【命題分析】　　根據(jù)2022版《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》及2023年省統(tǒng)考化學(xué)試題,從命題內(nèi)容及考查角度和中考題型兩個(gè)維度分析如下:　　1.從命題內(nèi)容及考查角度上分析:　　(1)酸堿指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化及運(yùn)用酸堿指示劑鑒別溶液酸堿性?！　?2)以鹽酸的揮發(fā)性及濃硫酸的吸水性、腐蝕性等知識為依托,考查酸的物理性質(zhì)及濃硫酸稀釋的方法。
　　(3)以長期放置的氫氧化鈉、石灰水發(fā)生的變化為背景,考查與堿的性質(zhì)相關(guān)的反應(yīng)及現(xiàn)象?！　?4)以生產(chǎn)和生活中的具體物質(zhì)酸堿性的測定或pH為信息,考查酸堿性溶液的區(qū)分、pH的測定及應(yīng)用?！　?5)從生產(chǎn)、生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)、問題處理等角度著手,考查中和反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)及應(yīng)用?！　?6)以對具體物質(zhì)之間的反應(yīng)的判斷為內(nèi)容,考查對酸、堿性質(zhì)的認(rèn)識,酸堿之間的反應(yīng)及應(yīng)用知識解決實(shí)際問題的能力。
　　2.從中考題型上分析:　　(1)以選擇題或填空題的形式考查用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性,溶液酸堿度、溶液酸堿性和酸堿度的關(guān)系等。　　(2)以選擇題、填空題與簡答題的形式考查常見的酸、堿的物理性質(zhì)和用途?！　?3)以選擇題、填空題與簡答題、實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查酸、堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。特別是以酸、堿的化學(xué)性質(zhì)為依托考查相關(guān)化學(xué)方程式的書寫。　　(4)以計(jì)算題的形式綜合考查與酸、堿化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算和關(guān)于中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際應(yīng)用的綜合計(jì)算題。
【復(fù)習(xí)建議】　　1.用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性:　　酸堿指示劑在酸性、堿性溶液中會(huì)發(fā)生不同的顏色變化,且現(xiàn)象易混淆。因此,復(fù)習(xí)時(shí)建議用列表的方法表示出酸堿指示劑在酸性、堿性溶液中的顏色變化?！　?.溶液pH與酸堿性關(guān)系及指示劑的顯色情況:　　(1)用坐標(biāo)圖的方法表示出酸性、堿性、中性溶液對應(yīng)pH的范圍,并結(jié)合對日常生活常見物質(zhì)酸堿性的區(qū)分,加以鞏固?！　?2)加強(qiáng)對溶液pH變化的圖像題的分析和練習(xí),明確用pH試紙測定溶液的pH的方法及所測pH只能取整數(shù)的特點(diǎn)。
　　3.常見酸、堿的物理性質(zhì)及其用途:　　濃鹽酸與濃硫酸、氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì)和主要用途是中考的?？键c(diǎn),復(fù)習(xí)時(shí)建議:　　(1)通過列表法分別比較常見酸、堿的物理性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn),比較常見兩種堿的主要用途及制取方法,明確濃鹽酸的特殊氣味及揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及對應(yīng)用途;通過比較明確兩種濃酸在空氣中敞口放置時(shí)引起的溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。　　(2)通過實(shí)驗(yàn)法明確濃硫酸的稀釋方法、原因分析及錯(cuò)誤操作造成的后果。
　　4.酸、堿的化學(xué)性質(zhì):　　酸、堿溶液的化學(xué)性質(zhì),特別是有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、應(yīng)用及化學(xué)方程式的書寫,是中考的重點(diǎn),本部分內(nèi)容較多,且相互間的聯(lián)系、相關(guān)性質(zhì)較多,因此復(fù)習(xí)時(shí)建議:　　(1)對于重點(diǎn)的化學(xué)性質(zhì)可以采用與實(shí)驗(yàn)相聯(lián)系的方法,通過實(shí)驗(yàn)探究題的形式,使學(xué)生明確反應(yīng)現(xiàn)象及應(yīng)用,在較高水平上幫助學(xué)生更加深入地理解酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
　　(2)引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系酸、堿在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用來理解它們的化學(xué)性質(zhì),并強(qiáng)化相關(guān)化學(xué)方程式的書寫?！　?3)采用網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖或表格的形式將酸、堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行橫向?qū)Ρ?強(qiáng)化酸、堿性質(zhì)之間的“相對性”,加深理解和實(shí)際應(yīng)用水平。
　　5.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用:　　中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用是中考的考查重點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)建議做到以下幾點(diǎn):　　(1)結(jié)合動(dòng)畫對中和反應(yīng)進(jìn)行微觀模擬展示,以加深學(xué)生對中和反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)的認(rèn)知?！　?2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究題的形式探究酸堿之間是否發(fā)生了中和反應(yīng)?！　?3)讓學(xué)生進(jìn)行有關(guān)“中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用”的專項(xiàng)訓(xùn)練。
【?？蓟瘜W(xué)方程式集錦】(1)物質(zhì)與酸的反應(yīng)。①___________________________、?　____________________________②__________________________、?　____________________________③_____________________________、?　_______________________________?
　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　?
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　?
　CuO+2HCl===CuCl2+H2O　
　CuO+H2SO4===CuSO4+H2O　
④_______________________________、?　____________________________________?⑤________________________________?⑥_________________________________?⑦_(dá)_____________________________________?⑧_____________________________________、　　____________________________________⑨______________________________________、　______________________________________?
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　
　AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3　
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　
　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3　
　2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑　
CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑　?
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　
(2)物質(zhì)與堿的反應(yīng)。①________________________________、?　_________________________________?②_______________________________、?　________________________________?③_______________________________________、　_____________________________________?④____________________________________、　_______________________________________?
　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　
　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O　
　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O　
　2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓　
　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl　
3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2　
⑤______________________________________、　____________________________________?⑥_______________________________________?⑦_(dá)____________________________、?　_________________________________?⑧___________________________________、___________________________________?
　2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl　
Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2　
　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　
　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O　
　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O　
　Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O　
一、溶液的酸堿度及pH
要點(diǎn)一 酸的性質(zhì)【典例1】(2023·黔東南州模擬)“多彩貴州,黔景無限”學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì),小明同學(xué)以稀硫酸為主題展開了探究。(1)初步探究:小明繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。若用Cu(OH)2實(shí)現(xiàn)②,會(huì)得到____色溶液。若想實(shí)現(xiàn)③,得到淺綠色溶液,可選用的單質(zhì)是_________。若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。?
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
(2)拓展探究:“化學(xué)列車”的五節(jié)車廂分別乘坐了如圖所示的五種物質(zhì),其中A是一種常見氣體單質(zhì)。“→”表示相鄰車廂中物質(zhì)從左至右的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題:①A是_______________。?②寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中3號門兩側(cè)車廂中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:　___________________________________________________________________________。?③“旅客”能上車的條件是與門兩邊車廂中的物質(zhì)都能反應(yīng)。那么“旅客”稀硫酸可以從_______號門上車。?
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+
要點(diǎn)二 堿的性質(zhì)【典例2】(2023·山西中考)以典型物質(zhì)為核心,進(jìn)行問題的設(shè)置與整合,是我們?nèi)嬲J(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑。小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中,對氫氧化鈉的相關(guān)問題,以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理。聯(lián)系實(shí)際,解決問題:
(1)氫氧化鈉在生活中可用來___________________________。?(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為__________。?(3)氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心,原因是______________________。?(4)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度,最簡單的方法是__________________。?(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。?
　作爐具清潔劑(合理即可)　
2NaOH+CuSO4
===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
實(shí)驗(yàn)一 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)1.原因:吸收空氣中的______________而變質(zhì),化學(xué)方程式為_______________________________,變質(zhì)后藥品質(zhì)量會(huì)__________(填“增大”“減小”或“不變”),因此氫氧化鈉必須__________保存。?2.成分分析:(1)沒有變質(zhì):___________?(2)部分變質(zhì):____________、NaOH?(3)全部變質(zhì):____________?
2NaOH+CO2===
Na2CO3+H2O　
④書寫以上反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。?【特別提醒】加入的酸必須足量,原因是若NaOH部分變質(zhì),加入酸的量不足,可能會(huì)因未變質(zhì)的NaOH先與酸反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑、
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH、
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl　
　鹽酸與NaOH也反應(yīng)　
　它會(huì)與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH　
④反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________?
　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl　
　Ba(OH)2(二者可互換順序)　
三、氫氧化鈣的變質(zhì)1.Ca(OH)2變質(zhì)的原因:_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。?2.檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)(是否含有CaCO3):取少許固體物質(zhì)于試管中,加足量____________,有氣泡產(chǎn)生,則說明氫氧化鈣已變質(zhì)。稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。?
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O
3.探究Ca(OH)2變質(zhì)程度[是否含有Ca(OH)2]:
【探究思路】變質(zhì)問題:1.明確物質(zhì)變質(zhì)原因,分析剩余物質(zhì)成分。(1)原物質(zhì)(2)生成物(3)二者兼有2.比較各物質(zhì)的性質(zhì),設(shè)計(jì)科學(xué)方案。(1)是否變質(zhì)驗(yàn)____________?(2)變質(zhì)程度驗(yàn)____________?(3)排除兩者產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑
【示范題1】(2023·貴州模擬)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請你參與他們進(jìn)行的探究活動(dòng):【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么?【猜想與假設(shè)】猜想一:全部是NaOH猜想二:全部是Na2CO3猜想三:____________________。?
　NaOH和Na2CO3　
【實(shí)驗(yàn)與探究】(1)實(shí)驗(yàn)如下:
(2)為了進(jìn)一步的驗(yàn)證猜想結(jié)果,小明同學(xué)提出如下實(shí)驗(yàn)方案:繼續(xù)方案二的實(shí)驗(yàn),過濾,然后向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液,若酚酞不變紅,則猜想________成立;若酚酞變紅,則另一猜想成立。通過查閱資料知道,氯化鋇溶液呈中性,小華同學(xué)立即對小明同學(xué)的方案提出了疑問,理由是____________________________________________________________,?因此他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是______________________。該實(shí)驗(yàn)中氯化鋇溶液__________(填“能”或“不能”)用氫氧化鋇溶液代替。?
　碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性,都能使
【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是_______________________________?(用化學(xué)方程式表示),該反應(yīng)是_______(填字母)。?A.置換反應(yīng)　　　B.復(fù)分解反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.以上都不是因此小紅同學(xué)提出,實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉要__________保存。?
　2NaOH+CO2===Na2CO3
實(shí)驗(yàn)二 中和反應(yīng)及其反應(yīng)后成分的探究一、探究中和反應(yīng)是否發(fā)生1.原理:中和反應(yīng)(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng))中,往往無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度,因此,需要借助指示劑或其他方法來判斷。
2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng):
3.指示劑的選擇:(1)一般選用酚酞溶液。NaOH等堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液變________色。滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時(shí),溶液呈中性,變?yōu)開_______色,標(biāo)志著中和反應(yīng)完成。?(2)指示劑不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍(lán)色,在中性溶液中呈紫色,藍(lán)色和紫色之間沒有明顯的界限,反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。
二、探究中和反應(yīng)過程中溶液成分的判斷(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例):1.酸入堿(如圖1)取氫氧化鈉溶液,滴加幾滴無色酚酞溶液,慢慢滴加稀鹽酸,邊滴邊用玻璃棒攪拌。(1)A點(diǎn),pH>7,溶質(zhì)為NaOH(2)A~B段,pH>7,溶質(zhì)為NaCl、NaOH(3)B點(diǎn),pH=7,溶質(zhì)為NaCl(4)B~C段,pH

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