【命題分析】根據(jù)2022版《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》及2023年省統(tǒng)考化學(xué)試題,從命題內(nèi)容及考查角度和中考題型兩個(gè)維度分析如下:1.從命題內(nèi)容及考查角度分析:(1)結(jié)合日常生活中的物質(zhì)與水混合后能否形成溶液及溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷,考查對(duì)溶液的概念、特征及溶解過(guò)程中熱現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)。(2)依據(jù)生產(chǎn)、生活,考查乳化現(xiàn)象與乳化作用。(3)結(jié)合物質(zhì)溶解過(guò)程中的現(xiàn)象,判斷溶液是否飽和及飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,考查對(duì)飽和溶液的含義的認(rèn)識(shí)。
(4)結(jié)合生產(chǎn)、生活或?qū)嶒?yàn)中的具體溶液的組成,進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及稀釋問(wèn)題的計(jì)算,考查對(duì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解和應(yīng)用能力。(5)以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟、藥品和儀器選擇為內(nèi)容,考查依據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇儀器和藥品、確定實(shí)驗(yàn)步驟和方法的能力。(6)利用溶解度曲線,比較不同物質(zhì)的溶解度的大小、判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、判斷分離提純混合物的方法等,考查對(duì)溶解度曲線含義的認(rèn)識(shí)。(7)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。
2.從中考題型上分析:(1)以選擇題形式考查溶液的組成、特征、溶解過(guò)程的放熱、吸熱現(xiàn)象、乳化作用及其在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。(2)以填空題與簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需的儀器、方法、步驟及誤差分析等。(3)以選擇題、填空題與簡(jiǎn)答題的形式考查飽和溶液、不飽和溶液的判斷及其相互轉(zhuǎn)化的方法、固體溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用等。(4)以選擇題、填空題與簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)探究題等形式綜合考查飽和溶液的判斷、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)。(5)以計(jì)算題形式考查簡(jiǎn)單的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算等。
【復(fù)習(xí)建議】　　1.溶液概念的復(fù)習(xí):本部分內(nèi)容中概念較多,如溶液、溶質(zhì)、溶劑、乳化、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。復(fù)習(xí)時(shí)建議: (1)重要的概念用找關(guān)鍵詞的方法、相關(guān)的概念用對(duì)比的方法,在突出和強(qiáng)化中,理解概念的實(shí)質(zhì),并應(yīng)用概念解決問(wèn)題。 (2)多聯(lián)系日?，F(xiàn)象,通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以強(qiáng)化。如溶解與乳化的區(qū)別,可以根據(jù)汽油和植物油混合與洗滌劑和植物油混合做比較,在觀察中明確其不同。
2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:建議結(jié)合配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程,明確配制溶液的操作步驟和儀器的選取,用對(duì)比的方法明確用固體和液體配制溶液與用液體和液體配制溶液在步驟和儀器選用上的不同,并從操作等角度分析造成誤差的原因。 3.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算:有關(guān)溶液的計(jì)算,主要包括簡(jiǎn)單的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算、與化學(xué)方程式結(jié)合在一起的綜合計(jì)算等。復(fù)習(xí)時(shí),指導(dǎo)學(xué)生先明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變的原則,然后分題型進(jìn)行專(zhuān)題訓(xùn)練,重點(diǎn)是對(duì)題意的分析和對(duì)規(guī)范解題的訓(xùn)練。解決這類(lèi)綜合計(jì)算問(wèn)題,還要善于分類(lèi)總結(jié)解題規(guī)律,逐步解決各類(lèi)問(wèn)題,如表格數(shù)據(jù)分析題、標(biāo)簽數(shù)據(jù)分析題、坐標(biāo)數(shù)據(jù)分析題等。
4.關(guān)于飽和溶液、溶解度等概念的復(fù)習(xí):飽和溶液、溶解度等概念限定條件較多,復(fù)習(xí)時(shí)建議分析概念,確定概念的關(guān)鍵詞和限定條件,在理解的基礎(chǔ)上,熟記概念,并通過(guò)練習(xí)應(yīng)用概念解決問(wèn)題,在練習(xí)與應(yīng)用中,強(qiáng)化概念。 5.溶解度曲線:溶解度曲線包含的信息量很大,復(fù)習(xí)時(shí),建議結(jié)合具體的溶解度曲線,從“點(diǎn)、線、面”等角度引導(dǎo)學(xué)生正確解讀曲線所包含的意義,并通過(guò)練習(xí)加以強(qiáng)化。
二、飽和溶液與不飽和溶液　結(jié)晶
三、溶解度及溶解度曲線
要點(diǎn) 溶解度與溶解度曲線【典例】(2023·達(dá)州中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,結(jié)合圖示判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A.P點(diǎn)表示t2 ℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.甲中含有少量乙,可用降溫結(jié)晶的方法提純甲C.t3 ℃時(shí),甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于20%D.將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液,從t3 ℃降到t1 ℃,溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為丙>乙>甲
【考題延伸】E.t3 ℃時(shí),將30 g甲物質(zhì)加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液為_(kāi)_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是__________。?F.若乙中含有少量甲時(shí)?？捎胈_____________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純乙。?G.將t3 ℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是______________。?H.t2 ℃時(shí),要使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?可以采用的方法是______________________________。?
　加入丙物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑　
【方法點(diǎn)撥】根據(jù)溶解度曲線解題要善于“看”:一看“點(diǎn)”,溶解度曲線上的每一點(diǎn)均表示某溫度下該物質(zhì)的溶解度,可通過(guò)溶解度計(jì)算一定量的溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,比較飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,定量判斷溶液是否飽和;
二看“線”,根據(jù)溶解度曲線可推斷:(1)溫度變化→溶解度變化→溶液的變化,如溫度升高,固體物質(zhì)的溶解度增大,飽和溶液變成不飽和溶液。(2)結(jié)晶方式,若溶解度受溫度變化影響較小,則可采用蒸發(fā)結(jié)晶,如海水曬鹽;若溶解度受溫度變化影響較大,則采用降溫結(jié)晶。解題時(shí)注意:一定溫度下,溶液質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量與溶解的固體質(zhì)量之和,而不是固體質(zhì)量與液體質(zhì)量直接相加;飽和溶液降溫得到的不一定是飽和溶液,也不一定有晶體析出。
實(shí)驗(yàn) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.用氯化鈉固體和水配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液
　攪拌,加快溶解速度　?
注意:①稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”,取用砝碼用鑷子。②稱(chēng)量氫氧化鈉等有腐蝕性的藥品時(shí),要放在燒杯中稱(chēng)量。③量取水時(shí),要“先倒后滴”。④玻璃棒不能用溫度計(jì)代替。
2.用已配好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g·cm-3),配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液
【特別提醒】在裝瓶時(shí)灑出部分溶液,不影響配制好的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【方法點(diǎn)撥】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差分析的方法設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量為m質(zhì),溶劑的質(zhì)量為m劑
【示范題1】(2023·安徽中考)為制作葉脈書(shū)簽,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的NaOH溶液,部分操作如下,其中正確的是 ( )
【示范題2】(2023·貴陽(yáng)烏當(dāng)區(qū)模擬)水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著重要的作用。
(1)生活中將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是__________。?(2)農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液進(jìn)行選種?，F(xiàn)需配制100 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①計(jì)算:需要NaCl的質(zhì)量是________kg。?②配制溶液的操作步驟如圖1所示,正確的操作順序是_____________(填字母),E中玻璃棒的作用是______________________________。?
　攪拌,加快氯化鈉的溶解速率　
(3)圖2是KCl和KNO3的溶解度曲線,試回答下列問(wèn)題:①P點(diǎn)的含義是_______________________________。?②從KCl和KNO3混合溶液中提純KNO3,通常采用降溫結(jié)晶的方法,理由是___________________________________。?
　t1 ℃時(shí),KNO3的溶解度為25 g　
　KNO3的溶解度受溫度的影響較大　
考點(diǎn)1 溶液的形成及乳化1.(2020·安順中考改編)體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精能夠破壞病毒的脂質(zhì)包膜分子并使其蛋白質(zhì)變性,從而殺滅病毒。(1)乙醇(C2H5OH)俗稱(chēng)酒精。乙醇屬于____________(填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)。?
(2)探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的試管中滴入3滴紅墨水,再緩慢加入2 mL乙醇,如圖,補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)。
　振蕩前酒精與紅墨水分層,振蕩中
紅墨水與酒精混合均勻,振蕩后整體變
(3)配制醫(yī)用酒精。把100 mL體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精(沒(méi)有消毒作用),加水稀釋為75%的醫(yī)用酒精,下列儀器不需要的是_______(填序號(hào))。?A.燒杯　　　　　B.藥匙C.玻璃棒D.量筒
考點(diǎn)2 飽和溶液及溶解度2.(2022·畢節(jié)中考)室溫時(shí),向25 g某固體中分批次加入水,充分?jǐn)嚢?結(jié)果如圖所示(保持溫度不變):
室溫時(shí)該固體的溶解度可能是 ( )A.50 g　　B.35 g　　C.30 g　　D.25 g
3.(2022·遵義中考節(jié)選)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度曲線如圖一所示,現(xiàn)有80 g硝酸鉀和80 g硝酸鈉固體,分別置于兩只燒杯中,再分別加50 g 80 ℃的蒸餾水,恒溫條件下充分?jǐn)嚢?、靜置,再冷卻至20 ℃。兩只燒杯80 ℃溶解后的現(xiàn)象和20 ℃時(shí)結(jié)晶現(xiàn)象如圖二所示。(忽略液體體積變化)
①上述配制的硝酸鉀和硝酸鈉溶液在40 ℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是____________。?②圖二中,盛硝酸鉀的燒杯在80 ℃和20 ℃時(shí)的現(xiàn)象是________。(選填字母序號(hào))?
4.(2023·貴州中考)水及溶液與人類(lèi)生產(chǎn)生活密切相關(guān)。(1)生活中使用活性炭?jī)艋?主要利用了活性炭的__________性。?(2)水是常見(jiàn)的溶劑。“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑,某“果蔬洗鹽”的部分標(biāo)簽如圖1所示,配料中物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。
XXX果蔬洗鹽【配料】氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉【凈含量】350 g【使用方法】1 kg常溫水,添加15 g左右(約3蓋),將果蔬浸入溶液中浸泡3分鐘,撈出、清水沖洗
①取15 g“果蔬洗鹽”放入1 kg 20 ℃的水中,加快溶解的方法是______________,形成的溶液是NaCl的____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。?②“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質(zhì),若配制“果蔬洗鹽”溶液過(guò)稀,會(huì)影響清潔效果,原因是______________________________________________________________。?
　配制“果蔬洗鹽”溶液過(guò)稀,不能除盡果蔬
上殘留的酸性有害物質(zhì)　
(3)利用溶解性的差異,可提純和分離混合物。①分別將50℃時(shí)NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是___________________________。?②除去NaCl樣品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸發(fā)→過(guò)濾的方法,其中過(guò)濾要在40 ℃左右進(jìn)行的原因是_________________________________________________。?
　NaCl>Na2CO3>NaHCO3　
　40 ℃左右,碳酸鈉的溶解度大,能減少碳酸鈉的析出　
考點(diǎn)3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液的配制5.(2022·遵義中考節(jié)選)水是最常見(jiàn)的溶劑。一定濃度的硫酸銅溶液能用于游泳池消毒、配制農(nóng)藥波爾多液等,現(xiàn)需配制100 g 8%的硫酸銅溶液,根據(jù)如圖提供的試劑,擬定一個(gè)配制方案:___________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫(xiě)出所選試劑和用量即可)。?
　選用16%的硫酸銅溶液需要50 g,再加入50 g蒸餾水或選用10%的硫酸銅溶液需要80 g,加入
20 g蒸餾水或選用硫酸銅固體需要8 g,加入蒸餾水的質(zhì)量為92 g　
6.(2022·貴陽(yáng)中考節(jié)選)水是生命之源,是人類(lèi)生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要物質(zhì)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常用到水,如溶液的配制。配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉質(zhì)量為3 g,需要水的質(zhì)量為_(kāi)_______g。?
7.(2022·黔東南州中考)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:(1)________ ℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。?(2)t1 ℃時(shí),將15 g甲放入20 g水中,充分溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。?(3)t2 ℃時(shí),將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到0 ℃,析出溶質(zhì)質(zhì)量多少的關(guān)系是_______(填序號(hào))。?A.甲>乙　　B.甲Y>ZB.t2 ℃時(shí),將20 g X物質(zhì)放入50 g水中,可得到70 g溶液C.t3 ℃時(shí),將100 g X物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 ℃,可析出20 g晶體D.t1 ℃時(shí),分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3 ℃(不考慮溶劑的蒸發(fā)),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為Y>Z>X
9.(2023·河北中考)20 ℃和60 ℃時(shí)KCl的溶解度分別為34.0 g和45.5 g,如圖所示為對(duì)KCl進(jìn)行的溶解實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是 ( )A.①中溶液為KCl的飽和溶液B.②中溶液的質(zhì)量為25.0 gC.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①

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