熱飽和溶液時(shí)的曲線1.恒溫蒸發(fā)飽和溶液
2.恒溫蒸發(fā)不飽和溶液至飽和
3.冷卻熱飽和溶液至室溫(溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì))
【示范題4】將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫,下列有關(guān)變量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是( )
類型5金屬與酸反應(yīng)的曲線(詳見(jiàn)“專項(xiàng)突破3”)類型6反應(yīng)前后固體或溶液的質(zhì)量變化(1)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)后質(zhì)量的增重與減輕問(wèn)題:判斷金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與生成金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系,即“大換小增重,小換大減輕” 。如鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)后,“鐵片”的質(zhì)量增大,溶液質(zhì)量減輕(反應(yīng)置換出的銅附著在鐵片上)。
(2)剩余固體的質(zhì)量①固體與氣體反應(yīng)生成固體(如加熱銅和氧氣),剩余固體的質(zhì)量不斷增大,直至氣體反應(yīng)結(jié)束后,剩余固體的質(zhì)量保持不變,增加的為參與反應(yīng)的氣體質(zhì)量。②固體反應(yīng)生成氣體(如高溫煅燒碳酸鈣、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,剩余固體的質(zhì)量不斷減少,直至反應(yīng)結(jié)束后,仍有固體物質(zhì)剩余,其質(zhì)量保持不變,減少的為生成氣體的質(zhì)量。
【示范題5】向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中,緩慢加入細(xì)鐵粉,充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是( )
類型7某溫度下,向一定量的某飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣某溫度時(shí),向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫度,某些量隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖1、2、3所示。
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(圖1)氧化鈣能與水反應(yīng)放出大量的熱,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,當(dāng)溫度升高時(shí),氫氧化鈣在水中的溶解度減小,故溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小,當(dāng)溫度逐漸降低時(shí),氫氧化鈣的溶解度增大,溶解的溶質(zhì)逐漸增多,由于氧化鈣與水反應(yīng)消耗一部分水,故溶質(zhì)的質(zhì)量比開(kāi)始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量要減小,故溶質(zhì)質(zhì)量的變化如圖1。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,故溶液的質(zhì)量變化如圖1。
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(圖2)當(dāng)氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱的過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量減小,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)亦減小;反應(yīng)結(jié)束,最終溫度恢復(fù)與反應(yīng)前溫度一致,氫氧化鈣的溶解度沒(méi)有改變,因此最終的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于反應(yīng)前的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),如圖2所示。(3)溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(圖3)隨著氧化鈣的加入,當(dāng)溶液中的水被完全消耗,溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小為0,如圖3所示。
【示范題6】下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )A.表示常溫下,向某酸溶液中加水稀釋B.表示向一定質(zhì)量氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體C.表示向質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的鹽酸中分別加入鋅和鐵D.表示向一定質(zhì)量的氧化鎂固體中逐漸加入稀鹽酸
類型8優(yōu)先反應(yīng)類曲線(1)酸堿鹽之間的優(yōu)先反應(yīng)類
(2)表面有氧化膜的金屬與酸的反應(yīng)(金屬氧化物優(yōu)先與酸反應(yīng))圖4:向生銹的鐵釘中加入稀鹽酸至過(guò)量,鹽酸先與鐵銹反應(yīng),而后與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鐵反應(yīng)完后氫氣不再產(chǎn)生。
【示范題7】(2023·廣安中考)某溶液中的溶質(zhì)可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質(zhì)的成分,某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.原溶液中一定沒(méi)有H2SO4,可能有Na2CO3B.b點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg(OH)2C.a、b兩點(diǎn)之間對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種
1.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng)B.p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC.n點(diǎn)表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-D.該圖所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
2.圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系,加深對(duì)知識(shí)的理解。下列對(duì)有關(guān)圖像的描述正確的是( )A.①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水B.②表示一定的溫度時(shí),向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌C.③表示電解水D.④表示加熱分解一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物
3.下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )A.①:加熱兩份等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣B.②:用紅磷燃燒法測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化C.③:等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應(yīng)D.④:向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸
4.(2023·南寧三模)學(xué)會(huì)識(shí)圖能發(fā)展科學(xué)思維,下列圖像與反應(yīng)過(guò)程的變化趨勢(shì)對(duì)應(yīng)正確的有( )A.1個(gè)　　B.2個(gè)　　C.3個(gè)　　D.4個(gè)
5.向盛有100.0 g CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中,加入過(guò)量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液,燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )A.加入NaOH溶液前,溶液中有兩種溶質(zhì)B.m=段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaClD.取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液,滴加稀H2SO4,不能立即出現(xiàn)白色渾濁
6.如圖描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作相符合的是( )A.室溫時(shí),向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條B.高溫條件下一氧化碳還原氧化鐵C.向一定質(zhì)量的氯化銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液D.將一杯20 ℃時(shí)的硝酸鉀的飽和溶液升溫至60 ℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化

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