備戰(zhàn)2025屆新高考化學一輪總復習分層練習第1章物質(zhì)及其變化第3講離子方程式的書寫及正誤判斷（附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

1.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng):C+2H+CO2↑+H2O
C.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng):S2-+2H+H2S↑
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2HC+HClO
2.(2024·遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考)下列離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl-
B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,至混合溶液恰好為中性:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
D.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
3.下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是( )
A.工業(yè)上制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
C.向CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++SBaSO4↓
D.向FeCl3溶液中加入鐵粉:Fe+Fe3+2Fe2+
4.下列過程中的化學反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.將硫化亞鐵加入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B.向膽礬溶液中加入綠豆大小的鈉:Cu2++2NaCu↓+2Na+
C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入小蘇打水:[Al(OH)4]-+HCAl(OH)3↓+C+H2O
D.將過量二氧化硫通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2OHS+HClO
5.(2023·廣東深圳第一次調(diào)研)含硫化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )
A.用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣:S+SO2+H2O2HS
B.海水提溴工藝中用SO2還原Br2:Br2+SO2+2H2O2H++S+2HBr
C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)
D.將S與Na2SO3溶液混合加熱制備Na2S2O3:S+SS2
6.(2024·陜西渭南模擬)兩種溶液相互混合,反應(yīng)物的加入量不同,但可以用同一離子方程式表示的是( )
A.碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水
B.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
C.AlCl3溶液中加入NaOH溶液
D.Na2CO3溶液中加入HCl溶液
7.(教材改編題)寫出下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(1)NaOH溶液與稀硝酸:________________________________________。
(2)氫氧化鎂與稀鹽酸: _______________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液: _______________________________________。
(4)碳酸鎂與稀鹽酸: _______________________________________。
層次2綜合性
8.用如圖所示的裝置分別進行如下實驗,各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導電性變化不大的是( )
A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫:Ag++HClAgCl↓+H+
B.向亞硫酸溶液中通入氯氣:H2SO3+Cl2+H2OS+4H++2Cl-
C.向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.向KOH溶液中通入少量氯氣:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
9.下列有關(guān)離子方程式正確的是( )
A.用銅作電極電解KCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+N+4H+Ag++NO↑+2H2O
C.利用NaOH溶液吸收廢氣NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O
D.用FeS除去廢水中的Hg2+:S2-+Hg2+HgS↓
10.(2023·廣東韶關(guān)二模)下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是( )
A.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C
B.用KSCN溶液檢驗FeCl2是否完全變質(zhì):Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
D.用鹽酸清洗進行銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀白色固體:2Ag+2Cl-+2H+H2↑+2AgCl↓
11.(2023·廣東湛江模擬)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列實驗現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向NaClO溶液中通入NH3會有N2生成:3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2O
B.次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO
C.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
D.明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:Al3++2S+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓
12.(2023·廣東梅州第二次質(zhì)檢)下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是( )
A.用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
B.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板:Fe3++CuCu2++Fe2+
C.用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在I:I+5I-+6H+3I2+3H2O
D.暖貼(主要成分:Fe粉、活性炭、水、食鹽等)發(fā)熱時,空氣中氧氣參與的反應(yīng)為O2+4e-+4H+2H2O
13.(2023·廣東肇慶第一中學二模)某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、S、S、C、Cl-、Br-中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下。
①pH試紙檢驗,溶液的pH>7。
②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾。
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是( )
A.肯定存在的離子是Na+、K+、S、Br-
B.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、S、C
C.無法確定原溶液中是否存在Cl-
D.若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液,對溶液中離子的判斷也無影響
14.溶液中進行的離子反應(yīng)可以用離子方程式進行表征,按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液: ________________________________。
(2)將稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中: ________________________________。
(3)將Na2O2加入CuSO4溶液中: ________________________________。
(4)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯氣: ________________________________。
(5)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸: ________________________________。
層次3創(chuàng)新性
15.(1)一種用軟錳礦(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2、SiO2)為原料制取MnSO4溶液的流程如下:
①“浸出”后溶液中含有陽離子H+、Fe2+、Mn2+等,“浸出”過程中MnO2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
②“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)皮革廠的廢水中含有一定量的氨氮(以NH3、N形式存在),通過沉淀和氧化兩步處理后可使水中的氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。
①沉淀:向酸性廢水中加入適量Fe2(SO4)3溶液,廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀,反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
②氧化:調(diào)節(jié)經(jīng)沉淀處理后的廢水pH約為6,加入NaClO溶液進一步氧化處理。NaClO將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
第3講離子方程式的書寫及正誤判斷
1.B 解析不符合電子守恒、電荷守恒,正確的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;蘇打是Na2CO3的俗稱,電離產(chǎn)生的陰離子是C,離子方程式為C+2H+CO2↑+H2O,B正確;硫化亞鐵是難溶性物質(zhì),在離子方程式里不能寫成離子形式,C錯誤;CO2氣體少量,反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀,離子方程式應(yīng)該為Ca2++2ClO-+H2O+CO22HClO+CaCO3↓,D錯誤。
2.B 解析 HCl是強電解質(zhì),要拆分成離子,正確的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A錯誤;向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,至混合溶液恰好為中性,要求OH-和H+的物質(zhì)的量相等,Ba(OH)2和H2SO4的物質(zhì)的量的比為1∶1,B正確;次氯酸有強氧化性,可以將+4價硫氧化為+6價,C錯誤;離子方程式的電荷不守恒,D錯誤。
3.B 解析工業(yè)上制漂白粉是利用氯氣和石灰乳反應(yīng),Ca(OH)2不能拆寫成離子,A錯誤;向CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,C錯誤;Fe與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+,D錯誤。
4.C 解析 FeS具有還原性,而硝酸具有氧化性,二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng):FeS+4H++NFe3++S↓+NO↑+2H2O,A錯誤;鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,鈉不能置換出膽礬溶液中的銅,B錯誤;向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,二者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,反應(yīng)的離子方程式為[Al(OH)4]-+HCAl(OH)3↓+C+H2O,C正確;將過量SO2通入漂白粉溶液中,SO2被ClO-氧化成H2SO4和CaSO4:Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2CaSO4↓+S+4H++2Cl-,D錯誤。
5.B 解析 HBr是強酸,在離子方程式中要拆開寫,B錯誤。
6.B 解析碳酸氫鈉溶液滴入澄清石灰水,離子方程式是Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O,而澄清石灰水滴入碳酸氫鈉溶液,離子方程式為Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C,A不符合題意;硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式與量無關(guān),B符合題意;AlCl3與少量NaOH溶液,離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓,AlCl3與過量NaOH溶液,離子方程式為Al3++4OH-[Al(OH)4]-,C不符合題意;Na2CO3溶液與過量HCl溶液混合,離子方程式為C+2H+CO2↑+H2O,Na2CO3溶液與少量HCl溶液混合,離子方程式為C+H+HC,D不符合題意。
7.答案 (1)H++OH-H2O
(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
(3)Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4)MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O
8.D 解析向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫,溶液導電性變化不大,正確的離子方程式為Ag++Cl-AgCl↓,A錯誤;向亞硫酸溶液中通入氯氣:H2SO3+Cl2+H2OS+4H++2Cl-,生成強電解質(zhì),離子濃度增大,導電性增強,B錯誤;向FeI2溶液中通入少量氯氣,碘離子的還原性強于亞鐵離子,氯氣先氧化碘離子,正確的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-,C錯誤;向KOH溶液中通入少量氯氣,反應(yīng)后離子濃度變化不大,溶液導電性變化不明顯,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O,D正確。
9.C 解析銅電極是活性電極,電解時陽極上銅失去電子,A錯誤;Ag與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Ag+N+4H+3Ag++NO↑+2H2O,B錯誤;FeS難溶于水,不能拆分,正確的離子方程式為FeS+Hg2+HgS+Fe2+,D錯誤。
10.A 解析向少量澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液,NaHCO3過量,故二者應(yīng)以化學計量數(shù)之比2∶1發(fā)生反應(yīng),故正確的離子方程式為2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C,A正確;氯化亞鐵如果沒有完全變質(zhì)說明含有二價鐵,應(yīng)該用鐵氰化鉀溶液檢驗二價鐵,B錯誤;乙酸乙酯可以和氫氧化鈉反應(yīng),會造成乙酸乙酯的損失,C錯誤;鹽酸和單質(zhì)銀不反應(yīng),D錯誤。
11.A 解析 ClO-具有氧化性,能夠?qū)H3氧化成N2,Cl的化合價由+1價降低為-1價,N的化合價由-3價升高為0價,根據(jù)化合價升降守恒、元素守恒和電荷守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2O,A正確;次氯酸鈣溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,B錯誤;高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化草酸生成二氧化碳,高錳酸根離子被還原生成錳離子,草酸為弱酸不可拆,離子方程式為2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,C錯誤;過量的氫氧化鋇會將Al(OH)3溶解生成[Al(OH)4]-,D錯誤。
12.A 解析鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,A正確;鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子,2Fe3++CuCu2++2Fe2+,B錯誤;碘酸根離子和碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)和水,醋酸為弱酸不能拆,I+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,C錯誤;鐵在氧氣、氯化鈉、水作用下發(fā)生吸氧腐蝕,O2+4e-+2H2O4OH-,D錯誤。
13.A 解析因為溶液無色,所以溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+。①pH試紙檢驗,溶液的pH>7,證明溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定含有鈉離子或鉀離子中的至少一種;②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成,則一定不存在S;③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,則一定不含C,可能含有S,亞硫酸根離子能被氯水氧化為硫酸根離子,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,則一定含有Br-;④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可以證明硫酸根離子的存在,即亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸根離子,溶液中一定存在S;⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,即氯化銀沉淀,但是③中加入的氯水中含有氯離子,不能確定是否存在待測離子中的氯離子。
由分析可知,溶液中一定含有鈉離子或鉀離子中的至少一種,一定存在S、Br-,A錯誤;溶液中肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、S、C,B正確;無法確定原溶液中是否存在Cl-,C正確;若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液,則硫酸根離子會和BaCl2溶液反應(yīng)生成難溶物質(zhì)硫酸鋇,但是硫酸根離子一定是步驟③中亞硫酸根離子被氧化來的,此時對溶液中離子的判斷無影響,D正確。
14.答案 (1)Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O
(2)5I-+I+6H+3I2+3H2O
(3)2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
(4)2I-+Cl2I2+2Cl-
(5)2N+3S+2H+3S+2NO↑+H2O
15.答案 (1)①MnO2+FeS2+4H+Mn2++Fe2++2S+2H2O
②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(2)①N+3Fe3++2S+6H2O6H++
NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓
②3ClO-+2NN2↑+3Cl-+3H2O+2H+
解析 (1)①“浸出”后溶液中的陽離子有H+、Fe2+、Mn2+等,“浸出”過程中MnO2被FeS2還原為Mn2+,故離子方程式為MnO2+FeS2+4H+Mn2++Fe2++2S+2H2O;②“浸出”后溶液中的陽離子含有H+、Fe2+、Mn2+等,加入H2O2溶液氧化Fe2+生成Fe3+,故離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。
(2)NaClO具有氧化性,廢水中的氨氮被氧化為N2,還原產(chǎn)物為氯化鈉,則該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2NN2↑+3Cl-+3H2O+2H+。

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