2024貴州中考復(fù)習(xí) 人教版化學(xué) 板塊一第7講　鹽　化肥課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

【命題分析】　　根據(jù)2022版《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》及2023年省統(tǒng)考化學(xué)試題,從命題內(nèi)容及考查角度和中考題型兩個維度分析如下:　　1.從命題內(nèi)容及考查角度上分析:　　(1)以幾種常見鹽(NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等)的基本性質(zhì)為內(nèi)容,考查鹽的性質(zhì);以它們在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用為內(nèi)容,考查對鹽的組成、用途的認(rèn)識。　　(2)以粗鹽等混合物的分離提純?yōu)閮?nèi)容,考查對混合物分離方法的選擇及過濾、蒸發(fā)等基本操作的認(rèn)識。
　　(3)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際或情境,考查化肥的分類、各類化肥的作用、化肥種類的鑒別及化肥組成的有關(guān)計算等。　　(4)以常見酸、堿、鹽之間的化學(xué)反應(yīng)為依據(jù),考查對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識及應(yīng)用。　　(5)以常見酸、堿、鹽的性質(zhì)為內(nèi)容,考查常見物質(zhì)的檢驗方法的確定或正誤的判斷等。
　　2.從中考題型上分析:　　(1)以選擇題的形式考查常見鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、組成、主要用途;化學(xué)反應(yīng)基本類型的判斷;溶液中的溶質(zhì)或離子能否共存的判斷;化肥的種類、用途等?！　?2)以填空題、簡答題、實(shí)驗探究題的形式考查鹽的性質(zhì);各物質(zhì)間的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化;復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用;物質(zhì)的鑒別、推斷與除雜;化肥的成分、使用注意事項等。
　　(3)以實(shí)驗探究題的形式考查粗鹽的提純?！　?4)以計算題的形式考查化肥組成的相關(guān)計算;考查鹽參與反應(yīng)的相關(guān)計算,而且此類計算一般是與溶液相關(guān)的綜合計算。
【復(fù)習(xí)建議】　　1.生活中常見的鹽:常見鹽的組成、俗名、用途等是中考的重點(diǎn),復(fù)習(xí)時可采用列表法將常見鹽的化學(xué)式、俗名、物理性質(zhì)及主要用途等進(jìn)行歸納對比,幫助辨析和認(rèn)知。
　　2.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除:本實(shí)驗主要是代表了一類混合物(可溶性固體和不溶性固體)的分離方法,因此復(fù)習(xí)時建議:　　(1)結(jié)合實(shí)驗操作過程,引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗原理、實(shí)驗?zāi)康?、操作步驟、儀器選擇和注意事項等方面進(jìn)行整理和歸納,形成較為完整的知識體系?！　?2)結(jié)合其他混合物分離的方法,進(jìn)行對比和總結(jié),弄清各種混合物分離的原理和方法。　　(3)有針對性地進(jìn)行訓(xùn)練,強(qiáng)化學(xué)生對混合物分離的理解和應(yīng)用。
　　3.化學(xué)肥料:化學(xué)肥料是中考的常考點(diǎn),復(fù)習(xí)時建議:　　(1)采取對比歸納的方法,明確各化肥的組成特點(diǎn)、性能差異及各化肥中的營養(yǎng)元素對農(nóng)作物生長的作用?！　?2)在對應(yīng)訓(xùn)練中,著力培養(yǎng)學(xué)生獲取信息,并應(yīng)用信息解決問題的能力。
　　4.鹽的化學(xué)性質(zhì):鹽大都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,所以鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)時建議:　　(1)結(jié)合碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)相似性的規(guī)律。同時通過對應(yīng)訓(xùn)練,對歸納規(guī)律和一些注意事項有更清晰的認(rèn)識?！　?2)結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì),總結(jié)鹽與金屬的反應(yīng)規(guī)律,同時讓學(xué)生熟練掌握根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律和方法。
　　5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:本部分知識一直是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn),復(fù)習(xí)時建議:　　(1)結(jié)合所學(xué)酸、堿、鹽的性質(zhì),將其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容進(jìn)行歸納和整理,并結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,通過列表法對每一類反應(yīng)的注意事項進(jìn)行梳理。　　(2)結(jié)合常見酸、堿、鹽的溶解性表,通過自編口訣的方式引導(dǎo)記憶,熟記常見酸、堿、鹽的溶解性。　　(3)進(jìn)行對應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練加以鞏固和提高。
【?？蓟瘜W(xué)方程式集錦】(1)含鈣化合物的轉(zhuǎn)化。①_________________________②_________________________③_________________________________?④_____________________________________?⑤_________________________________________________________________________________
　CaCO3 CaO+CO2↑　?
　CaO+H2O===Ca(OH)2　?
　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
[或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,合理即可]　?
(2)碳酸鈉與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。①___________________________________?②______________________________________　?③____________________________________?④____________________________________?⑤______________________________________?⑥_______________________________________?⑦_(dá)____________________________________________?⑧_________________________________?
　BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl　
　Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　
　Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl(合理即可)　
　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　
⑨________________________________?⑩_________________________________?_____________________________________??______________________________　??_______________________________________??_____________________________________
　AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3　
　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O　?
　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
　HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O　?
要點(diǎn)一鹽的化學(xué)性質(zhì)【典例1】(2023·銅仁萬山區(qū)模擬)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)后構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)模型。請完成下列問題:
(1)反應(yīng)①和②與圖中已有的反應(yīng)類型不同,它們都屬于基本反應(yīng)類型中的________________。?(2)若通過反應(yīng)⑥生成的鹽為NaCl,則同時生成的另一種化合物的化學(xué)式可能是_______________________(寫出一種即可)。?(3)若反應(yīng)⑦有氣體產(chǎn)生,寫出一個符合反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。?(4)若中心處的鹽的溶液為藍(lán)色,寫出⑧對應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。?
　Cu(OH)2(合理即可)　
　Na2CO3+2HCl===
2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)　
　CuO+H2SO4===
CuSO4+H2O(合理即可)　
(5)小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程,該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為H++OH-===H2O,依此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時,反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為_____________________。??
　Ag++Cl-===AgCl↓　
【方法指導(dǎo)】鹽的化學(xué)性質(zhì)的記憶方法
要點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用【典例2】(2023·銅仁模擬)下列物質(zhì)能在pH=1的無色溶液中大量共存的是( )A.H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3B.KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3C.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3D.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
【方法指導(dǎo)】復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的離子重新結(jié)合生成水或氣體或難溶解的沉淀的過程,可構(gòu)建如下特征離子對應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。
實(shí)驗一粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.必記基礎(chǔ)知識:(1)原理:依據(jù)物質(zhì)的____________不同,利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì),然后蒸發(fā)水得到較純的精鹽。?(2)實(shí)驗裝置。
(3)實(shí)驗步驟和方法。①溶解:稱量粗鹽,加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌,直到粗鹽______________為止。?②過濾:將食鹽水用玻璃棒引入過濾器,如濾液渾濁應(yīng)________________。?③蒸發(fā):將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,當(dāng)有________________出現(xiàn)時停止加熱,利用__________將其蒸干。?④計算產(chǎn)率:用____________把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量,將提純的精鹽放到指定的容器中。?產(chǎn)率=______________________×100%?
　精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量　
2.實(shí)驗成功的關(guān)鍵:(1)稱量時,托盤天平使用時要調(diào)節(jié)平衡,讀數(shù)要準(zhǔn)確;取用藥品時要規(guī)范,不撒落。(2)溶解時,玻璃棒攪拌要勻速,不能過快,防止有液體濺出。(3)過濾時,要規(guī)范裝置和操作,做到“一貼二低三靠”。(4)蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪拌,以防局部溫度過高,引起液滴飛濺。(5)轉(zhuǎn)移精鹽產(chǎn)品時,要全部轉(zhuǎn)移進(jìn)行準(zhǔn)確稱量。
3.問題探究:(1)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同?______________________________________________________________________________________________________________________________________(2)在粗鹽提純實(shí)驗中,經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)能使哪些雜質(zhì)從混合物中分離?這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?
　提示:不相同。溶解時玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解;過濾時玻璃棒的作用是
引流;蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺。　?
　提示:經(jīng)溶解、過濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去,然后蒸發(fā)水分得到較
【示范題1】(2022·岳陽中考)小文同學(xué)做粗鹽(含難溶性雜質(zhì))提純的實(shí)驗并計算精鹽產(chǎn)率,如圖是部分操作示意圖,請回答:(1)操作②過濾后,溶液仍然渾濁,可能的原因是_______________________(填寫一條);?(2)操作③中玻璃棒攪拌的目的是__________________________________;?(3)圖示中正確的操作順序為______________(填序號);?(4)操作①溶解過程中有部分液體濺出,會使所得精鹽的產(chǎn)率__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。?
　濾紙破損(合理即可)　
　防止局部溫度過高,造成液體飛濺　
實(shí)驗二除去精鹽中可溶性雜質(zhì)1.原理:除去食鹽水中溶解的Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)后才得到精鹽水,最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。該操作的實(shí)質(zhì)是除去__________、Ca2+、__________。?2.方案:在溶液中加入_________、___________、_________,與雜質(zhì)離子分別結(jié)合為_____________________________沉淀從溶液中分離,同時溶液中不引入除氯化鈉以外的雜質(zhì)物質(zhì)。?
　BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2　
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH===NaCl+H2O
5.所得沉淀最終有四種:____________、____________、____________、______________,在加入鹽酸之前必須進(jìn)行過濾將沉淀和溶液進(jìn)行分離,否則加入的鹽酸又會將部分沉淀溶解。?
特別提醒1.物質(zhì)除雜的原則:①不增→不能引入新的雜質(zhì);②不減→非雜質(zhì)的成分不能減少;③易分→分離簡便易行,雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀等易分離的物質(zhì)或水。2.加入試劑過量的目的是通過化學(xué)反應(yīng)完全除去雜質(zhì)。3.氯化鋇必須在碳酸鈉的前面加,在除盡氯化鈣的同時,還能除盡過量的新雜質(zhì)氯化鋇。
【示范題2】(2023·黔西南州模擬)某粗鹽中含有泥沙及少量CaCl2、MgCl2雜質(zhì)。化學(xué)小組設(shè)計了如圖實(shí)驗流程進(jìn)行提純,下列有關(guān)說法不正確的是( )A.濾渣X中有Mg(OH)2、CaCO3和泥沙B.操作Ⅰ中的NaOH可以用KOH代替C.濾液Y能使無色酚酞試液變成紅色D.溶液Z蒸發(fā)結(jié)晶可得NaCl固體
考點(diǎn)1 常見鹽的性質(zhì)與用途1.(2022·黔東南中考)下列除去物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法,正確的是( )
2.(2022·畢節(jié)中考)已知CaCl2溶液顯中性。向CaCl2與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,用pH計測得混合溶液pH的變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是( )A.實(shí)驗中Cl-個數(shù)保持不變B.AB對應(yīng)反應(yīng)為中和反應(yīng)C.BC對應(yīng)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象D.CD表明Na2CO3屬于堿
3.(2021·貴陽中考)取等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別置于兩個體積相同的密閉容器中,分別一次性加入等濃度等體積的過量稀硫酸,用壓強(qiáng)傳感器測得兩容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A.曲線a表示Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系B.反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)溶液的pH均逐漸減小C.反應(yīng)結(jié)束后,兩容器中H2SO4的質(zhì)量相等,Na2SO4的質(zhì)量也相等D.反應(yīng)結(jié)束后,向兩容器中加入過量BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等
4.(2021·遵義中考)有一包不純的K2CO3樣品,含有一定量的KOH和KCl?，F(xiàn)需測定該樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10 g樣品充分溶解后進(jìn)行實(shí)驗。下列方案合理的是( )A.加入過量的Ca(OH)2固體,充分反應(yīng)后過濾,稱濾渣的質(zhì)量B.加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,稱反應(yīng)后溶液的質(zhì)量C.加入足量的MgCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾渣干燥、稱重D.加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾渣干燥、稱重
考點(diǎn)2 化學(xué)肥料5.(2022·畢節(jié)中考)“莊稼一枝花,全靠肥當(dāng)家?！毕铝嘘P(guān)于碳酸銨、氯化銨、硫酸鉀和磷礦粉四種化肥鑒別的方案及結(jié)論,錯誤的是( )A.通過直接觀察固體顏色就可以鑒別出磷礦粉B.取樣溶解后加入硝酸鋇溶液能鑒別出硫酸鉀C.與熟石灰混合研磨后有兩種化肥能聞到氨味D.只用氫氧化鋇溶液可將前三種化肥鑒別出來
6.(2020·貴陽中考節(jié)選)擁有豐厚綠色生態(tài)資源、多彩民族文化資源的貴州,正成為越來越多的國內(nèi)外游客向往的心靈棲息之地。這些美不勝收的自然資源、人文資源中,蘊(yùn)藏著無窮的化學(xué)奧秘。游加榜梯田,在美麗鄉(xiāng)村感受脫貧致富奔小康的巨變。農(nóng)作物生長要合理施肥。硫酸鉀(K2SO4)和氯化銨(NH4Cl)是常用的化肥,其中__________________是鉀肥,___________________是氮肥。?
　硫酸鉀(K2SO4)　
　氯化銨(NH4Cl)　
【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.(2023·南充中考)下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、分類完全正確的是( )A.蘇打、NaHCO3、鹽　　B.消石灰、Ca(OH)2、堿C.干冰、H2O、氧化物D.水銀、Ag、金屬單質(zhì)2.(2023·貴陽息烽模擬)農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥,其中屬于復(fù)合肥的是( )A.NH4NO3　　　　　(H2PO4)2D.KCl
3.(2023·眉山中考)下列有關(guān)純堿的認(rèn)識錯誤的是( )A.組成:由碳、氧和鈉三種元素組成B.性質(zhì):能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應(yīng)C.用途:用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)D.生產(chǎn):侯氏制堿法
4.(2023·懷化中考)化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說法正確的是( )A.合理施用化肥和農(nóng)藥,可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量B.尿素[CO(NH2)2]屬于復(fù)合肥料C.將銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用,有利于增加肥效D.大量施用農(nóng)藥會導(dǎo)致環(huán)境和農(nóng)產(chǎn)品污染,因此要禁止施用農(nóng)藥
5.(2023·連云港中考)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗中,下列裝置和操作正確的是( )
6.(2023·蘇州中考)部分鹽和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列說法不正確的是( )A.鹽酸是揮發(fā)性酸B.MgSO4是可溶性鹽C.常溫下溶解度CaCO3>CaSO4D.常溫下,MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)
7.(2023·懷化中考)下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存,且溶液為無色的是( )A.NaCl、BaCl2、HClB.CuCl2、KCl、H2SO4C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOHD.HCl、NaOH、Na2SO4
8.(2022·大連中考)性質(zhì)決定用途。從①濃硫酸②氯化鈉③氫氧化鈣④碳酸氫鈉中,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號)。(1)醫(yī)療上用________配制生理鹽水。?(2)農(nóng)業(yè)上可用________改良酸性土壤。?(3)在實(shí)驗室可用于干燥某些氣體的是________。?(4)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是________。?
9.(2023·通遼中考)有A、B、C、D四種溶液,分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。小明為鑒別以上溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗:Ⅰ.觀察顏色,發(fā)現(xiàn)只有A呈藍(lán)色,其余為無色。Ⅱ.將A分別與B、C混合,觀察到:A+C→藍(lán)色沉淀,A+B→無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}。(1)A為________________。?(2)鐵與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。?(3)B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,現(xiàn)象為____________________。?
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
　BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl　
10.(2023·株洲中考)已知銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng),放出有強(qiáng)烈刺激性氣味的氨氣?，F(xiàn)有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨[(NH4)2SO4]、氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]六種氮肥:
(1)在上述六種化肥中,__________呈液態(tài),碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他四種氮肥相區(qū)別。?(2)其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________。?(3)在A、B、C、D四種氮肥中,含氮量最高的是______________________。?
　(NH4)2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NH4NO3　
　尿素[或CO(NH2)2]　
11.(2023·自貢中考)1921年,正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)毅然回國,其“侯氏制堿法”為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,某化學(xué)興趣小組對工業(yè)純堿樣品展開探究?！咎骄恳弧看_定純堿樣品中是否含有NaCl(1)取樣品加水溶解,加入過量稀硝酸,觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象:有__________產(chǎn)生。?(2)取上述溶液,繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液,觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象:有_____________產(chǎn)生。?
【結(jié)論】樣品中含有NaCl(3)甲、乙、丙三個同學(xué)分別用以下藥品代替稀硝酸進(jìn)行(1)中實(shí)驗,也能確定樣品中是否含有NaCl的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。?甲.CaCl2溶液　　　乙.稀鹽酸丙.Ba(NO3)2溶液
【探究二】測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)興趣小組設(shè)計了以下兩個測定方案:方案一:將樣品溶解,加入過量CaCl2溶液,攪拌至反應(yīng)完全。過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量,計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案二:如圖所示,取樣品于錐形瓶中,加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后,根據(jù)球形干燥管的增重計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【討論】①上述兩個方案中,你認(rèn)為方案________更優(yōu)。?②方案二錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。?【探究三】確定Na2CO3溶液的酸堿性(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變成紅色,所以Na2CO3溶液呈________性。?【知識拓展】(6)純堿屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)。?
12.(2022·濰坊中考)某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。【知識回顧】(1)回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實(shí)驗。(2)觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖(圖1),該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是______________________,兩者反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的__________________________________。?
　氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水　
【實(shí)質(zhì)再探】(1)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________,圖2是二者反應(yīng)的微觀示意圖,兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的__________________________________________。?
　2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓　
　氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成了氫氧化銅　
(2)向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,實(shí)質(zhì)是溶液中__________________________?反應(yīng)生成了水和二氧化碳?xì)怏w?！練w納小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的________________________________________。?【拓展應(yīng)用】(1)將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生變化,分析兩者不發(fā)生反應(yīng)的原因是______________________________________。?
　自由移動的離子的種類
　交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成　
(2)圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖,溶液中存在的離子是__________________________________,滴加_____________(用化學(xué)式表示)溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。?
13.(2023·永州中考)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水分,得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。某化學(xué)實(shí)驗興趣小組進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗?！窘涣髋c表達(dá)】(1)本實(shí)驗除了使用下列玻璃儀器外,還缺少一種多次使用的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。?
(2)用托盤天平稱取5.0 g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水(密度為1 g·cm-3)的燒杯里,邊加邊攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質(zhì)量,讀數(shù)如圖所示,其質(zhì)量是_______(填字母)。?A.0.2 g　　　B.1.2 g　　　C.2.8 g
(3)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止__________,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。?(4)實(shí)驗中是通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體,其理由是______________________________________。?(5)如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3 g,則其產(chǎn)率為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。?(6)實(shí)驗得到的精鹽是____________(填“純凈物”或“混合物”)。?
　氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小　
【能力提升】1.學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略),如圖所示。下列說法錯誤的是( )A.若生成的鹽是硫酸鉀,則①中發(fā)生的反應(yīng)可稱為中和反應(yīng)B.若生成的鹽是硫酸亞鐵,則通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的只有⑥C.若生成的鹽是碳酸鈣,由③來實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)物可以是純堿和熟石灰D.圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字可以是金屬氧化物和酸或非金屬氧化物和堿
3.(2023·宜昌中考)氯化鈉是重要的調(diào)味品。探究一:古人智慧(1)《水經(jīng)注》中描述:“入湯口四十三里,有石,煮以為鹽,石大者如升,小者如拳,煮之,水竭鹽成?！边@樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為______________。?(2)我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵,獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質(zhì),古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂,是因為______________________________________。?
　飽和氯化鈉溶液里能繼續(xù)溶解氯化鎂　
探究二:現(xiàn)代方法智慧小組的同學(xué)們想利用所學(xué)化學(xué)知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道,通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。除去不溶性雜質(zhì)(3)取少量粗鹽,加足量水溶解,可通過__________方法除去其中的不溶性雜質(zhì)。?除去可溶性雜質(zhì)(4)選擇試劑:小民同學(xué)選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。?
　Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3　
經(jīng)小組討論,認(rèn)為他選的試劑不正確。方法小結(jié):除雜所選試劑需滿足以下條件:只與雜質(zhì)反應(yīng);____________________。?最終,選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。
(5)實(shí)驗探究:滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有_______種,請寫出其中一種____________________________________(寫溶質(zhì)的化學(xué)式,下同)。加入氫氧化鈉溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。固體D的成分有_____________________________________。?
BaCl2、Na2CO3(合理即可)　
　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3　
(6)反思評價:液體E中加入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________(寫一個)。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種______________________(按加入的先后順序填寫)。?
　Na2CO3+2HCl
===2NaCl+CO2↑+H2O(或HCl+NaOH===NaCl+H2O)　
　Ba(OH)2、Na2CO3　
　鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子不能共存　
(4)通過上述探究實(shí)驗,________同學(xué)的猜想成立。?

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