1.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律,推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。2.通過實(shí)驗(yàn)探究,了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。
考點(diǎn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)及判斷
考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的移動
2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率________時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度均保持________,即體系的組成不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。(2)建立 
正向開始、逆向開始、雙向同時(shí)開始, 均可建立平衡
3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法(1)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——“正、逆相等,變量不變”
(2)常見的“變量”①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、轉(zhuǎn)化率或顏色(某組分有顏色)不變。④壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量(化學(xué)方程式兩邊氣體體積不相等)不變。
解析 當(dāng)Z完全轉(zhuǎn)化為X2、Y2時(shí),X2、Y2分別為0.2 ml·L-1、0.4 ml·L-1;當(dāng)0.1 ml·L-1 X2完全轉(zhuǎn)化為Z時(shí),Y2為0.2 ml·L-1,Z為0.4 ml·L-1,則0

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