1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
考點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算
考點(diǎn)二　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.化學(xué)反應(yīng)速率 (1)表示及計(jì)算
ml·L-1·s-1 　ml·L-1·min-1
(2)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系①同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的________________之比。?②示例:在反應(yīng)aA(g)+bB(g)═cC(g)+dD(g)中,存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=________________。?(3)定量比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的兩種方法①歸一法:先換算成同一物質(zhì)、同一單位表示,再比較數(shù)值大小。
解析 同一反應(yīng)中,不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,由題給數(shù)據(jù)可得:
2.利用“三段式法”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率(1)結(jié)合題給信息或圖表中信息,找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(2)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
A.用CO的濃度變化表示曲線(xiàn)N在0~100 s內(nèi)的反應(yīng)速率為4×10-4 ml·L-1·s-1B.曲線(xiàn)N表示B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化C.Q點(diǎn)v(正)大于P點(diǎn)v(逆)
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,c2=________ ml·L-1,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k=________L3·ml-3·min-1。?
1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下,Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為_(kāi)_______。?
內(nèi)因包括組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等物質(zhì)自身因素
(2)外因(次要因素)
【應(yīng)用示例】一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在密閉容器中進(jìn)行,分析下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”)。(1)縮小體積增大壓強(qiáng):________;?(2)恒容充入氫氣:________;?(3)恒容充入氮?dú)?________;?(4)恒壓充入氮?dú)?________。?
2.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能夠發(fā)生________的分子(具有足夠高的能量)。?②活化能:如圖所示
圖中,E1為_(kāi)_______的活化能,E2為_(kāi)_______的活化能,反應(yīng)熱為_(kāi)_______。使用催化劑時(shí),正反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______。?③有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)________________的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
外界條件的改變,本質(zhì)上是改變了活化分子的濃度,從而改變反應(yīng)速率?
考向1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例1(2023·廣東廣州檢測(cè))下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　)A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100 mL 2 ml·L-1的鹽酸和鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
解析 常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化,阻礙了反應(yīng)進(jìn)行,故改用98%的濃硫酸后不能增大生成氫氣的速率,A錯(cuò)誤;加入氯化鈉溶液后,氯化鈉不參與反應(yīng),但溶液體積增大,相當(dāng)于稀釋,導(dǎo)致鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減小,B錯(cuò)誤;升高溫度,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;壓強(qiáng)越低反應(yīng)速率越慢,所以減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢,D正確。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1] (2023·廣東廣州檢測(cè))下圖是測(cè)定鐵屑與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置圖(每次用相同體積的硫酸,忽略反應(yīng)前后溶液體積變化),結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)
A.用一根導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶?jī)?nèi)氣體連通,操作更容易,結(jié)果更準(zhǔn)確B.將稀硫酸改為濃硫酸,反應(yīng)速率明顯加快C.若第一次測(cè)得v(H+)=0.15 ml·L-1·min-1,第二次測(cè)得v(Fe2+)=0.08 ml·L-1·min-1,則第一次速率大D.每次測(cè)得反應(yīng)速率均先加快,后逐漸減慢,說(shuō)明硫酸的濃度先增大,后減小
解析 用導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶?jī)?nèi)氣體連通,可起到平衡氣壓和減小誤差的作用,稀硫酸更容易滴下,也能避免將加入硫酸的體積當(dāng)作生成H2的體積,A正確;鐵遇濃硫酸會(huì)鈍化,B錯(cuò)誤;反應(yīng)速率要用同一物質(zhì)比較才能直接比較大小,根據(jù)方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,第二次v(H+)=2v(Fe2+)= 0.16 ml·L-1·min-1,比第一次速率大,C錯(cuò)誤;反應(yīng)速率先加快是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱,溫度升高,后減慢是因?yàn)榱蛩釢舛葴p小,D錯(cuò)誤。
A.x=2B.t18C.配制KMnO4溶液時(shí)可用稀硫酸酸化D.利用實(shí)驗(yàn)②③探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
解析 實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同,目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,除溫度外,其他條件應(yīng)相同,則水的體積需要保持一致,因此x=2,A、D正確;分析表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同,則實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,且濃度越大,反應(yīng)速率越大,可知t1

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