1.依據(jù)下列實驗現(xiàn)象推測,其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合,產(chǎn)生刺激性氣味
B.將鈉放入CuSO4溶液中,有藍(lán)色沉淀生成
C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去
D.氯水在光照條件下放置一段時間后,溶液的pH降低
2.下列過程體現(xiàn)所用物質(zhì)的氧化性的是( )
A.用FeCl3溶液腐蝕銅板
B.用SO2的水溶液吸收Br2
C.用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕
D.用鐵粉防止FeSO4溶液變質(zhì)
3.誤食白磷中毒,有人認(rèn)為可通過口服CuSO4溶液解毒:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是( )
A.不可服用CuSO4溶液
B.P4既是氧化劑又是還原劑
C.Cu3P中Cu元素化合價為+1價
D.生成6 ml H2SO4時,被CuSO4氧化的P4為0.6 ml
4.納米鐵粉具有較強的還原性和吸附性,能被水體中的O2氧化。利用納米鐵粉去除水體中Cr(Ⅵ)的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.Cr參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移
B.向水體中通入N2,可提高Cr的去除率
C.處理的Cr(Ⅵ)與消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為2∶3
D.鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高Cr的處理效率
5.已知I2+I-。在酸化的KI溶液中通入SO2,觀察到溶液變?yōu)樽厣⒊霈F(xiàn)渾濁,繼續(xù)通入SO2,直到溶液棕色恰好褪去,發(fā)生的反應(yīng)分別為SO2+6I-+4H+2+S↓+2H2O,SO2++2H2OS+3I-+4H+,下列說法錯誤的是( )
A.SO2和水在KI的催化下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.物質(zhì)的氧化性或還原性強弱與濃度有關(guān)
C.整個過程中被氧化的SO2和被還原的SO2物質(zhì)的量之比為1∶2
D.配制碘酒時可以加入一定量KI
6.(2024·陜西渭南模擬)工業(yè)上用S8(分子結(jié)構(gòu):)與CH4為原料制備CS2,反應(yīng)原理:S8+2CH42CS2+4H2S,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.S8既是氧化劑,又是還原劑
B.生成17 g H2S,轉(zhuǎn)移電子2 ml
C.消耗1 ml S8,斷裂的S—S鍵數(shù)目為8NA
D.CS2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
7.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,但毒性較強,食品中添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究NaNO2的性質(zhì)。
(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(2)根據(jù)NaNO2中N的化合價是 ,推測NaNO2具有 (填“氧化性”“還原性”或“氧化性和還原性”)。
(3)①實驗操作如表所示,請完善表格中的實驗現(xiàn)象和結(jié)論(已知淀粉遇I2變藍(lán))。
②通過上述實驗可知,NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強到弱的順序為 。
③寫出實驗3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
層次2綜合性
8.改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫,首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g);反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ:2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
B.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中SO2既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性
C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶3
D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時,硫的回收率最高
9.高銅酸鉀是一種難溶于水的黑色粉末狀固體,與高鐵酸鉀性質(zhì)相似?？梢杂伤牧u基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成:①K2[Cu(OH)4]+HBrOKCuO2+KBr+KBrO+H2O(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定:②KCuO2+H2SO4O2↑+CuSO4+H2O+K2SO4(未配平)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
B.②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.②中KCuO2既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性
D.由①②可知氧化性強弱順序為HBrO>KCuO2>O2
10.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水,可溶于氯離子濃度較大的體系,易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,生產(chǎn)CuCl的工藝如下:
下列說法錯誤的是( )
A.“溶解”過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
B.“反應(yīng)”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Cu2++S+2Cl-+H2O2CuCl↓+S+2H+
C.“溶解”過程中硫酸可用濃鹽酸代替
D.“烘干”需在隔絕空氣的環(huán)境中進(jìn)行
11.乙二醇生產(chǎn)工藝中,需使用熱的K2CO3溶液(脫碳液)脫除CO2,脫碳液中含有的V2O5能減少溶液對管道的腐蝕。可使用“碘量法”測定脫碳液中V2O5的含量,操作中涉及兩個反應(yīng)如下:①V2O5+6HCl+2KI2VOCl2+2KCl+I2+3H2O;②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2
B.反應(yīng)①生成1 ml VOCl2時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 ml電子
C.V的最高價為+5價,推測V2O5只有氧化性
D.溶液酸性過強時,反應(yīng)②易發(fā)生其他反應(yīng)
12.水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似氨水。利用水合肼處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實驗流程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.上述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)1的目的是制備NaClO
C.合成水合肼的反應(yīng)中每消耗1 ml CO(NH2)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.反應(yīng)2為2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
13.利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如下,下列說法錯誤的是( )
A.“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式:SO2+OH-HS
B.“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量N和N的離子方程式:2NO+4Ce4++3H2ON+N+4Ce3++6H+
C.“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式:2HS+4e-+4H+S2+3H2O
D.“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式:2NH3+O2+2N2N+2N
層次3創(chuàng)新性
14.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,NaClO2的一種生產(chǎn)工藝流程如圖所示。已知:“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。下列說法錯誤的是( )
A.在該生產(chǎn)過程中,有三處涉及氧化還原反應(yīng)
B.在電解過程中,NaClO2是還原產(chǎn)物
C.“尾氣吸收”反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.NaClO2的“有效氯含量”約為1.57 g
15.用零價鐵(Fe)去除含氮廢水中的硝酸鹽(N)是環(huán)境修復(fù)的重要方法。一種去除N的過程如下。
(1)Ⅱ中充分反應(yīng)后,分離混合物的方法是 。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)實驗發(fā)現(xiàn),在Ⅱ中補充一定量的Fe2+可以明顯提高N的去除率。向兩份含氮廢水[n(N)=8.1×10-5 ml]中均加入足量Fe粉,進(jìn)行對比研究。
研究發(fā)現(xiàn):Fe3O4(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,產(chǎn)生FeO(OH)(不導(dǎo)電),它覆蓋在Fe3O4表面,形成鈍化層,阻礙電子傳輸。
ⅰ、ⅱ中均能發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑。該反應(yīng)明顯有助于ⅰ中N的去除,結(jié)合方程式解釋原因: 。
(4)測定N含量
步驟1.取V mL含氮(N)水樣,加入催化劑、V1 mL c1 ml·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),再加入稀硫酸。
步驟2.用c2 ml·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+(Cr2被還原為Cr3+),終點時消耗V2 mL。
已知:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
水樣中N的含量為 ml·L-1。
②溶液中O2影響測定。向步驟1中加入適量NaHCO3,產(chǎn)生CO2驅(qū)趕O2,否則會使測定結(jié)果 (填“偏大”或“偏小”)。
第4講 氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律
1.A 解析 C和N發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體NH3,不是氧化還原反應(yīng),A符合題意;鈉放入CuSO4溶液中,鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,屬于氧化還原反應(yīng),B不符合題意;向酸性KMnO4溶液中加入H2O2生成水和氧氣,Mn、O元素化合價變化,C不符合題意;氯水在光照條件下放置一段時間后,其中的HClO分解生成HCl和氧氣,Cl、O元素化合價變化,D不符合題意。
2.A 解析 用氯化鐵溶液腐蝕銅板,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,體現(xiàn)FeCl3的氧化性,A正確;用SO2的水溶液吸收Br2:SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,體現(xiàn)SO2的還原性,B錯誤;用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕,是利用原電池原理,鋅和鐵構(gòu)成了原電池的兩個電極,鋅比鐵活潑,鋅為負(fù)極,利用了鋅的還原性,C錯誤;用鐵粉防止FeSO4溶液變質(zhì),利用了鐵的還原性,D錯誤。
3.D 解析 CuSO4是重金屬鹽,可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而引起中毒,故不可服用CuSO4溶液,A正確;Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,CuSO4是氧化劑,P4部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,故P4既是氧化劑又是還原劑,B正確;Cu3P中Cu元素為+1價,C正確;若有11mlP4參加反應(yīng),其中5ml的P4做氧化劑,60ml硫酸銅做氧化劑,只有6ml的P4做還原劑,則由電子守恒可知,生成6mlH2SO4時,有6mlCuSO4參加反應(yīng),6mlCuSO4得到6ml電子,1mlP4被氧化失去20ml電子,故6mlCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量為ml=0.3ml,D錯誤。
4.A 解析 結(jié)合題干物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖,Cr3+與OH-結(jié)合生成Cr(OH)3時,沒有電子轉(zhuǎn)移,A錯誤;向水體中通入N2,可減少水體中的氧氣含量,減少納米鐵粉被氧化,提高Cr的去除率,B正確;根據(jù)轉(zhuǎn)化信息,Cr(Ⅵ)被還原為+3價,Fe被氧化為+2價,故處理的Cr(Ⅵ)與消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為2∶3,C正確;鐵粉處理成納米鐵粉,納米鐵粉的吸附性更強,反應(yīng)速率更快,有利于提高Cr的處理效率,D正確。
5.C 解析 根據(jù)已知兩個反應(yīng),SO2和水在KI的催化下生成硫酸根和S單質(zhì),發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A正確;物質(zhì)的氧化性或還原性強弱與濃度有關(guān),如銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,銅與稀硝酸反應(yīng)時生成NO,B正確;該總反應(yīng)為3SO2+2H2O2S+S↓+4H+,SO2轉(zhuǎn)化為硫酸根過程中硫元素被氧化,轉(zhuǎn)化為S的過程中硫元素被還原,則被氧化的SO2和被還原的SO2物質(zhì)的量比為2∶1,C錯誤;配制碘酒時,加入一定量KI可促進(jìn)平衡I2+I-正向移動,增加碘單質(zhì)的溶解度,D正確。
6.A 解析 反應(yīng)中C元素化合價由CH4中-4價升至CS2中+4價,CH4做還原劑,S元素化合價由0價降至-2價,S8做氧化劑,CS2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A錯誤,D正確。每生成4mlH2S,反應(yīng)轉(zhuǎn)移16ml電子,17gH2S是0.5ml,生成17gH2S轉(zhuǎn)移電子2ml,B正確。1mlS8中含有8mlS—S鍵,消耗1mlS8時斷裂8mlS—S鍵,C正確。
7.答案 (1)
(2)+3價 氧化性和還原性
(3)①氧化性 酸性高錳酸鉀溶液褪色
②KMnO4>NaNO2>I2
③2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
8.D 解析 反應(yīng)Ⅱ:2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)中,H2S中的S化合價升高,轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸a(chǎn)物,SO2中S的化合價降低,轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1,A錯誤;反應(yīng)Ⅰ中的SO2作為生成物,沒有體現(xiàn)氧化性和還原性,B錯誤;反應(yīng)Ⅰ消耗1mlH2S時,轉(zhuǎn)移電子6ml,反應(yīng)Ⅱ消耗1mlH2S時,轉(zhuǎn)移電子2ml,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶1,C錯誤;反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時,反應(yīng)Ⅱ中H2S和SO2物質(zhì)的量之比為2∶1,此時反應(yīng)進(jìn)行得最徹底,硫的回收率最高,D正確。
9.B 解析 反應(yīng)①中HBrOKBr中Br元素化合價降低,HBrO是氧化劑,K2[Cu(OH)4]KCuO2中Cu元素化合價升高,K2[Cu(OH)4]是還原劑,根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,A正確;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4KCuO2+6H2SO4O2↑+4CuSO4+6H2O+2K2SO4,生成1mlO2轉(zhuǎn)移4ml電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6LO2,O2的物質(zhì)的量為0.25ml,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25ml×4×NAml-1=NA,B錯誤;反應(yīng)②中Cu元素化合價降低,O元素化合價升高,KCuO2既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性,C正確;由①可得氧化性:HBrO>KCuO2,由②可得氧化性:KCuO2>O2,則氧化性強弱順序為HBrO>KCuO2>O2,D正確。
10.C 解析 “溶解”過程中,硝酸銨中的硝酸根離子與硫酸電離出的氫離子構(gòu)成硝酸,將銅氧化:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,A正確;從后續(xù)操作看,“反應(yīng)”過程生成CuCl,則溶液中的Cu2+被S還原:2Cu2++S+2Cl-+H2O2CuCl↓+S+2H+,B正確;“溶解”過程中,若用濃鹽酸代替硫酸,則“反應(yīng)”過程中生成的CuCl會被Cl-溶解,難以得到CuCl沉淀,C錯誤;“烘干”時,CuCl易被空氣中的氧氣氧化,所以需在隔絕空氣的環(huán)境中進(jìn)行,D正確。
11.C 解析 反應(yīng)①中KI是還原劑,V2O5是氧化劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,A正確。反應(yīng)①中生成2mlVOCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2ml,則生成1mlVOCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1ml,B正確;V2O5中V顯+5價,處于最高價,O顯-2價,處于最低價,則V2O5既具有氧化性又具有還原性,C錯誤;在酸性過強時,S2與H+反應(yīng)生成S、SO2和H2O,D正確。
12.C 解析 第一步反應(yīng)中Cl元素化合價發(fā)生變化,第二步反應(yīng)中Cl、N元素化合價發(fā)生變化,第三步反應(yīng)中Cu、N元素化合價發(fā)生變化,三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),A正確;合成水合肼時需要用到NaClO,則反應(yīng)1的目的是用氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)制備NaClO,B正確;NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的過程中,N元素化合價由-3價升高至-2價,則消耗1mlCO(NH2)2時需要轉(zhuǎn)移2ml電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C錯誤;反應(yīng)2為2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O,D正確。
13.D 解析 根據(jù)圖中信息得到“吸收池1”中是NaOH和SO2反應(yīng)生成NaHSO3:SO2+OH-HS,A正確;“吸收池2”中是NO和Ce4+反應(yīng)生成N、N和Ce3+,若生成等物質(zhì)的量N和N,假設(shè)都生成1ml,則轉(zhuǎn)移4ml電子,說明有4mlCe4+參與反應(yīng),再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平:2NO+4Ce4++3H2ON+N+4Ce3++6H+,B正確;“電解池”中陰極是HS得到電子變?yōu)镾2:2HS+4e-+4H+S2+3H2O,C正確;“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式為O2+2N2N,D錯誤。
14.C 解析 由制備流程可知,“反應(yīng)”“電解”“尾氣吸收”過程均發(fā)生Cl元素的化合價變化,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A正確;電解過程中,ClO2在陰極得電子生成Cl,所以陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2,B正確;“尾氣吸收”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2↑+2H2O,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,其物質(zhì)的量之比為2∶1,C錯誤;1gNaClO2的物質(zhì)的量為ml,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,結(jié)合關(guān)系式NaClO2~Cl-~4e-、Cl2~2Cl-~2e-,可知氯氣的物質(zhì)的量為ml×4×ml,則“有效氯含量”為ml×71g·ml-1≈1.57g,D正確。
15.答案 (1)過濾
(2)3Fe+N+2H++H2OFe3O4+N
(3)Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+,Fe2+破壞了鈍化層
(4)① ②偏大
解析 (2)由圖可知步驟Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物為四氧化三鐵和N,且鐵粉和N在酸性條件下發(fā)生該反應(yīng),該氧化還原反應(yīng)為3Fe+N+2H++H2OFe3O4+N。
(3)由題中信息可知,生成的Fe3O4(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,產(chǎn)生FeO(OH)(不導(dǎo)電),它覆蓋在Fe3O4表面,形成鈍化層,阻礙電子傳輸。由于發(fā)生反應(yīng)Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+,則破壞了鈍化層有利于內(nèi)層的鐵繼續(xù)與硝酸根反應(yīng)。
(4)步驟1取VmL含氮(N)水樣,加入催化劑、V1mLc1ml·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),再加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,步驟2用c2ml·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+(Cr2被還原為Cr3+),終點時消耗V2mL,發(fā)生反應(yīng)6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,根據(jù)K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量求得剩余的FeSO4的物質(zhì)的量為6c2V2×10-3ml,則參與步驟1反應(yīng)的FeSO4的物質(zhì)的量為(c1V1-6c2V2)×10-3ml,根據(jù)該反應(yīng)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O可得反應(yīng)消耗n(N)=ml,故原水樣中N的含量為c(N)=ml·L-1=ml·L-1。溶液中有O2存在,也會消耗FeSO4,則K2Cr2O7用量偏小,由于FeSO4總量一定,使得參與步驟1反應(yīng)的FeSO4物質(zhì)的量會偏大(計算造成的誤差),則計算出來的水樣中N的含量偏大。
實驗
實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)果
結(jié)論
1
取5 mL NaNO2溶液置于試管中,加入少量KI溶液,充分反應(yīng)后,再滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán)
NaNO2具有
2
取2 mL酸性KMnO4溶液置于試管中,滴加足量的NaNO2溶液,可觀察到的實驗現(xiàn)象為
NaNO2具有還原性
3
NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體
NaNO2具有氧化性和還原性
實驗序號
ⅰ
ⅱ
所加試劑
Fe粉
Fe粉、FeCl2(3.6×10-5 ml)
N的去除率
≈50%
≈100%

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2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律：

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2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第1章化學(xué)物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律：

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