【命題分析】根據(jù)2022版《化學課程標準》及2023年省統(tǒng)考化學試題,從命題內容及考查角度和中考題型兩個維度分析如下:1.從命題內容及考查角度分析:(1)以日常生活中廣泛使用的金屬材料等具體事例為問題情境,考查金屬材料的物理性質、化學性質和用途的相互關系。(2)以聯(lián)系實際創(chuàng)設探究情境為突破口,考查學生對金屬化學性質、金屬活動性順序的理解以及含雜質的化學方程式的計算。(3)以常見的化學反應為基礎,考查學生對置換反應等基本反應類型的理解。
(4)以探究鐵銹蝕為內容,考查學生對金屬銹蝕的條件的理解和防止金屬生銹的措施的認識。(5)以煉鐵裝置為依托,考查煉鐵原理、現(xiàn)象、操作步驟、尾氣處理等。(6)以廢舊金屬對環(huán)境的污染、回收廢舊金屬為突破口,考查學生對保護和節(jié)約金屬資源的認識。
2.從中考題型上分析:(1)以選擇題、填空題、簡答題的形式考查金屬物理性質、化學性質和用途、金屬活動性順序、置換反應、金屬銹蝕原理、防止金屬銹蝕的措施、煉鐵的原理、現(xiàn)象、尾氣處理的原因和方法等。(2)以實驗探究題的形式考查鐵的冶煉、金屬活動性順序、金屬的化學性質等。(3)以計算題的形式分別從定性和定量角度考查含雜質的物質有關化學方程式的計算。(4)以學生自主設計實驗,對一些生活中常見的合金,從定性到定量分析
【復習建議】　　1.金屬的物理性質及相應用途:本內容貼合生產(chǎn)、生活實際,復習時建議: (1)問題呈現(xiàn)生活化。以學生熟悉的金屬在日常生活中的應用為背景設置訓練題,強化金屬物理性質和用途的關系,讓學生建立物質的性質決定物質用途的基本化學思想。 (2)表格分析對比。通過列表,總結金屬的物理共性,同時分析常見金屬及合金的特性,并結合生活實例加強理解。
2.金屬的化學性質及相應用途:這是中考的?？键c,也是易錯點,復習時建議注重實驗方案的設計,差量法、極值法的應用,金屬混合物成分的探究:(1)實驗現(xiàn)象再現(xiàn)化。通過現(xiàn)象再現(xiàn)復習金屬的化學性質;通過歸納金屬化學性質的規(guī)律性,復習反應現(xiàn)象、化學方程式及其應用。(2)呈現(xiàn)問題情境化。以學生熟悉的金屬在日常生活和生產(chǎn)中的應用,建立金屬化學性質和用途之間的必然聯(lián)系。(3)坐標圖呈現(xiàn)化。常見活潑金屬與酸反應,分析:①生成等質氫的曲線。②等價金屬與足量酸反應曲線。③等質不等價金屬與酸反應曲線。
3.金屬活動性順序:從近幾年的中考試題看,雖然這部分內容考查形式多樣,但大都是以金屬活動性順序的意義及應用為依據(jù),因此復習時建議:(1)明確金屬活動性順序的意義及應用條件,指導記憶金屬活動性順序的方法。(2)利用題目訓練,熟悉金屬活動性順序的應用方式。金屬與鹽的優(yōu)先反應原理。(3)利用實驗探究題,熟悉如何設計實驗來判斷金屬的活動性順序、混合物的成分。4.金屬的銹蝕和防護:(1)分析鐵生銹的實驗探究過程,并聯(lián)系生活中的現(xiàn)象,強化對生銹條件的認識。(2)分析生銹的條件和生活實例,得出防銹的措施及原理。可以利用實物展示的方法加深學生的印象,開闊學生的視野。
5.金屬的冶煉:這是中考的?？键c,復習時建議結合實驗裝置和實驗過程進行下列內容的分析:(1)對裝置的分析:分析裝置的特點、裝置中各藥品的作用、連接順序等。(2)對物質變化的分析:分析各裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象、物質的變化、發(fā)生的反應等。(3)對物質量的分析:分析各過程中物質質量的變化、對實驗結果進行定性分析和定量計算等。(4)對實驗操作步驟的分析:實驗過程中各步驟的操作順序、作用及后果的分析等。
【?？蓟瘜W方程式集錦】
三、金屬資源的利用和保護
要點 金屬活動性順序及其應用類型1　設計實驗驗證金屬活動性順序【典例1】(2023·陜西中考A卷)用下列各組物質進行實驗,能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是 ( )A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、CuSO4溶液C.Ag、Cu、MgCl2溶液D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
【方法指導】設計實驗驗證金屬活動性的方法(1)兩種金屬的驗證①能否與酸反應或反應劇烈程度;②將一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液,看能否置換。(2)三種金屬的驗證驗證三種金屬的活動性順序常采用“中間開花”的方法。具體方法如下:①“兩金夾一鹽”:選用三種金屬中活動性位于兩端的金屬,以及活動性介于兩種金屬之間金屬的溶液作為試劑。根據(jù)兩種金屬單質與鹽溶液反應的情況判斷。②“兩鹽夾一金”:選用三種金屬中活動性位于中間的金屬,以及另外兩種金屬的鹽溶液作為試劑。根據(jù)金屬分別與另外兩種鹽溶液反應的情況判斷。
類型2　反應后濾液、濾渣成分的判斷【典例2】(2023·濱州中考)向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液的試管中加入一定量鐵粉,充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是 ( )A.濾渣中一定有鐵、銅、銀B.濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3C.濾液的質量一定比原溶液的質量大D.濾液有可能呈藍色
【方法指導】1.優(yōu)先置換原則的三種情況。情況一:兩種(或多種)活潑金屬與一種含不活潑金屬的鹽溶液反應?最活潑的金屬單質優(yōu)先與該鹽發(fā)生置換反應。情況二:某一活潑金屬與多種含不活潑金屬的鹽溶液反應?該金屬單質優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。情況三:某一活潑金屬與含活潑、不活潑金屬的多種鹽溶液反應?該金屬單質只與金屬活動性順序位于它后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應。
2.濾液溶質及濾渣成分判斷的兩個步驟。步驟一:按金屬活動性由強到弱進行排序排在金屬單質前面的金屬離子不能被置換,因此溶液中一定存在這些離子;越不活潑的金屬會優(yōu)先被置換出來,因此濾渣中含不活潑的金屬單質。
步驟二:濾渣種類的判斷①加入的金屬單質過量濾渣中有該金屬單質以及排在它后面的所有金屬的單質,濾液中則有排在它前面的金屬離子及其本身的離子。②加入的金屬單質不足排在它后面的金屬不能被全部置換出來,越不活潑的金屬越先被置換出來,濾渣就只有被置換的金屬,濾液中就會包括排在金屬單質前面的金屬離子及加入的金屬離子和沒有被置換的不活潑的金屬離子。
實驗一 一氧化碳還原氧化鐵的實驗探究1.實驗原理在高溫條件下,用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來。發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。?
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
2.實驗裝置 注意:涉及CO的實驗時要注意兩個方面的問題:一要考慮其毒性(要有尾氣處理),二是要考慮其可燃性(防點燃或加熱時發(fā)生爆炸)。
3.實驗步驟及操作目的(1)連接儀器并檢查裝置氣密性,裝入藥品。(2)先通入CO,再點燃酒精噴燈給硬質玻璃管加熱,目的是_______________________________________________。?(3)加熱氧化鐵,當固體由紅色變成黑色停止加熱。(4)繼續(xù)通入一氧化碳,待裝置冷卻至室溫后停止通入CO,目的是________________________________________________________。?
　排盡裝置中的空氣,防止CO和空氣混合受熱爆炸　
　防止澄清石灰水倒吸、防止生成的鐵在高溫下重新被氧化　
4.實驗現(xiàn)象玻璃管中的紅棕色固體變?yōu)開_________;試管內澄清石灰水____________;導管口產(chǎn)生______________。?5.注意事項(1)實驗裝置中用到澄清石灰水,作用是__________________,從而證明一氧化碳和氧化鐵發(fā)生反應。?(2)在澄清石灰水裝置后加點燃的酒精燈的目的是____________________________________________。?
　點燃未反應的一氧化碳,
6.實驗改進(1)裝置創(chuàng)新——微型裝置該裝置與傳統(tǒng)裝置相比,具有的優(yōu)點是_________________________________。?
　節(jié)約藥品、操作簡便(合理即可)　
(2)尾氣處理裝置的改進①改進原因:由于澄清石灰水不能將生成的二氧化碳完全吸收,所以排出的氣體是________________________?的混合物,可能無法點燃。
　一氧化碳和二氧化碳　
②改進思路方案1:通過一個密閉容器(如氣球)將實驗尾氣收集起來(如圖1);也可用足量的NaOH溶液吸收二氧化碳,再將一氧化碳收集(如圖2)。
方案2:將未反應的CO通到酒精噴燈處燃燒,為反應提供熱量(如圖3),該設計的優(yōu)點是_______________________。?
　節(jié)約能源(合理即可)　
【示范題1】(2023·貴州模擬)興趣小組同學用如圖所示的“W”形玻璃管進行微型實驗。下列說法正確的是( )A.a處紅色粉末變黑B.a處的反應屬于置換反應C.b處的現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅D.該實驗體現(xiàn)了CO的可燃性
【變式訓練】(2023·瀘州中考)工業(yè)上可用焦炭與赤鐵礦冶煉鐵。實驗室用如圖所示裝置模擬冶煉鐵并探究其產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}:
(1)酒精噴燈加熱前,先打開活塞K1和K2,關閉K3,將氣囊中N2鼓入。通N2的目的是______________________。?(2)通適量N2后,關閉活塞K1和K2,打開K3,點燃酒精噴燈進行實驗。B裝置中盛放的試劑是________________(選填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化鈣溶液”),用于檢測氣體產(chǎn)物之一中的_________(填分子式)。?(3)裝置C的作用是______________________。?
(4)當A裝置藥品完全變黑后,停止實驗。移走酒精噴燈停止加熱前的操作是________________。?(5)用簡單的化學方法證明已經(jīng)冶煉出鐵。取少量黑色產(chǎn)物于試管中,滴加____________(選填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸銅溶液”),觀察到____________________,說明鐵已生成。?
實驗二 鐵銹蝕條件的探究1.鐵銹蝕的因素鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質發(fā)生化學反應生成氧化鐵(鐵銹的主要成分)。同時鐵的純度、環(huán)境的溫度、氧氣的濃度、酸堿性等也是影響鐵銹蝕的因素。
3.實驗現(xiàn)象幾天后觀察,①和②試管中的鐵釘沒有生銹,③和④試管中的鐵釘生銹,④生銹比③快。4.實驗分析①試管中的鐵釘只與空氣接觸,不生銹;②試管中的鐵釘只與水接觸,不生銹;③和④試管中的鐵釘同時與水和空氣接觸,生銹,且④試管中的鐵釘更易生銹,因為食鹽會加快銹蝕。
5.實驗結論鐵銹蝕是鐵和空氣中的氧氣、水共同作用的結果。6.注意事項所用蒸餾水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水,煮沸的目的是將溶解在水中的氧氣趕出,迅速冷卻的目的是減少或防止空氣中的氧氣溶入水中。
【示范題2】(2023·安徽中考)某興趣小組進行鐵銹蝕的實驗探究?！局R回顧】鐵是一種化學性質較活潑的金屬,常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質反應。(1)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是__________________________。?(2)鐵銹的顏色是____________。?
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
【實驗探究】該小組利用如圖裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究,一段時間后,在A和B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,C和D中鐵釘有銹蝕。
(3)B中將蒸餾水煮沸的目的是____________________________________。?(4)ABD對比,說明鐵釘銹蝕需要的物質是______________;C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重,原因是______________________________。?
　除去水中溶解的氧氣,防止干擾實驗　
　C中可接觸的氧氣比D中的多　
【拓展探究】(5)為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態(tài)物質的變化,該小組按示意圖E所示裝置完成以下實驗。恒溫下,向錐形瓶中加入少量稀鹽酸,同時測量錐形瓶內氣體壓強隨時間的變化,直至反應完全。
①測量過程中要保持恒溫,理由是__________________________________。?②請在圖F中繪制整個反應過程中錐形瓶內氣體壓強的變化趨勢。
　減少溫度變化對氣體壓強的影響　
【拓展創(chuàng)新】(2022·陜西中考)如圖所示,將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、乙中,并使部分鐵釘露出液面。放置一段時間,出現(xiàn)了銹蝕。下列說法不正確的是 ( )A.甲、乙中,氣體含氧氣的體積分數(shù)不相等B.甲中,鐵釘在植物油內的部分沒有銹蝕C.乙中,鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重D.丙中,導管內上升一段水柱
考點1金屬材料　金屬資源的利用與保護1.(2021·黔東南中考)2021年3月20日,在成都舉行的“考古中國”重大項目工作進展會上通報,三星堆遺址新發(fā)現(xiàn)6座三星堆文化“祭祀坑”,出土了青銅面具、青銅神樹、瓷器等重要文物,其中青銅是人類最早使用的銅、錫合金。下列有關這些文物的說法不正確的是( )A.青銅耐腐蝕　　　B.青銅屬于純凈物C.青銅屬于金屬材料D.瓷器屬于無機非金屬材料
3.(2022·六盤水中考節(jié)選)金屬材料的使用,推動了人類文明的快速發(fā)展。(1)鋁是現(xiàn)代文明不可缺少的物質基礎。①銅、鐵、鋁在自然界中均主要以化合物的形式存在,但人類大量冶煉和使用金屬鋁的時間較晚,主要原因是_______(填字母)。?A.地殼中鋁元素含量較低B.鋁較活潑,難以尋找到合適的物質將其從礦物中還原出來,冶煉技術要求高②將未經(jīng)砂紙打磨和打磨過的鋁片同時放入盛有稀硫酸的同一燒杯中,發(fā)現(xiàn)一段時間內未經(jīng)打磨的鋁片表面沒有明顯現(xiàn)象,原因是____________________________________________________________________________;經(jīng)打磨過的鋁片表面有氣泡產(chǎn)生,反應的化學方程式為_________________________________。?
　未打磨的鋁片表面有一層氧
化鋁薄膜,會先與稀硫酸反應,生成鹽和水,反應無現(xiàn)象　
　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑　
(2)中國高鐵技術令世界矚目。如果你是未來的一名高鐵設計師,請根據(jù)下表給出的信息,選擇制造高鐵軌道的金屬材料。你選擇________,理由是______________________________________________。?
　鐵的硬度大,在地殼中含量相對較多、價格便宜　
考點2金屬的化學性質4.(2022·畢節(jié)中考)化學學習小組對某工業(yè)廢水進行實驗探究,部分過程如下:下列有關說法正確的是( )A.步驟①置換出Fe、Ag兩種單質B.操作a需要漏斗、酒精燈等儀器C.實驗能證明三種金屬活動性強弱D.步驟④加鹽酸是為了除去Cu粉
5.(2022·黔東南州中考)金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展,改善人類生活發(fā)揮了重大作用,因此學習金屬性質,根據(jù)性質合理使用金屬就顯得十分重要。請按要求回答下列有關金屬性質的問題:(1)鋁具有很好的抗腐蝕性能原因是____________________________________________________________________________________。?(2)向含有硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。濾液中一定含有的溶質是______________________,濾渣中一定含有的物質是________。?
　鋁在空氣中能與氧氣反應,其表面生成一層
致密的氧化鋁薄膜,阻止內部的鋁進一步被氧化　
6.(2022·貴陽中考)金屬材料的使用與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關。(1)金屬冶煉。利用CO與Fe2O3的反應煉鐵,反應的化學方程式為______________________________。?(2)金屬材料的使用和保護。①“貴州橋梁”聞名世界。橋梁建造中使用大量鋼材作支架,鋼是鐵的合金,鋼的硬度比純鐵的________(填“大”或“小”)。?②鐵制品在潮濕的空氣里容易生銹,防止鐵生銹的措施有__________________。鐵也易被酸腐蝕,寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式:__________________________,該反應的基本類型是______________。
(3)比較Zn、Fe、Cu的金屬活動性。
①將一定量的硫酸銅溶液加入鋅粉和鐵粉的混合固體中,反應的示意圖如圖所示,分析可知,實驗中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________,可得結論:_____________________________。?②在上述實驗中繼續(xù)添加一定量硫酸銅溶液,微粒種類和數(shù)量的變化情況為_________________________________________________________________時,可得結論:金屬活動性Zn>Fe>Cu。?
　Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu　
　金屬活動性:Zn>Cu,Zn>Fe　
　鐵原子數(shù)目減少,亞鐵離子數(shù)目增多,銅離子數(shù)目減少,銅原子數(shù)目增多　
7.(2022·遵義中考)金屬材料被廣泛應用于生活生產(chǎn)中。(1)下列物質不屬于金屬材料的是_______。?A.鎢絲　B.不銹鋼　C.青銅　D.赤鐵礦(2)銅用作導線主要利用銅良好的延展性和__________性。?(3)鈉鉀合金在室溫下為液態(tài),其熔點為-11 ℃,鈉的熔點為97.8 ℃,鉀的熔點為63.5 ℃。比較鈉鉀合金與鈉、鉀熔點的差異,得出的合理結論是____________________________。?
　合金的熔點比組分金屬低　
(4)普通黃銅是由銅、鋅兩種金屬制成的合金。欲驗證黃銅中銅、鋅化學性質未發(fā)生改變(不考慮其他雜質),某興趣小組進行了以下實驗。①取打磨過的20 g含鋅量為32.5%的黃銅樣品,加入____________________產(chǎn)生氣泡,溶液呈無色,并測得反應后的氣體質量為0.2 g和紫紅色固體質量為13.5 g,由此驗證黃銅中鋅的化學性質未改變。?②取黃銅樣品在酒精燈上灼燒,固體表面變黑,由此驗證黃銅中銅的化學性質未改變。經(jīng)討論,僅根據(jù)固體表面變黑就得出結論,證據(jù)不充分,還需補充的實驗方案是______________________________________________________________________________________________________________________________________。?(資料:氧化鋅為白色固體,酒精的化學式為C2H6O)
　取變黑的黃銅樣品,放入盛有足量稀鹽酸的試管中,觀察現(xiàn)象;若黑色物質完
全溶解,溶液變藍色,說明黑色物質是氧化銅,即黃銅中銅的化學性質未改變　
(5)我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家,其主要原理是將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來,該反應的化學方程式為____________________________。當鐵與硫酸銅恰好完全反應時,反應前后溶液中未發(fā)生改變的主要微粒是________________。?
　Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu　
8.(2020·貴陽中考)金屬材料的應用推動了社會的發(fā)展。新型材料的研制已成為現(xiàn)代高新技術的重要物質基礎。(1)目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金,具有耐腐蝕、________________________　等優(yōu)點。?(2)鎂和鋁可熔煉成Mg17Al12鎂合金,熔煉過程只能在真空中,不能在空氣中進行的原因是___________________________________________(寫其中一個化學方程式)。?
　光澤好、耐磨、硬度大
　2Mg+O2 2MgO(或4Al+3O2 2Al2O3)　
(3)某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種,為確定其成分并回收金屬,取樣品進行如圖實驗。
①步驟Ⅱ的操作是__________。?②步驟Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________________。?步驟Ⅲ中鋅和稀硫酸反應的化學方程式為____________________________。?③若溶液C中只含一種溶質,則樣品的成分是_____________________________。?④通過測氫氣的質量,也可確定樣品的成分,則w的值為_________________　(用m和n的代數(shù)式表示)。?
　有紅色固體析出,溶液由藍色變成無色,有氣泡產(chǎn)生　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
　CuO、Zn或Cu、CuO、Zn　
9.(2023·貴州中考)金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。(1)高鐵電傳輸系統(tǒng)的材料主要含銅,是利用了銅良好的__________性。?(2)高鐵軌道、車廂和附屬設施使用大量的鐵合金和鋁合金。小組同學探究合金中金屬的化學性質。
【實驗一】在四個分別裝有質量相等和外形相同的Cu片、Fe片、Al片和Mg片的燒杯中,加入相同質量的溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸,如圖1所示。
①證明金屬活動性:Fe>Cu的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________,該反應的化學方程式為　________________________。?②在丙、丁燒杯中,使用溫度傳感器,測得反應過程中溫度的變化曲線如圖2所示,據(jù)圖分析可知,金屬活動性:Mg>Al,其理由是___________________________________________。?
　甲燒杯中無明顯現(xiàn)象,乙燒杯中有
氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色　
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　鎂完全反應的時間小于
【實驗二】把一定質量的Al放入剛反應結束的乙燒杯中,觀察現(xiàn)象,得出結論:金屬活動性Al>Fe。③分析實驗一和實驗二,下列說法正確的是__________。?A.由實驗一、二可知,金屬活動性:Mg>Al>Fe>CuB.實驗二,反應后所得溶液中一定有AlCl3C.實驗二充分反應后,所得溶液質量一定變小D.實驗一,若丁中固體有剩余,則丙、丁中參加反應的鹽酸的質量相等
(3)某鋁合金可能含有Al、Mg、Cu中的兩種或三種。現(xiàn)提供n g樣品和足量的稀鹽酸,請設計實驗確定該鋁合金的成分,寫出依據(jù)實驗獲取的證據(jù)和合金可能的成分:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。?(4)目前,鐵是使用量最大的金屬。寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)和CO反應生成Fe的化學方程式:_____________________________。?
　取n g鋁合金樣品于試管中,加入足量的稀鹽酸,充分反應后,若固體全部溶解,
則鋁合金含有Al、Mg,若有未溶解的紅色固體,則鋁合金含有Al、Mg、Cu或Al、
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
【基礎達標】1.(2023·蘇州中考)中華文明源遠流長,文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是( )
2.(2023·江西中考)大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術所使用的0.01 mm鋁箔,是由鋁塊加工而成,這體現(xiàn)了鋁具有 ( )A.密度小　B.導電性　C.導熱性　D.延展性3.(2023·貴陽南明區(qū)一模)對比是學習化學的重要方法。下列關于Fe2O3與Fe3O4的比較正確的是 ( )A.Fe2O3為黑色,Fe3O4為紅棕色B.Fe2O3和Fe3O4都是鐵的氧化物C.Fe2O3可用于煉鐵,Fe3O4不可用于煉鐵D.Fe2O3是磁鐵礦的主要成分,Fe3O4是赤鐵礦的主要成分
4.(2023·蘇州中考)鐵是應用最廣泛的金屬。下列有關說法正確的是 ( )A.煉鐵原理是用合適的物質將單質鐵轉化為氧化鐵B.將生鐵中的大部分碳反應除去得到的鋼是純凈物C.鐵制品經(jīng)高溫處理后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用D.日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理
5.(2023·貴陽云巖區(qū)模擬)被高速行駛的摩托車拖著跑,不只是電影中的情節(jié),某賽車手曾經(jīng)真實表演過這個特技,他將摩托車加速到150 km·h-1,然后緩慢移動到摩托車后方,隨后被摩托車拉著一起前進,當然,為了避免腳底受傷,他的鞋子是用鈦合金制成的。鈦和鈦合金被視為是21世紀最重要的金屬材料。下列說法不正確的是( )A.合金的熔點一般比構成它的純金屬熔點低B.這種鈦合金鞋底耐高溫C.這種鈦合金強度和耐磨性高D.合金中至少含有兩種金屬成分
6.(2023·貴陽息烽模擬)金屬礦物儲量有限,而且不能再生。下列措施不能有效保護金屬資源的是( )A.回收利用廢舊金屬制品B.加大開采金屬礦石的力度C.尋找、開發(fā)金屬的代用品D.國家部門宏觀控制金屬產(chǎn)能
7.(2023·株洲中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,為探究其金屬活動性順序,進行了如下實驗:①將X和Z分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Z不反應;②將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Z表面有銀析出,而Y沒有變化。則有關X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是( )A.X>Y>Z　　　B.X>Z>YC.Y>X>ZD.Z>X>Y
8.(2023·深圳中考)“—”表示物質可以發(fā)生反應,“→”表示物質可以轉換,下列說法不正確的是 ( )A.①的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生B.②可用于碳的不完全燃燒C.③可用于工業(yè)煉鐵D.隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生
9.(2022·廣東中考)對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是( )A.對比①②可探究:接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一B.對比②③可探究:接觸水是否為鐵生銹的條件之一C.對比①④可探究:溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一D.對比③④可探究:接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一
10.(2023·瀘州中考)下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數(shù)據(jù)(將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積)。下列不能由實驗得出的結論是 ( )
A.Zn是金屬活動順序表中氫前金屬B.鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少C.增大硫酸的質量分數(shù)能加快產(chǎn)生氫氣D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣
11.(2023·河南中考)某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4 g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應,得到0.2 g氫氣,則該金屬混合物的組成不可能是 ( )A.Mg和Al　　　　B.Fe和AlC.Fe和MgD.Mg和Zn
12.(2023·宜賓中考)將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中,不斷攪拌,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,向濾渣中加入足量稀鹽酸,攪拌,濾渣部分溶解,有氣泡產(chǎn)生,下列說法錯誤的是 ( )A.濾渣中有Zn和AgB.金屬活動性:Zn>AgC.濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3D.上述過程中只發(fā)生置換反應
13.(2022·濟寧中考)相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬,分別與足量的、相同質量分數(shù)的稀硫酸充分反應,生成氫氣質量與反應時間關系如圖,分析圖像判斷,下面說法正確的是( )A.金屬鋅反應速率最大B.金屬鋅的活動性最強C.金屬鎂生成氫氣質量最多D.金屬鐵消耗稀硫酸質量最多
14.(2023·貴陽開陽模擬)國產(chǎn)大飛機C919機體由鋁合金組成,這種鋁合金的主要成分是鋁和鎂。(1)鋁合金的硬度比純鋁________(填“大”或“小”)。?(2)鋁的化學性質活潑,卻耐腐蝕。鋁耐腐蝕的原因是____________________　(用化學方程式表示)。?(3)將該鋁合金打磨后進行實驗。①取一支試管,將打磨后的鋁合金放入試管中加入足量稀H2SO4,實驗中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________。?②另取一支試管,將打磨后的鋁合金放入試管中,加入CuSO4溶液,反應后溶液為無色,則反應后溶液的成分可能是____________________________。?
　4Al+3O2===2Al2O3
　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑、
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑　
　硫酸鎂或硫酸鎂、硫酸鋁　
15.(2023·云南中考)“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創(chuàng)的一種獨特的銅制工藝品技藝。迄今已有300余年的歷史。(1)烏銅是一種合金,其硬度比純銅________(填“大”或“小”);烏銅經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片,說明烏銅具有良好的____________。?(2)“烏銅走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案,然后將熔化的銀水填入圖案中,冷卻后打磨光滑。銀長時間放置后依然光亮,原因是______________________。?
①上述兩種方案中較優(yōu)的是____________,理由是_________________________________________;?②西漢劉安所著《淮南萬畢術》中提到“曾青得鐵則化為銅”,方案二中體現(xiàn)這一過程的化學方程式為___________________________。?
　不需要加熱,操作方便安全,
　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4　
(4)烏銅的廢料經(jīng)初步處理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬Zn,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。下列說法正確的是__________(填字母)。?A.濾渣中一定含有的金屬是Ag、CuB.濾液中可能含有的溶質是AgNO3、Cu(NO3)2C.若向濾渣中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾渣中一定含有Ag、CuD.若向濾液中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾液可能呈藍色E.若向濾液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則濾液中一定含有的金屬離子是Ag+、Cu2+、Zn2+
【能力提升】1.(2023·銅仁碧江區(qū)模擬)將鋅粉持續(xù)加入100 g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質的混合溶液中,充分反應。當加入鋅粉的質量為6.5 g時,溶液質量最小;當加入鋅粉的質量為13.0 g時,恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨著加入鋅粉的質量變化的關系圖,其中正確的是( )
2.(2023·貴陽花溪區(qū)模擬)金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。請回答下列問題:(1)鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。某新能源汽車行李箱蓋材料為鎂合金,利用了該合金的性質是______________________。Mg4Al3是一種特殊的儲氫材料,完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該過程發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。?
　Mg4Al3+4H2===4MgH2+3Al　
(2)根據(jù)鐵銹蝕的條件,尋找防止鐵制品銹蝕的方法。實驗室探究鐵銹蝕條件的實驗如圖所示。由試管a、b、c中的現(xiàn)象可知,鐵銹蝕的條件是________________________。根據(jù)試管a、c中現(xiàn)象所得到的結論,防止鐵制菜刀銹蝕的方法是____________________。?
　與水和氧氣同時接觸　
(3)請你設計實驗探究鎂、銅的金屬活動性順序
(4)現(xiàn)將一包由5.6 g鐵、2.4 g鎂、1.4 g銀的混合粉末加到一定量的硝酸銀溶液中制備金屬銀。充分反應后,所得溶液為淺綠色,測得剩余固體的質量m=___________。?
Mg+CuSO4===MgSO4+Cu
3.(2023·成都中考)利用如圖實驗探究金屬的化學性質。
(1)實驗一:水的作用是______________________________________。實驗中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是________________________________________。?(2)實驗二:兩個反應均生成了__________(填物質名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②________________________________。?
　防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂　
　火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足　

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