知識(shí)點(diǎn)1 溶液的形成
1. 溶液的概念。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。2. 溶液的組成。（1）溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。（2）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。（3）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。水是最常用的溶劑，酒精、汽油等也可以作溶劑。
3. 溶液的特征。（1）均一性：是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同。（2）穩(wěn)定性：是指溶劑的量、溫度、氣體的壓強(qiáng)等外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。
·提示·①溶液是混合物，至少含有兩種物質(zhì)。②均一的、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液。如水、酒精是純凈物，而不是溶液。③溶液一般是透明的，但不一定是無色的。例如硫酸銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液為黃色。
4. 乳濁液與乳化。小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油滴到水中形成的液體混合物。特點(diǎn)：許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜置后會(huì)分層。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精。
（2020·柳州）下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（ ）。A. 食鹽水 B. 糖水 C. 泥土水 D. 澄清石灰水
解析溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。A. 食鹽水是氯化鈉溶解在水中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意。B. 糖水是糖溶解在水中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意。C. 泥土是不能溶于水的，所以泥土水不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，不屬于溶液，符合題意。D. 澄清石灰水是氫氧化鈣溶于水后形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意。答案 C
知識(shí)點(diǎn)2 物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變，這說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。1. 吸熱現(xiàn)象：有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，溶液溫度明顯降低，如硝酸銨（NH4NO3）。2. 放熱現(xiàn)象：有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，溶液溫度明顯升高，如氫氧化鈉（NaOH）。3. 吸放熱現(xiàn)象不明顯：多數(shù)物質(zhì)在溶解時(shí)無明顯吸放熱現(xiàn)象，溶液溫度無明顯變化，如氯化鈉（NaCl）。
（2020·營口）將下列固體分別放入水中，可使溶液溫度明顯降低的是（ ）。A. 硝酸銨 B. 熟石灰 C. 燒堿 D. 食鹽
解析A. 硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，符合題意。B. 熟石灰溶于水，既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，不符合題意。C. 燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，不符合題意。D. 食鹽溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，不符合題意。答案 A
知識(shí)點(diǎn)3 飽和溶液與不飽和溶液
1. 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)至溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。2. 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3. 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液增加溶劑或升高溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度不飽和溶液 ［個(gè)別特例除外，如Ca(OH)2溶液等］4. 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。②對于相同溫度下的某種溶質(zhì)來說，其飽和溶液比不飽和溶液要濃。
（2020·呼倫貝爾）圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）。A. R物質(zhì)是氯化銨B. 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯③C. 若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法D. 燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液
解析A. 由圖甲可知，t2 ℃時(shí)，NH4Cl的溶解度小于60 g，而燒杯②中在t2 ℃時(shí)，100 g水中溶解了60 g R，所以R是KNO3，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B. 由圖甲可知，t1 ℃時(shí)，KNO3的溶解度大于40 g。t1 ℃時(shí)，200 g水中加入60 g KNO3得到燒杯①中的溶液是不飽和溶液，而燒杯③中的溶液是t1 ℃時(shí)KNO3的飽和溶液，所以燒杯①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于燒杯③，故選項(xiàng)B正確。C. 因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而增大，若使燒杯③中的固體溶解可以采用加水或升高溫度的方法，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D. 由圖甲可知，t2 ℃時(shí)，KNO3的溶解度為60 g，所以燒杯②中的溶液也是飽和溶液。燒杯①②③中，燒杯②③中的溶液是飽和溶液，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案 B
知識(shí)點(diǎn)4 溶解度與溶解度曲線
1. 溶解性。溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。它是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念來表示。2. 固體的溶解度。（1）概念。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。（2）影響因素。①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。②外因：溫度。
3. 氣體的溶解度。（1）概念。該氣體在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積溶劑里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素。①內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類。②外因：溫度（隨溫度的升高而減?。?；壓強(qiáng)（隨壓強(qiáng)的增大而增大）。
4. 溶解度曲線。（1）溶解度曲線的概念。物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線叫做溶解度曲線。（2）溶解度曲線的意義。①表示某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。②表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度。③表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。（3）溶解度曲線的特點(diǎn)。①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。
（2020·孝感）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。A. t1 ℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等B. 降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液C. 甲中含有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D. t2 ℃時(shí)，向80 g水中加入20 g甲，溶解后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
解析A. t1 ℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等，正確。B. 丙的溶解度隨著溫度降低而增大，降低溫度不能使丙的不飽和溶液變成飽和溶液，不正確。C. 甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較??；甲中含有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確。D. t2 ℃時(shí)，甲的溶解度是50 g，向80 g水中加入20 g甲，能夠完全溶解，溶解后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，正確。答案 B
知識(shí)點(diǎn)5 溶液的濃度
1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（2）計(jì)算公式。①所有溶液：②飽和溶液
3. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。（1）用固體藥品配制溶液。①實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。②配制步驟：計(jì)算——稱量——溶解——裝瓶——貼標(biāo)簽。③配制流程（以配制NaCl溶液為例）：
（2）用濃溶液配制稀溶液。①實(shí)驗(yàn)用品：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。②配制步驟：計(jì)算——量取——混勻——裝瓶——貼標(biāo)簽。③誤差分析：在量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)，或燒杯中原來有少量水，或在稀釋過程中有濃溶液濺出，都會(huì)使配得的溶液濃度偏??；量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使配得的溶液濃度偏大。
（2020·株洲）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取綠礬（FeSO4·7H2O）。（1）綠礬中鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比為。（2）現(xiàn)有廢硫酸4.9 t（硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）與足量的廢鐵屑反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)出綠礬的質(zhì)量是多少？（請寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字，下同）（3）若配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積是多少？（已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的密度為1.84 g/cm3）
命題點(diǎn)1 溶液的形成
1. （2020·重慶B）下列飲料中，不屬于溶液的是（ ）。A. 汽水 B. 白酒 C. 酸奶 D. 蘇打水2. （2020·青島）下列液體去除油污效果最好的是（ ）。A. 白醋 B. 洗潔精 C. 食鹽水 D. 自來水3. （2020·貴港）將廚房中的下列物質(zhì)放入適量水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是? ）。A. 植物油 B. 食鹽 C. 食醋 D. 白糖
4. （2020·蘇州）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）。A. 溶液一定是無色透明的液體B. 飽和溶液降溫后都有溶質(zhì)結(jié)晶析出C. 碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑D. 水加入蔗糖后形成溶液，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
命題點(diǎn)2 物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
5. （2019·眉山）下列物質(zhì)溶解或稀釋過程中，溶液溫度沒有明顯改變的是（ ）。A. NH4NO3 B. NaOH C. 濃硫酸 D. NaCl6. （2020·菏澤）水是生命之源。下列關(guān)于水的說法正確的是（ ）。A. 過濾和加熱都可以使硬水軟化B. 將硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度降低C. 將植物油與水混合振蕩可以得到溶液D. 電解水實(shí)驗(yàn)說明了水是由氫氣和氧氣組成
7. （2018·雞西）如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，下表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（ ）。A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ②③⑤
8. （2020·宜賓）取某固體物質(zhì)5 g加入20 mL水中，測得溶液的溫度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。該固體物質(zhì)可能是（ ）。A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. CaCO3
命題點(diǎn)3 飽和溶液與不飽和溶液
9. （2020·嘉興）某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是（ ）。A. 變大、不變 B. 變大、變小C. 不變、變大 D. 不變、不變10. （2016·荊州）要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（ ）。①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高溫度 ④降低溫度A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④
11. （2020·濟(jì)寧）10 ℃時(shí)，將3 g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10 mL水的燒杯中，兩種物質(zhì)的溶解情況（見圖Ⅰ），兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化（見圖Ⅱ），下列對甲、乙兩種物質(zhì)的判斷不正確的是（ ）。A. 甲物質(zhì)對應(yīng)的溶解度曲線為aB. 10 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液都是飽和溶液C. 可用降溫結(jié)晶法分離甲、乙兩種物質(zhì)的混合物D. 溫度升高至25 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液是不飽和溶液
12. （2020·常州）甲、乙試管中各盛有10.0 g水，向其中一支中加入3.0 g KNO3固體，另一支中加入3.0 g NaCl固體，按圖Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖Ⅱ）。下列說法正確的是（ ）。A. 甲中加入的固體是KNO3B. 0 ℃時(shí)，甲中溶液可能飽和，乙中溶液一定飽和C. KNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)，可用冷卻KNO3熱飽和溶液的方法提純D. 40 ℃時(shí)，若使圖Ⅰ中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量
命題點(diǎn)4 溶解度與溶解度曲線
13. （2020·河南）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）。A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1 ℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. t2 ℃時(shí)，60 g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水10 gD. 將t1 ℃時(shí)相等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2 ℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙
14. （2020·百色）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）。A. 甲和乙的溶解度相等B. t2 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40C. 用降溫的方法一定能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液D. t2 ℃時(shí)，用等質(zhì)量的甲和乙固體溶于水配制飽和溶液，得到乙溶液的質(zhì)量大于甲溶液的質(zhì)量
15. （2020·蘇州）K2CO3、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及溶解度曲線（如下表下圖所示）。下列說法正確的是（ ）。A. K2CO3的溶解度大于KNO3B. 乙代表K2CO3的溶解度曲線C. t應(yīng)在50～60 ℃之間D. 40 ℃時(shí)，100 g KNO3飽和溶液中含63. 9 g KNO3
16. （2020·大慶）a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）。A. 陰影區(qū)域中，a、c均處于不飽和狀態(tài)B. 將a和b的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為a＞bC. t1℃時(shí)，將50 g固體a加入到200 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16. 7%D. 除去b固體中含有的少量a雜質(zhì)，可采用配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法提純b
命題點(diǎn)5 溶液的濃度
17. （2020·鞍山）配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（ ）。A. 燒杯 B. 量筒 C. 鐵架臺(tái) D. 玻璃棒
18. （2020·泰安）農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實(shí)驗(yàn)室配制100 g該溶液的過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。A. 實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗茛跙. ②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0 gC. 選用100 mL量筒量取所需水的體積D. 用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
19. （2020·安徽）20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36 g。配制此溫度下20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是（ ）。A. 該溶液為飽和溶液B. 配制該溶液需要5 g NaClC. 將該溶液長時(shí)間敞口放置，最終有晶體析出D. 配溶液時(shí)，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%

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