訓(xùn)練(四十)　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用1．(2021·河北石家莊二中檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.試樣在甲中溶解，滴定管選乙B.選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C.丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a－0.50) mLD.對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小D　[甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液變色且經(jīng)過(guò)30 s左右溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為(a＋0.50) mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，D項(xiàng)正確。]2．(2021·江蘇鎮(zhèn)江檢測(cè))在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)(　　)A.配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18 mol·L－1濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B.配制100 mL 5 mol·L－1氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)C　[俯視讀數(shù)使得所量液體體積小于所需的體積，使配得溶液濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視，會(huì)超出刻度線，使配得溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；開始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)，取用的體積增大，消耗酸多，測(cè)定的濃度偏高，C項(xiàng)正確；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，開始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)，量取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．(2021·河北衡水中學(xué)調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(　　)A.滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)B.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C.取NaOH溶液時(shí)先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2 ～3次C　[滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，消耗V(HCl)偏大，則測(cè)得c(NaOH)偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴，消耗V(HCl)偏大，則測(cè)得c(NaOH)偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；取NaOH溶液時(shí)先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)，則V(NaOH)偏大，實(shí)際消耗V(HCl)偏小，故測(cè)得c(NaOH)偏低，C項(xiàng)正確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2 ～3次，消耗V(HCl)偏大，則測(cè)得c(NaOH)偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．(2020·河北秦皇島聯(lián)考)H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是(　　)A.該滴定可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定可選用如圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NAB　[溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，B項(xiàng)正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．(2021·湖南張家界檢測(cè))用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　)A.將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進(jìn)行滴定B.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)立即停止滴定C.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定D.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定A　[錐形瓶中加蒸餾水，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積不變，測(cè)定結(jié)果不變，A正確；用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色，立即停止滴定，不能準(zhǔn)確判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，可能引起實(shí)驗(yàn)誤差，B錯(cuò)誤；錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，測(cè)得NaOH濃度偏大，C錯(cuò)誤；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，測(cè)得NaOH溶液偏大，D錯(cuò)誤。]6．(2021·四川瀘州檢測(cè))取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00 mL，分別用0.10 mol·L－1的NaOH溶液或0.10 mol·L－1 的稀氨水滴定所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B.由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C.曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞作指示劑D.由圖可知滴定前醋酸電離百分比約為1.67%D　[由圖可知，加入NaOH溶液或氨水時(shí)，曲線a的pH在開始階段變化較大， 應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定曲線b、c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，圖中縱坐標(biāo)為pH，不能確定其濃度大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若用氨水滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；開始時(shí)，醋酸溶液的pH＝3，則有c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗15 mL NaOH溶液，則有c(CH3COOH)×0.025 L＝0.10 mol·L－1×0.015 L，解得c(CH3COOH)＝0.06 mol·L－1，故CH3COOH電離的百分?jǐn)?shù)為(1×10－3 mol·L－1)/(0.06 mol·L－1)×100%≈1.67%，D項(xiàng)正確。]7．(2021·四川綿陽(yáng)檢測(cè))常溫下，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L鹽酸和HA溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.Ⅰ表示的是HA溶液的滴定曲線B.M點(diǎn)溶液中的c(A－)小于N點(diǎn)溶液中的c(Cl－)C.HA的電離平衡常數(shù)為Ka≈1.0×10－6D.曲線Ⅱ可選用甲基橙作指示劑C　[未滴加NaOH溶液時(shí)，0.100 mol/L鹽酸的pH＝1，由圖可知，曲線Ⅰ代表HA溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ代表鹽酸的滴定曲線，A正確；M、N點(diǎn)溶液均呈酸性，且M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)，則溶液中c(H＋)：M＜N，則有c(OH－)：M＞N，結(jié)合電荷守恒推知，M點(diǎn)溶液中的c(A－)小于N點(diǎn)溶液中的c(Cl－)，B正確；未滴加NaOH溶液時(shí)，0.100 mol/L HA溶液的pH≈3，則有c(H＋)＝10－3 mol/L，故常溫下HA的電離平衡常數(shù)為Ka＝≈＝1×10－5，C錯(cuò)誤；曲線Ⅱ代表鹽酸的滴定曲線，可以選用甲基橙或酚酞作指示劑，D正確。]8．(2021·四川成都七中檢測(cè))用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變B.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會(huì)上移D.都使用酚酞作指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小D　[b點(diǎn)在突變范圍內(nèi)，極少量NaOH溶液會(huì)引起pH的突變，A正確；圖中反應(yīng)終點(diǎn)的pH在4.30～9.70之間，故選擇指示劑的變色范圍應(yīng)與反應(yīng)終點(diǎn)的pH范圍一致，B正確；醋酸是弱酸，等濃度醋酸的pH大于鹽酸，曲線ab段將會(huì)上移，C正確；使用酚酞作指示劑，用同濃度氨水代替NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，變色pH靠近pH＝9.70點(diǎn)，則消耗氨水的體積大于NaOH溶液，D錯(cuò)誤。]9．(2021·山西大學(xué)附中檢測(cè))某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液和10 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol/L AgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[－lg c(Cl－)或－lg c(CrO)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀。已知Ag2CrO4溶解度大于AgCl。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B.a1、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag＋)：a1＞b＞cC.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2 mol/L，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液，可用K2CrO4溶液作指示劑B　[由于Ag2CrO4溶解度大于AgCl，當(dāng)pM相同時(shí)，完全生成Ag2CrO4沉淀所需AgNO3溶液的體積大，故圖中下方曲線代表Ag2CrO4，V(AgNO3)＝20 mL時(shí)，b點(diǎn)位于平衡曲線上，pM＝4.0，即c(CrO)＝10－4 mol/L時(shí)，c(Ag＋)＝2c(CrO)＝2×10－4 mol/L，故該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝10－4×(2×10－4)2＝4×10－12，A正確；結(jié)合加入AgNO3溶液的體積，圖中b點(diǎn)溶液中c(Ag＋)大于c點(diǎn)，a1和c點(diǎn)加入AgNO3溶液的體積相同，由于Ag2CrO4溶解度大于AgCl，則c點(diǎn)溶液中c(Ag＋)大于a1點(diǎn)，故c(Ag＋)：b＞c＞al，B錯(cuò)誤；將上述NaCl溶液濃度改為0.2 mol/L，需要加入20 mL AgNO3溶液才能完全沉淀，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)，C正確；Ag2CrO4為磚紅色沉淀，且溶解度大于AgCl，故用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液，可用K2CrO4溶液作指示劑，先析出溶解度更小的AgCl，出現(xiàn)磚紅色沉淀即為滴定終點(diǎn)，D正確。]10．(2017·天津卷)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 AgNO3溶液(過(guò)量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次，三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問(wèn)題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________________________________________________________________________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_____________________________________________________。(3)滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是________________________________________________________________________。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_______________________________________________，說(shuō)明理由______________________________________________________________。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為__________________________mL，測(cè)得c(I－)＝________mol·L－1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________________________________________________________。(7)判斷下列操作對(duì)c(I－)測(cè)定結(jié)果的影響：(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果________。解析　(1)配制硝酸銀溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒之外還需要250 mL(棕色)容量瓶和膠頭滴管。(2)AgNO3見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(3)Fe3＋易水解，所以滴定應(yīng)在pH＜0.5的強(qiáng)酸環(huán)境下進(jìn)行。(4)b和c兩步操作不能顛倒，否則Fe3＋有強(qiáng)氧化性，I－有強(qiáng)還原性，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2、3差別很大，故舍去實(shí)驗(yàn)1，求實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的平均值，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.00 mL。根據(jù)滴定過(guò)程可知n(AgNO3)＝n(NaI)＋n(NH4SCN)，得：25.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝25.00×10－3  L×c(I－)＋10.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1，解得c(I－)＝0.060 0 mol·L－1。(6)向滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。(7)①在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若有少量濺出，則配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，在滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)得c(I－)濃度偏高。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀數(shù)偏小，計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)合(5)中分析知c(I－)濃度偏高。答案　(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3＋的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3＋的水解)(4)否(或不能)　若顛倒，Fe3＋與I－反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.00　0.060 0(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7)偏高　偏高11．(2021·湖北十堰六校聯(lián)考)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol·L－1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ.取v1 mL上述溶液，加入過(guò)量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL廢水；Ⅳ.向Ⅲ中加入過(guò)量KI；Ⅴ.用b mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。 (2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。(4)Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是____________________________。 (5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。(7)廢水中苯酚的含量為_______________________________________________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94 g·mol－1)。 (8)由于Br2具有________性質(zhì)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。解析　(4)本實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中的苯酚含量，苯酚需完全反應(yīng)，剩余的Br2可通過(guò)滴定原理測(cè)定，所以在加入KI之前，溶液顏色須為黃色，以確保Br2過(guò)量，苯酚完全反應(yīng)。(5)根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)n(KI)∶n(KBrO3)＝6∶1時(shí)，KI恰好與步驟Ⅱ中生成的Br2完全反應(yīng)，而步驟Ⅲ中苯酚會(huì)消耗Br2，所以當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量。(6)滴定時(shí)用淀粉作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液藍(lán)色恰好消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(7)結(jié)合題意可知，生成Br2的物質(zhì)的量＝3av1×10－3 mol，與KI反應(yīng)消耗n(Br2)＝ mol，則與C6H5OH反應(yīng)的n(Br2)＝3av1×10－3 mol－  mol，廢水中苯酚的含量＝＝ g·L－1。答案　(1)容量瓶(2)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O(3)OH＋3Br2―→BrOHBrBr↓＋3HBr(4)Br2過(guò)量，保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO3～3Br2～6KI，若無(wú)苯酚時(shí)，消耗KI的物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量(6)溶液藍(lán)色恰好消失(7) (8)易揮發(fā)  

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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第8章第39講　酸堿中和反應(yīng)及中和滴定 (含解析)：

這是一份2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第8章第39講　酸堿中和反應(yīng)及中和滴定 (含解析)，共22頁(yè)。試卷主要包含了1～4，2～10，11 mL＋26等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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