備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習分層練習第1章物質(zhì)及其變化第2講電解質(zhì)與離子反應(yīng)（附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

1.下列說法正確的是( )
A.Na2CO3是強電解質(zhì),故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3N+C
B.常溫下,0.1 ml·L-1的BOH溶液的pH=11,則BOH的電離方程式為BOHB++OH-
C.25 ℃ NaA溶液的pH>7,則HA的電離方程式為HAH++A-
D.CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱,故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2++C
2.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電,又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A.KNO3、食醋、食鹽晶體
B.熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O
C.稀硫酸、NaOH溶液、稀硝酸
D.食鹽水、石灰水、銅
3.(2023·廣東佛山一模)離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是( )
A.Cu2+、S、Na+、N
B.Mn、Cl-、H+、I-
C.Al3+、S2-、N、C
D.Fe3+、SCN-、K+、ClO-
4.某同學(xué)用圖Ⅰ所示的裝置進行導(dǎo)電性實驗,滴定管是用于滴加溶液的儀器。燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時,溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖Ⅱ所示。
試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是( )
①HNO3 ②H2SO4 ③K2SO4 ④Fe2(SO4)3 ⑤NaHSO4
A.②④B.①⑤
C.①②D.③⑤
5.化學(xué)與人們的日常生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。
C2H5OH可用于制消毒液;NaHCO3可用于烹制糕點;Al(OH)3可用于制胃藥;KNO3可用于制黑火藥;Na2O2可用于制供氧劑;SO3可用于制硫酸。
(1)上述畫橫線的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是 (填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是。
(2)上述畫橫線的物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是。
(3)寫出KNO3溶于水的電離方程式: 。
(4)“Na2O2可用于制供氧劑”,常用于呼吸面具,其原理是 (用化學(xué)方程式表示)。
層次2綜合性
6.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含有FeCl3的溶液:N、SCN-、OH-、Mg2+
B.含有NaHCO3的溶液:Cl-、N、OH-、Ba2+
C.澄清透明溶液中:Cu2+、S、K+、Cl-
D.含有K2Cr2O7的溶液:S2-、S、K+、H+
7.某興趣小組測定混合溶液的導(dǎo)電能力,下列說法中錯誤的是( )
A.圖①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液
B.圖②可以是將飽和氯水進行光照
C.圖③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2
D.圖④可以是向飽和石灰水中不斷通入CO2
8.下列微粒在所給條件下,能大量共存的是( )
A.滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中:N、K+、OH-、I-
B.遇酚酞顯紅色的溶液中:Mg2+、K+、N、S
C.澄清透明的酸性溶液中:N、Na+、Fe3+、S
D.常溫下,pH7,說明NaA是強堿弱酸鹽,HA為弱酸,電離方程式為HAH++A-,C錯誤;CaCO3難溶于水,但屬于強電解質(zhì),電離方程式為CaCO3Ca2++C,D錯誤。
2.B 解析食醋是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A不符合題意。熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移動的離子,因此都能夠?qū)щ?由于都是化合物,都是純凈物,因此三種物質(zhì)都屬于電解質(zhì),B符合題意。稀硫酸、NaOH溶液、稀硝酸中都含有自由移動的離子,因此都能夠?qū)щ?由于都是混合物,因此都不屬于電解質(zhì),C不符合題意。食鹽水、石灰水都是混合物,因此都不是電解質(zhì);銅是金屬單質(zhì),不是化合物,因此不屬于電解質(zhì),D不符合題意。
3.A 解析 A項,該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存;B項,Mn與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存;C項,Al3+與S2-和C均能發(fā)生完全相互促進的水解反應(yīng),不能大量共存;D項,Fe3+與SCN-能反應(yīng),不能大量共存;故選A。
4.A 解析 HNO3和氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇,硝酸鋇為強電解質(zhì),完全電離,①不符合題意;將H2SO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀和水,溶液幾乎不導(dǎo)電,②符合題意;將K2SO4溶液滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀,氫氧化鉀是強電解質(zhì),完全電離,③不符合題意;將Fe2(SO4)3溶液滴入氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀,溶液幾乎不導(dǎo)電,④符合題意;將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉,氫氧化鈉是強電解質(zhì),當過量時生成強電解質(zhì)硫酸鈉,兩者完全電離,⑤不符合題意。
5.答案 (1)②③④⑤ ①⑥ (2)②④⑤ ③
(3)KNO3K++N
(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
6.C 解析 A項,Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng),N、Mg2+與OH-會反應(yīng)生成弱電解質(zhì)和沉淀,不能大量共存;B項,HC與OH-發(fā)生反應(yīng)而無法共存;D項,Cr2具有強氧化性,會與S2-、S發(fā)生氧化還原反應(yīng),且H+也會與S2-、S發(fā)生反應(yīng)生成氣體,無法共存。
7.D 解析向H2SO4溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng):H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,二者恰好完全反應(yīng)時生成沉淀和弱電解質(zhì)水,導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力幾乎為0,再繼續(xù)滴加硫酸溶液,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電能力又逐漸增強,A正確;將飽和氯水進行光照,其中的次氯酸分解得到HCl和氧氣:2HClO2HCl+O2↑,HCl是強酸,HClO是弱酸,光照后溶液導(dǎo)電能力增強,B正確;向NaOH溶液中通入少量Cl2會發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,自由移動離子的濃度幾乎不變,導(dǎo)電能力也基本不變,C正確;向石灰水中通入二氧化碳,得到難溶的碳酸鈣沉淀和水,導(dǎo)電能力會明顯降低,繼續(xù)通二氧化碳,二氧化碳在溶液中與碳酸鈣反應(yīng)得到易電離的碳酸氫鈣,溶液導(dǎo)電能力又會逐漸變強,D錯誤。
8.D 解析滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中含有大量Fe3+,Fe3+、N均能與OH-發(fā)生反應(yīng),且Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A錯誤;遇酚酞顯紅色的溶液中含有大量OH-,OH-與Mg2+能發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,B錯誤;澄清透明的酸性溶液中含大量H+,H+與S能發(fā)生反應(yīng)生成SO2、H2O,且Fe3+與S之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯誤;常溫下,pH