1.幾種重要的金屬:(1)常見金屬的使用歷程。青銅器時代→鐵器時代→鋁的利用時代。(2)現(xiàn)在世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是鐵、鋁、銅。(3)金屬的物理性質。①共性:常溫下,大多數(shù)都是_______體,有金屬光澤,具有優(yōu)良的_________性、_________性和_________性。?②特性:大多數(shù)金屬呈銀白色,但_______呈紫紅色,_______呈黃色;常溫下,絕大多數(shù)金屬是固體,而_______卻是液體。?
(4)決定用途的因素。①主要因素:物質的性質。②兼顧因素:_________、_________、是否美觀、使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等。?【微點撥】地殼中含量最高的金屬元素——鋁;目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵;熔點最低的金屬——汞。人體中含量最多的金屬元素——鈣。
2.合金:(1)概念:在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,制得的具有_____________的物質。合金屬于___________。?(2)優(yōu)良性能。①機械加工與抗腐蝕性能更好。②比組成它們的純金屬強度和硬度更_______,熔點更_______。?
(3)常見的合金。①鐵合金。
②鈦和鈦合金。鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能好等,鈦合金與人體具有很好的“相容性”。③其他常見的合金:硬鋁和黃銅等。
【微點撥】(1)金屬材料不一定是純金屬,可能是合金。(2)鐵較易冶煉且性能優(yōu)良,在日常生活中使用最為廣泛,但地殼中含量最多的金屬元素不是鐵,而是鋁。(3)合金一定是混合物,可由多種金屬和金屬或非金屬熔合而成,該過程沒有生成新物質,屬于物理變化。
考點二 金屬的化學性質 高頻考點1.與氧氣反應:規(guī)律:(1)金屬+氧氣→_______________。?(2)氧氣與金屬的反應條件與金屬活動性有關?；顫娊饘俪叵录茨芘cO2反應,活動性次之的金屬與O2反應則需點燃、加熱或高溫等條件,不活潑的金屬高溫下也不與O2反應。①常溫下。鎂、鋁等金屬能與氧氣反應,如鋁在空氣中易被氧化,化學方程式為___________________。?
4Al+3O2===
②點燃或加熱條件下。請寫出銅、鐵與氧氣反應的化學方程式:?③金在高溫時也不與O2反應。
2.活潑金屬與酸(稀硫酸或鹽酸)的反應:(1)規(guī)律:金屬+酸→____________。?(2)反應發(fā)生的條件:排在金屬活動性順序中_________的金屬與_________發(fā)生反應。?
(3)常見金屬與酸的反應。
　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　
　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　?
3.與鹽溶液的反應:(1)規(guī)律:金屬+鹽→________________。?(2)反應發(fā)生的條件。①必須是活潑金屬置換不活潑金屬。(K、Ca、Na除外)②反應中的鹽必須___________。?
(3)常見金屬與鹽溶液的反應。
　Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu　?
【微點撥】鐵與酸或鹽溶液反應時,生成的化合物中鐵元素為+2價,溶液呈淺綠色。
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
考點三 金屬的活動性順序 高頻考點1.金屬活動性順序:?2.重要應用:(1)判斷金屬的活動性強弱:金屬的位置越靠前,它的活動性_________。?(2)判斷金屬與酸是否發(fā)生反應:排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫。(3)判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應:位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
考點四 金屬資源的利用和保護1.金屬在自然界的存在:除少數(shù)極不活潑的金屬如金、銀等以單質形式存在外,其余都以化合物形式存在。2.常見的礦石:赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分為FeCO3)、黃鐵礦(主要成分為FeS2)、鋁土礦(主要成分為Al2O3)。
4.金屬資源的保護:(1)金屬的腐蝕和防護。①鐵制品銹蝕的條件:與空氣中的_________、___________接觸。?②防止銹蝕的方法:保持鐵制品的潔凈、干燥,常采用覆蓋保護膜、制成合金以及改變金屬內(nèi)部結構等方法。
(2)金屬資源的保護措施。①防止金屬的腐蝕。②金屬的回收利用。③有計劃、合理地開采礦物。④尋找金屬的代用品。【微點撥】金屬鋁也易生“銹”,但“鋁銹”同鐵銹不同,它是一層致密的氧化鋁薄膜,覆蓋在金屬鋁的表面,能防止內(nèi)部的鋁繼續(xù)與氧氣反應,起到自我保護的作用。
實驗一 一氧化碳還原氧化鐵的實驗探究
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　
　2CO+O2 2CO2　?
實驗二 金屬銹蝕條件的探究1.實驗目的:探究鐵釘?shù)匿P蝕與哪些條件有關。2.實驗步驟:(1)在第Ⅰ支試管中放入一根潔凈的鐵釘和經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水(鐵釘未完全浸入蒸餾水中)。(2)在第Ⅱ支試管中放入一根潔凈的鐵釘,注入蒸餾水至浸沒鐵釘,然后在水面上注入一層植物油。
(3)將第Ⅲ支試管烘干,放入一根潔凈的鐵釘,再在試管口塞上一團棉花,棉花上放一些干燥劑,最后用橡皮塞塞緊試管口。(4)在第Ⅳ支試管中放入一根潔凈的鐵釘,注入氯化鈉溶液至浸沒鐵釘(鐵釘未完全浸入氯化鈉溶液中)。(5)如圖所示,一周后觀察。
4.實驗結論:鐵釘銹蝕的條件:(1)鐵釘與水、氧氣同時接觸;(2)氯化鈉溶液會加快鐵釘銹蝕的速率。5.實驗反思與評價:(1)實驗中所用的蒸餾水要經(jīng)過煮沸,目的是___________________;?(2)實驗Ⅱ中植物油的作用是____________________________;?(3)實驗Ⅲ中常用的干燥劑是___________。?
　隔絕氧氣,避免氧氣溶于水　
【示范題2】(2023·泉州質檢)某化學小組通過手持技術探究鐵釘在4種浸泡液中的銹蝕實驗,相關數(shù)據(jù)如圖表所示。下列說法錯誤的是( )
A.曲線先陡后平說明鐵釘銹蝕速率由快到慢B.鐵釘銹蝕生成物主要成分是Fe3O4C.溶液中的氯離子可能是鐵釘銹蝕反應的促進因素D.在不同浸泡液中,鐵釘?shù)钠骄P蝕速率:酸性溶液>中性溶液
【重溫·福建中考】命題點一 金屬材料1.(2022·福建中考)下列物品中,由金屬材料制成的是( )A.純棉毛巾　　　　　B.鐵制剪刀C.橡膠導管D.陶瓷坩堝
命題點二 金屬活動性順序2.(2021·福建中考)據(jù)文獻報道:一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性,可替代黃金做精密電子元器件。下列對銅納米顆粒的判斷,正確的是( )A.能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣　B.在空氣中容易銹蝕　C.能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應D.具有良好的導電性
3.(2022·福建中考)我國古代常用灰吹法煉銀(如圖),其過程為將礦物銀熔于鉛形成銀鉛塊,通過焙燒使鉛氧化成PbO進入爐灰,灰吹得銀。下列說法錯誤的是( )A.銀是活潑金屬B.銀鉛塊屬于混合物C.PbO中Pb的化合價為+2D.灰吹法煉銀過程含有化學變化
命題點三 金屬的冶煉4.(2019·福建中考)《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法:把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖所示),泥封,“其底鋪薪,發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。(已知,鋅的熔點為419 ℃,沸點為907 ℃)(1)反應區(qū)中,ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物,反應的化學方程式為_________________________。C與ZnO發(fā)生置換反應得到Zn,反應中化合價升高的元素是______。?(2)冷凝區(qū)中,鋅由氣態(tài)轉化為液態(tài),理論上該區(qū)應控制的溫度范圍是_______________。?
　ZnCO3 ZnO+CO2↑　
　419~907 ℃　
(3)“冷定”后方能“毀罐”取鋅,從化學變化角度解釋其原因:________________________________________________。?
的溫度下又被氧化成氧化鋅　
5.(2021·福建中考節(jié)選)鋼鐵是應用廣泛的金屬材料。早在公元前4世紀,中國已廣泛利用鐵礦石與木炭生產(chǎn)生鐵,并加入“黑土”以降低生鐵的熔化溫度;公元前2世紀,中國人發(fā)明了“充氧”等煉鋼法。(1)生鐵生產(chǎn)過程中,一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式為_____________________________。?(2)煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的___________,獲得性能更好的鋼。?
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
命題點四 金屬的銹蝕和防護6.(2021·福建中考節(jié)選)對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理,使表面生成一層致密的氧化膜,能有效防止鋼鐵銹蝕。致密氧化膜能防止鋼鐵銹蝕的原因是_____________。?
【精練·福建模擬】1.(2023·泉州惠安模擬)我國自主研發(fā)的殲-20隱形制空戰(zhàn)斗機,其機身材料中屬于金屬材料的是( )A.玻璃纖維雷達罩　　　B.鈦合金主梁C.聚碳酸酯艙蓋D.陶瓷尾噴管
2.(2023·福建模擬)《天工開物·五金》關于黃金的下列記載,涉及化學性質的是( )A.凡金質至重B.凡金性又柔,可屈折如枝柳C.凡金箔,每金七厘造方寸金一千片D.凡黃金……成形之后,住世永無變更
3.(2023·廈門思明模擬)圖中不同金屬被開發(fā)利用的年代不同,從化學反應這一角度來看,決定這一年代先后順序的關鍵因素是( )A.金屬的活動性B.金屬的導電性C.金屬的延展性D.地殼中金屬元素的含量
4.如圖所示,明代宋應星的《天工開物》描繪了我國的古代煉鐵術。下列說法錯誤的是( )A.向高爐內(nèi)加入鐵礦石、焦炭、石灰石,在高溫下煉鐵B.高爐煉鐵出鐵口出的是生鐵C.加入焦炭的目的只是利用其可燃性D.工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
5.(2023·廈門思明區(qū)模擬)對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是( )A.對比①②可探究:接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一B.對比②③可探究:接觸水是否為鐵生銹的條件之一C.對比①④可探究:溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一D.對比③④可探究:接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一
6.如圖1,向燒瓶內(nèi)注入等量等濃度的稀硫酸,分別剪取長約0.4 cm、寬約0.4 cm的鎂、鐵、銅金屬條,打磨后投入燒瓶中,迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞。點擊采集,獲得如圖2所示的壓強變化曲線。下列說法正確的是( )A.打磨的主要目的是使表面光亮,便于觀察B.曲線a和b對應的金屬分別是銅和鎂C.曲線b反應慢的原因是生成微溶物覆蓋在金屬表面抑制反應D.曲線c中氣壓變小的原因是反應停止后溫度又恢復到室溫
7.往含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量鋅粉,充分反應后過濾。下列說法正確的是( )A.濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2、AgNO3B.若濾液為藍色溶液,則濾渣中一定含有Ag,可能含有Zn　C.若濾渣中只有Ag,則反應后所得濾液的質量比原溶液大　D.若往濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定沒有Cu(NO3)2、AgNO3
8.(2023·泉州模擬)金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。(1)三星堆遺址出土了青銅面具。青銅是一種銅錫合金,由此推斷青銅比銅的硬度_______(填“大”或“小”);剛出土時,青銅因腐蝕常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面,其中銅元素的化合價為_______價。??(2)鐵制品銹蝕是鐵與空氣中的________________________發(fā)生反應;用稀鹽酸除鐵銹發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。?(3)鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料。在氬氣作保護氣的環(huán)境中,TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti和MgCl2,該反應的化學方程式為____________________________。?
　氧氣、水(或O2、H2O)　
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
　TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2　
(4)圖為Mn和CuSO4溶液反應的示意圖,回答下列問題:①反應中失去電子的粒子是________。?②由反應可知金屬的活動性:Mn______(填“>”或“

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