2024福建中考一輪復(fù)習(xí) 人教版化學(xué) 教材基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 板塊一　主題4　溶液課件PPT-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)一溶液的形成1.溶液:
【微點(diǎn)撥】(1)均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水等。(2)溶液不一定無(wú)色,如CuSO4溶液為藍(lán)色,FeSO4溶液為淺綠色,Fe2(SO4)3溶液為黃色。(3)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑,汽油、酒精也可以作溶劑。(4)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。
2.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象:
【微點(diǎn)撥】生石灰溶于水放熱的化學(xué)方程式為CaO+H2O===Ca(OH)2。濃硫酸加水稀釋大量放熱。
3.乳化:(1)乳化現(xiàn)象:洗滌劑使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的現(xiàn)象。(2)乳化作用:乳化劑所起的作用稱為乳化作用。
(3)物質(zhì)除污的方法和原理。
【微點(diǎn)撥】(1)溶質(zhì)可以是一種物質(zhì),也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì),但一種溶液中溶劑只有一種。(2)汽油清洗油污是利用溶解原理,而洗潔精清洗油污是利用乳化原理。
考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液:(1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液。(2)確定溶液是否飽和的方法。①一定溫度下,在一定量溶劑中,有未溶解的溶質(zhì)存在。②在其他條件不變的情況下,向溶液中加少量該物質(zhì),固體不再減少。
2.不飽和溶液:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液。3.相互轉(zhuǎn)化:(1)對(duì)于大多數(shù)固體。不飽和溶液飽和溶液(2)對(duì)于極少數(shù)固體,如Ca(OH)2。不飽和溶液飽和溶液
4.結(jié)晶:(1)定義:溶質(zhì)從溶液中以_________的形式析出的過(guò)程。?(2)常用方法。①蒸發(fā)溶劑法,適用于溶解度受溫度影響_________的物質(zhì),如使NaCl從溶液中結(jié)晶析出。?②冷卻熱飽和溶液法,適用于溶解度受溫度影響_________的物質(zhì),如使KNO3從溶液中結(jié)晶析出。?(3)應(yīng)用:分離混合物。例如分離KNO3和NaCl的混合物,可先配成熱飽和溶液,再采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離。
【微點(diǎn)撥】(1)飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。(2)一定條件下,某溶質(zhì)的飽和溶液還可以溶解其他溶質(zhì),如一定條件下食鹽的飽和溶液還可以繼續(xù)溶解蔗糖固體。(3)“通過(guò)降低溫度可以將不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液”,適用于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì),對(duì)于氣體和少數(shù)固體(如熟石灰)等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是不適用的。
考點(diǎn)三溶解度及溶解度曲線高頻考點(diǎn)1.固體物質(zhì)的溶解度:(1)“四要素”。①條件:一定溫度。②標(biāo)準(zhǔn):100 g溶劑。③狀態(tài):達(dá)到飽和狀態(tài)。④實(shí)質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量,單位一般是克。
(2)影響因素。①內(nèi)因:_______________的性質(zhì)。?②外因:_________。?a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_____________,如KNO3。?b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_________,如NaCl。?c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________,如Ca(OH)2。?(3)溶解度與溶解性的關(guān)系(20 ℃)。
2.氣體的溶解度:(1)定義:在壓強(qiáng)為101 kPa、一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素。①內(nèi)因:_______________的性質(zhì)。?②外因:溫度和壓強(qiáng)。隨溫度的升高而_________,隨壓強(qiáng)的增大而_________。?
【微點(diǎn)撥】(1)一定溫度下某溶質(zhì)的溶解度是一定的,攪拌只是加快了溶質(zhì)的溶解速率,并不能改變其溶解度的大小。(2)固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)。因此,增大溶劑的量,溶解在其中的溶質(zhì)要增加,但溶解度不會(huì)增大。
3.溶解度曲線:(1)定義:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。(2)意義。
(3)應(yīng)用。①判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。③判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)。④比較不同物質(zhì)在相同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。⑤總結(jié)不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。⑥確定混合物分離的方法。
【微點(diǎn)撥】(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí),必須在同一溫度下,若溫度不同,無(wú)法比較。(2)對(duì)于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì),一般通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體;對(duì)于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì),常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。
②溶液的稀釋計(jì)算,稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。a.加水稀釋:A×a%=B×b%=(A+m水)×b%(A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量;a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),m水表示加入水的質(zhì)量)。b.加入低濃度的溶液:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(c%為混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。③與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí),要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式,而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例式。
2.用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:(1)儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、細(xì)口瓶等。(2)實(shí)驗(yàn)步驟。①計(jì)算、②稱量和量取、③溶解、④裝瓶貼簽。3.用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液:(1)實(shí)驗(yàn)儀器:量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、細(xì)口瓶。(2)操作步驟:①_________、②_________、③_____________。?【微點(diǎn)撥】溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量,不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn) 用固體藥品配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.實(shí)驗(yàn)用品:儀器:托盤天平、燒杯、___________、藥匙、量筒(10 mL、100 mL)。?藥品:氯化鈉、蒸餾水。2.實(shí)驗(yàn)裝置及流程:
3.實(shí)驗(yàn)步驟:以配制80 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液為例
[特別提醒]　溶液配制完后,在轉(zhuǎn)移過(guò)程中,若將溶液灑出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變。
【示范題】(2023·廈門一中模擬)實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖如圖:(1)應(yīng)稱量________g NaCl固體。?(2)若稱量NaCl固體時(shí)指針略向右偏轉(zhuǎn),接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______________________________________。?(3)步驟中用玻璃棒攪拌的目的是_____________________。?
盤添加氯化鈉,直到天平平衡　
　加快NaCl固體溶解　
(4)下列操作中可能導(dǎo)致配制NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_________(填字母)。?A.NaCl中含有少量雜質(zhì)B.量取水時(shí)仰視C.內(nèi)壁沾有少量水的燒杯溶解NaClD.轉(zhuǎn)移時(shí),有少量溶液濺出(5)若取上述溶液20 g,將其稀釋為5%的NaCl溶液,則需加_______g水。?
【重溫·福建中考】命題點(diǎn)一溶解度和溶解度曲線1.(2020·福建中考)NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.20℃時(shí),100 g H2O最多能溶解36.0 g NaClB.40℃時(shí),KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D.其他條件不變,升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>2.(2019·福建中考)KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.0~60℃,KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B.60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出C.20℃,100 g水中最多能溶解 31.6 g KNO3D.60℃時(shí),可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的KNO3溶液
3.(2021·福建中考)如圖為我國(guó)古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場(chǎng)景,其過(guò)程為“燒草為灰,布在灘場(chǎng),然后以海水漬之,侯曬結(jié)浮白,掃而復(fù)淋”。(1)“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過(guò)程,化學(xué)上稱之為_(kāi)____________。?(2)經(jīng)過(guò)多次“掃而復(fù)淋”,提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%),用于煎煉海鹽。①1 000 g“上等鹵水”蒸干后,可得到氯化鈉的質(zhì)量約為_(kāi)_______g。?②從燃料利用角度分析,用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是____________________________________。?
　生產(chǎn)等量的海鹽,后者消耗燃料更多　
③將“上等鹵水”在100 ℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出,所得溶液的組成為150 g溶液中含水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl27.65 g及其他成分2.55 g。將150 g此溶液降溫至20 ℃,有________g NaCl析出(溶解度見(jiàn)表)。此時(shí),_________(填“有”或“沒(méi)有”) MgCl2析出,原因是________________________________________。?
　20 ℃時(shí)溶液中的氯化鎂未達(dá)到飽和狀態(tài)　
命題點(diǎn)二一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制4.(2022·福建中考)從植物“地不容”中提取新藥——千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g該溶液,需要稱取Na2CO3的質(zhì)量為( )A.95 g　　B.90 g　　C.20 g　　D.5 g
【精練·福建模擬】1.(2023·廈門湖里模擬)下列所描述的“水”中,屬于溶液的是( )A.油水　　B.糖水　　C.冰水　　D.黃泥水2.(2023·廈門思明模擬)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法不正確的是( )A.溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體B.氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過(guò)程C.喝汽水后打嗝,主要是因?yàn)闇囟壬?氣體溶解度減小D.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
3.(2023·廈門模擬)如圖所示裝置氣密性良好,要使注射器中的活塞向右移動(dòng),使用的液體M和固體N可能是( )①稀鹽酸和石灰石;②稀硫酸和鋅;③水和氫氧化鈉;④水和硝酸銨。A.①②③④　　　　B.①②③C.①②④D.②③④
4.(2023·泉州洛江區(qū)期末)幾種農(nóng)作物無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表,若要為甜瓜配制500 g的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液,需要稱取KNO3的質(zhì)量為( )A.20.2 g　　　　 gC.30.4 gD.35.4 g
5.(2023·莆田二模)如圖是Na2SO4的溶解度曲線,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.0~40 ℃,升溫能增大Na2SO4在水中的溶解度B.30 ℃,100 g水中最多能溶解40.8 g Na2SO4C.飽和的Na2SO4溶液降溫后一定還是飽和狀態(tài)D.10 ℃時(shí)的Na2SO4飽和溶液升溫至40 ℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
(1)操作a的名稱是_________。?(2)實(shí)驗(yàn)所得“28 g氯化鈉溶液”是_________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。?(3)經(jīng)計(jì)算,本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得20 ℃時(shí)氯化鈉溶解度約為33.3 g,與實(shí)際值(如圖2)相比偏小,可能的原因是______(填字母)。?A.蒸發(fā)至水分蒸干時(shí)才停止加熱,造成部分晶體濺出B.蒸發(fā)后所得固體仍有水分,沒(méi)有充分干燥就稱量(4)某位同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)流程測(cè)定硝酸鉀20 ℃時(shí)的溶解度。在蒸發(fā)硝酸鉀飽和溶液一部分水后,發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿內(nèi)溶液下方仍沒(méi)有晶體析出,請(qǐng)結(jié)合硝酸鉀的溶解度曲線(見(jiàn)圖2)解釋原因:___________________________________________________。?(5)20 ℃將20 g硝酸鉀投入50 g水中充分?jǐn)嚢?所得溶液質(zhì)量是_________g。?
　溫度升高,KNO3的溶解度增大,溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀?br/>7.(2023·福州二模)國(guó)以農(nóng)為本,農(nóng)以種為先?？鐚W(xué)科實(shí)踐活動(dòng)“選好種”開(kāi)展如下:(1)鹽水選種是古人智慧結(jié)晶:將雞蛋放入鹽水中,蛋殼只露出一個(gè)硬幣大小的鹽水適合選種。①20 ℃時(shí)鹽水濃度與密度對(duì)照如下表。用密度計(jì)測(cè)定此時(shí)鹽水的密度為1.10 g·mL-1,則該鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。?
②同一雞蛋在三種鹽水中的浮沉狀態(tài)如圖。下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。?A.三種鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.乙杯中雞蛋的密度比鹽水密度小C.若丙中繼續(xù)加鹽溶解后,雞蛋露出液面的體積會(huì)增大
(2)實(shí)驗(yàn)室擬配制100 g 16%的氯化鈉溶液。提供藥品:氯化鈉固體、20%氯化鈉溶液(密度約為1.15 g·mL-1)、蒸餾水(密度約為1 g·mL-1);儀器:托盤天平、滴管、燒杯、玻璃棒、量筒(規(guī)格有25 mL、50 mL和100 mL)。
【感悟·全國(guó)真題】1.(2023·濱州中考)下面是四位同學(xué)在小組學(xué)習(xí)群中的交流記錄,其中錯(cuò)誤的是( )A.小云:硝酸銨溶于水后,溶液溫度降低B.小丁:飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.小麗:具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液D.小凱:利用洗潔精的乳化作用,可洗去餐具上的油污
2.(2023·云南中考)學(xué)校某興趣小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來(lái)選種。溶液的配制過(guò)程如下,下列說(shuō)法正確的是( )A.若②中的砝碼和藥品放反,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大B.若③中燒杯內(nèi)壁有水珠,對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響C.若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大D.將配好的溶液裝瓶時(shí),有少量溶液濺出,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小
3.(2023·山西中考)濃度為10%的氯化鈉溶液對(duì)葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖為配制氯化鈉殺菌液的過(guò)程,結(jié)合圖表信息,有關(guān)分析正確的一項(xiàng)是( ) NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度B.圖2中溶液為20 ℃氯化鈉的不飽和溶液C.圖2中溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的殺菌效果D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結(jié)晶的方法
4.(2023·樂(lè)山中考)氣體的溶解度通常指壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí),在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101 kPa時(shí)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大C.甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙D.T ℃時(shí),氣體乙的溶解度為2 g
6.(2023·安徽中考)煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.與NaNO3相比,NaCl更適合通過(guò)飽和溶液降溫結(jié)晶得到B.a1 ℃時(shí),NaNO3的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%C.a2 ℃時(shí),NaCl和Na2SO4的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.40 ℃時(shí),Na2SO4的飽和溶液升溫到60 ℃變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>7.(2023·重慶中考)神奇的“風(fēng)暴瓶”能“預(yù)報(bào)天氣,冷暖先知”。制作“風(fēng)暴瓶”用到以下物質(zhì):樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。(1)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中,出現(xiàn)了明顯的渾濁,說(shuō)明樟腦在水中的溶解能力_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟腦的酒精飽和溶液降溫也出現(xiàn)了晶體。除上述方法外,_________________也能使樟腦從溶液中結(jié)晶。?(2)如圖1為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。t3 ℃時(shí)將等質(zhì)量的KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2 ℃,所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為KNO3______NH4Cl(填“>”“

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