
近幾年高考題中時(shí)常出現(xiàn)有關(guān)速率常數(shù)大小變化判斷或計(jì)算的新型考題,此類考題考查點(diǎn)常有以下幾點(diǎn):v(正)或v(逆)、k正或k逆受外界條件的影響;已知v(正)、v(逆)的表達(dá)式或數(shù)據(jù),計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)K或某一速率常數(shù)。要順利解決有關(guān)速率常數(shù)的有關(guān)考題,需要系統(tǒng)掌握有關(guān)速率常數(shù)的基礎(chǔ)知識(shí),特別是速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系。1.速率方程基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度冪之積成正比。即對(duì)于基元反應(yīng):aA(g)+bB(g)→gG(g)+hH(g),則v(正)=k正ca(A)·cb(B)(其中k正為正反應(yīng)的速率常數(shù)),v(逆)=k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆為逆反應(yīng)的速率常數(shù))。
2.速率常數(shù)含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下,反應(yīng)物濃度皆為1 ml·L-1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下,可用速率常數(shù)大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,通常反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。3.速率常數(shù)的影響因素速率常數(shù)是溫度的函數(shù),同一反應(yīng),溫度不同,速率常數(shù)將有不同的值,但濃度不影響速率常數(shù)。
(1)試寫(xiě)出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系:K=______ (用含有k正、k逆的式子表示)。?(2)試求出圖中c點(diǎn)時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______ kPa-1。若k逆=60 s-1,則正反應(yīng)速率常數(shù)k正=______ s-1·kPa-1。?
(2)若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí),其k正=k逆,則T2_______(填“>”“
這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件第7章 熱點(diǎn)強(qiáng)化14 速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系(含解析),共24頁(yè)。
這是一份2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第25講化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算課件,共60頁(yè)。PPT課件主要包含了化學(xué)平衡,濃度冪之積,正反應(yīng),逆反應(yīng),K1·K2,-45,圖2反應(yīng)機(jī)理,p1p2p3,33%等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第36講化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率課件,共51頁(yè)。PPT課件主要包含了課標(biāo)指引,目錄索引,素養(yǎng)發(fā)展進(jìn)階,必備知識(shí)?梳理,濃度冪,正反應(yīng),化學(xué)平衡,逆反應(yīng),不處于,關(guān)鍵能力?提升等內(nèi)容,歡迎下載使用。
第7章 熱點(diǎn)強(qiáng)化17 化學(xué)平衡常數(shù)與速率常數(shù)的關(guān)系
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第7章 熱點(diǎn)強(qiáng)化14 速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系
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2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡常數(shù) 速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系 課件
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