考點(diǎn)一 酸堿指示劑1.概念:能跟酸或堿起反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)。2.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色:
【微點(diǎn)撥】 (1)使紫色石蕊溶液變紅——此溶液顯酸性,不一定是酸溶液,如硫酸氫鈉溶液。(2)使紫色石蕊溶液變藍(lán)——此溶液顯堿性,不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液。(3)酸堿指示劑遇到酸或堿后,是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。
考點(diǎn)二 幾種常見的酸1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途:
2.濃硫酸的特性與稀釋:(1)濃硫酸的特性。①吸水性:濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室常用作某些氣體的___________。如干燥氧氣、二氧化碳等氣體時(shí),可將濃硫酸裝入如圖的洗氣瓶中,然后將氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管通入,此過(guò)程屬于物理變化。?②脫水性:能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素,按水的組成比脫去,使它們脫水生成黑色的炭,發(fā)生炭化,此過(guò)程屬于化學(xué)變化。③強(qiáng)氧化性:與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。
(2)使用注意事項(xiàng):由于濃硫酸具有脫水性,所以表現(xiàn)出強(qiáng)烈的腐蝕性,若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。(3)濃硫酸的稀釋。
【微點(diǎn)撥】 (1)濃鹽酸在空氣里會(huì)形成_________而不是白煙,這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。?(2)濃鹽酸易揮發(fā),露置在空氣中質(zhì)量會(huì)減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中溶液的質(zhì)量會(huì)增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
考點(diǎn)三 酸的化學(xué)性質(zhì)高頻考點(diǎn) 由于在不同的酸溶液中都含有相同的_______,?所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 1.與酸堿指示劑反應(yīng):使紫色石蕊溶液___________,不能使無(wú)色酚酞溶液_________。?2.與某些金屬反應(yīng):生成鹽和氫氣例如,鐵和鹽酸:(寫化學(xué)方程式,下同)__________________________;?鋁和稀硫酸:_____________________________________。?
　Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑　
　2Al+3H2SO4(稀) === Al2(SO4)3+3H2↑　
3.與某些金屬氧化物反應(yīng):生成鹽和水例如,氧化銅和鹽酸:_____________________________;?氧化鐵和硫酸:____________________________________。?4.與堿反應(yīng):生成鹽和水例如,鹽酸和氫氧化銅:_________________________________;?硫酸和氫氧化鋇:____________________________________。?5.與某些鹽反應(yīng):生成新鹽和新酸例如,氯化鋇和硫酸:_________________________________;?硝酸銀和鹽酸:_______________________________。?
　CuO+2HCl=== CuCl2+H2O　
　Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O　
　2HCl+Cu(OH)2=== CuCl2+2H2O　
　H2SO4+Ba(OH)2=== BaSO4↓+2H2O　
　BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl　
　AgNO3+HCl=== AgCl↓+HNO3　
考點(diǎn)四 幾種常見的堿1.常見堿的物理性質(zhì)和主要用途:
2.Ca(OH)2的制取:(1)第一步,煅燒石灰石(寫化學(xué)方程式,下同):__________________________。?(2)第二步,生石灰和水反應(yīng):_________________________。?【微點(diǎn)撥】 由于氫氧化鈉易潮解且有腐蝕性,故稱量氫氧化鈉固體時(shí),要放在玻璃器皿里,不能放在紙上。
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　CaO+H2O ===Ca(OH)2　
考點(diǎn)五 堿的化學(xué)性質(zhì) 高頻考點(diǎn)由于在不同的堿溶液中都含有相同的OH-,所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
考點(diǎn)六 中和反應(yīng)高頻考點(diǎn) 1.概念:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì):酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水。3.中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律:
4.應(yīng)用:(1)改良土壤:農(nóng)業(yè)上用___________改良酸性土壤。?(2)處理廢水:如用熟石灰中和硫酸廠的污水,化學(xué)方程式為________________________________。?(3)用于醫(yī)藥:用含Al(OH)3或Mg(OH)2的藥物中和過(guò)多的胃酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、?______________________________。?
H2SO4+Ca(OH)2===
CaSO4+2H2O
3HCl+Al(OH)3=== AlCl3+3H2O
2HCl+Mg(OH)2=== MgCl2+2H2O
考點(diǎn)七 溶液酸堿度的表示——pH1.溶液的酸堿性和酸堿度:(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、中性或堿性,可以用_______________來(lái)粗略測(cè)定。?(2)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫溶液的酸堿度,常用pH表示。pH的范圍通常為_________。?
2.pH與溶液的酸堿度:
(1)pH7溶液呈_________,pH越大,_________越強(qiáng);?(3)pH=7溶液呈_________。?
3.pH的測(cè)定方法:在___________________上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測(cè)液體滴到_____________上,把______________________與_______________對(duì)照,即可得出待測(cè)液體的pH。此法只能粗略測(cè)出pH的___________。?4.酸、堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化曲線:
　pH試紙顯示的顏色　
5.溶液酸堿度的應(yīng)用:(1)了解土壤的酸堿性,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。(2)測(cè)定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH約為5.6,pH小于5.6的降水為酸雨。酸雨的危害很大,主要表現(xiàn)在以下幾方面:①進(jìn)入湖泊、江河會(huì)影響水生生物的生長(zhǎng)和繁殖;②會(huì)使土壤酸化,破壞農(nóng)作物和森林的生長(zhǎng);③破壞建筑物;④危害人體健康。(3)測(cè)定人體體液的pH,了解人體的健康狀況。
【微點(diǎn)撥】 (1)測(cè)定溶液的pH時(shí),試紙不可直接伸入溶液,以免污染溶液。(2)用pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的pH,一般讀數(shù)是整數(shù),不是小數(shù)。(3)試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕,因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液,這會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確,若該溶液為酸性溶液,則pH偏高,若該溶液為堿性溶液,則pH偏低。
實(shí)驗(yàn)一 氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.原因:NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉,反應(yīng)原理:2NaOH+CO2=== Na2CO 3+H2O。2.如何檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì):(1)加入過(guò)量的稀鹽酸,現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)原理:Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑。(2)加入澄清石灰水,現(xiàn)象:有白色沉淀生成,反應(yīng)原理:Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH。(3)加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,現(xiàn)象:有白色沉淀生成,反應(yīng)原理:Na2CO3+Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl。
3.除雜:NaOH中混有Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過(guò)濾,反應(yīng)原理:Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH。4.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì):取樣品加水溶解,逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質(zhì),若溶液不變色說(shuō)明全部變質(zhì)。[特別提醒]　要確認(rèn)是否有NaOH,在檢驗(yàn)NaOH時(shí)必須排除Na2CO3的干擾,因?yàn)镹a2CO3溶液也呈堿性,也能使酚酞溶液變紅。在除Na2CO3時(shí),不能用鹽酸,因?yàn)辂}酸與NaOH也反應(yīng),也不能用Ca(OH)2,因?yàn)镃a(OH)2會(huì)與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH,干擾NaOH的檢驗(yàn)。
【示范題1】(2023·鄂州中考)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對(duì)于該瓶溶液是否變質(zhì),同學(xué)們提出了如下假設(shè):假設(shè)一:該溶液沒(méi)有變質(zhì);假設(shè)二:該溶液部分變質(zhì);假設(shè)三:該溶液全部變質(zhì)。為了驗(yàn)證假設(shè),同學(xué)們共同設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫他們完善該探究過(guò)程。查閱資料發(fā)現(xiàn),Ba(NO3)2溶液呈中性。
結(jié)論:假設(shè)二成立反思一:氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。?反思二:步驟一中,滴加Ba(NO3)2溶液過(guò)量的目的是_______________________。?
　CO2+2NaOH=== Na2CO3+H2O　
　除盡溶液中的碳酸鈉　
實(shí)驗(yàn)二 酸堿中和反應(yīng)1.原理:中和反應(yīng)(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng))中,往往無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,無(wú)法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度,因此,需要借助指示劑或其他方法來(lái)判斷。2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng):
3.指示劑的選擇:(1)一般選用酚酞溶液。NaOH等堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液變_______色。滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時(shí),溶液呈中性,變?yōu)開______色,標(biāo)志著中和反應(yīng)完成。?(2)指示劑不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍(lán)色,在中性溶液中呈紫色,藍(lán)色和紫色之間沒(méi)有明顯的界限,反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。
4.反應(yīng)過(guò)程中溶液中溶質(zhì)的判斷(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例):(1)酸入堿(如圖1)取氫氧化鈉溶液,滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液,慢慢滴加稀鹽酸,邊滴邊用玻璃棒攪拌。①A點(diǎn),pH>7,溶質(zhì)為NaOH②A~B段,pH>7,溶質(zhì)為NaCl、NaOH③B點(diǎn),pH=7,溶質(zhì)為NaCl④B~C段,pH

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