[平均反應(yīng)速率的計(jì)算]
反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝______________ ml/(L·s)。
2. (2017·江蘇卷)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C. 圖丙表明，少量Mn 2＋存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大
甲 乙 丙 丁
【解析】 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越大，其分解速率越快，A錯誤；圖乙表明，其他條件相同時，氫氧化鈉的濃度越大，即溶液的pH越大，H2O2分解速率越快，B錯誤；圖丙表明，少量Mn2＋存在時，在0.1 ml/L氫氧化鈉溶液條件下，H2O2分解速率最快，C錯誤；圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大，D正確。
3. (2020·江蘇卷)CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO－，其離子方程式：_____________________________________；
溫度升高反應(yīng)速率增大，溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)
[催化循環(huán)機(jī)理圖]4. (2023·江蘇卷)金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH4(g)＋2H2S(g)===CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是( )
5. (2020·江蘇卷)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
(1)HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成________(填化學(xué)式)。(2)研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________。
增大釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度
【解析】 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，HCOOD反應(yīng)生成CO2和HD。(2)根據(jù)圖2可知，HCOOH先生成HCOO－，若用HCOOK代替HCOOH，HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOO－和K＋，同時產(chǎn)生KH，KH可以與水反應(yīng)生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收產(chǎn)生的CO2，另外HCOOH易揮發(fā)，故使用HCOOK可使生成的氫氣更純。
A. 達(dá)到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5
C. 達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%D. 當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正＝k逆，則T2>T1
【解析】 根據(jù)容器 Ⅰ 的相關(guān)數(shù)據(jù)可得，平衡時NO2、NO、O2濃度分別為0.2 ml/L、0.4 ml/L、0.2 ml/L，可得T1時平衡常數(shù)K＝0.8，平衡時，容器Ⅰ(1 L)中氣體總的物質(zhì)的量之和為0.8 ml，根據(jù)容器Ⅱ的起始濃度可得濃度商Q≈0.560C. L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處D. 混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率
【解析】 L4處與L5處的溫度不同，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯誤；該裝置為絕熱裝置，由圖像可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)管內(nèi)溫度不斷升高，說明有熱量放出，而ΔH1＞0，是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)2一定是放熱反應(yīng)，故ΔH2＜0，B錯誤；從L5到L6，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②正向進(jìn)行，反應(yīng)②消耗 CO，而 CO 體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在正向進(jìn)行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其正向進(jìn)行時，n(H2O)增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有H2O的消耗與生成，故混合氣體總物質(zhì)的量減小而n(H2O)增加，即H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大，故L6處的 H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處，C正確；L1處CO 的體積分?jǐn)?shù)大于 CH3OH，二者反應(yīng)時間相同，則此處CO的生成速率大于 CH3OH的生成速率，D錯誤。
8. (2023·江蘇卷)二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)如下：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－164.7 kJ/mlCO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ/ml
下列說法正確的是( )A. 反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g)的ΔH＝－205.9 kJ/mlB. CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增大C. 用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480～530 ℃
【解析】 由蓋斯定律知，2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g)　ΔH＝[－164.7－2×(＋41.2)]kJ/ml＝－247.1 kJ/ml，A錯誤；生成CH4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，CH4的平衡選擇性減小，B錯誤；由CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線走勢可知，400 ℃左右時，CO2加氫制甲烷的反應(yīng)(第一個反應(yīng))達(dá)到平衡，故用該催化劑催化CO2反應(yīng)的最佳溫度約為400 ℃，C錯誤；450 ℃時，增大一種反應(yīng)物的量可提高另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，CO2平衡轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到X點(diǎn)的值，450 ℃時，以第一個反應(yīng)為主，增大壓強(qiáng)，第一個反應(yīng)平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率也可以達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確。
9. (2022·江蘇卷)乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)如下：Ⅰ. C2H5OH(g)＋ 3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)ΔH＝＋173.3 kJ/mlⅡ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2 kJ/ml
A. 其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B. 其他條件不變，在175～300 ℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)?、氮氧化物的量均不斷增大C. 催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250 ℃D. 高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑
【解析】 NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，圖中縱坐標(biāo)的轉(zhuǎn)化率不是平衡轉(zhuǎn)化率，在未達(dá)到平衡之前，升高溫度，NH3的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；其他條件不變，在250～300 ℃范圍內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率幾乎不變，隨溫度的升高，N2的選擇性減小，故出口處氮?dú)獾牧坎粩鄿p小，B錯誤；250 ℃時氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，再升高溫度NH3的轉(zhuǎn)化率變化不大，且N2選擇性下降，故催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度不高于250 ℃，C錯誤；由圖可知，低溫下NH3轉(zhuǎn)化率較低，N2選擇性較高，則高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑，D正確。
11. (2020·江蘇卷改編)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋247.1 kJ/mlH2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH＝＋41.2 kJ/ml
A. 升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B. 曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C. 相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊
12. (2019·江蘇卷改編)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是( )B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D. 380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 ml/L，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K 0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH0”或“

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